百师联盟2025届高三一轮复习联考（二）化学试题含答案

值A2025届高三一轮复习联考(二)化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案字母;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效;3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32cl35.5Nd144一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。"返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域,工作正常,这标志着探月工程"嫦娥六号"任务取得圆满成功,实现世界首次月球背面采样返回。下列有关说法正确的是A.制作"嫦娥六号"光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料B."嫦娥六号"探测器的壳体材料主要为铝合金,其强度大于纯铝C."嫦娥六号"所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类D."嫦娥六号"探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅2.氯、硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义。下列说法正确的是A.SO2和N2分别与水反应生成亚硫酸和硝酸,说明SO2和NO2都是酸性氧化物B.SO2能使KMno4溶液褪色,说明S2具有漂白性C."洁厕灵"(主要成分为稀盐酸)和"84"消毒液(主要成分为次氯酸钠)可混用D.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、Nacl为原料制备NaHCO3和NH4cl3.硝酸和硫酸、盐酸并称为三大强酸,在化工生产和实验室中应用很广泛。下列实验中使用时对应关系错误的是A.稀盐酸:酸化KMn4溶液B.浓硫酸:干燥SO2气体C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的硝化4."宏观辨识微观探析符号表征"是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示:已知:几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中HO键O2中OO键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键键能KJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol气态水,则下列说法错误的是A.整个过程中实现了光能转化为化学能B.过程I吸收能量,过程I释放能量C.2H2O(g)——H2(g)十H22(g)H=+352KJ·mol5.物质的微观结构决定其宏观性质,性质决定用途。下列事实解释正确的是选项事实解释A加入维生素C的水果罐头可延长保质期维生素C具有氧化性B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构,层间以范德华力结合D液氨可用作制冷剂氨极易溶于水6.钠及其化合物对人类生产生活起着重要的作用。关于钠及其化合物的说法,不正确的是A.金属钠的导热性好,可用作传热介质B.Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物相同C.Na、Na2O和NaoH的焰色试验均显黄色D.室温下,Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的PH相差约为4,主要由于溶解度的差异7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液:B.向水中通入适量的cl2:cl2H2O2Ht+cl+cloC.过量的C2通入饱和碳酸钠溶液中:2Nat+CO23+C2H20——2NaHCO3D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应:2Fe2++2I+2cl22Fe3++I2+4cl8.铝是地壳中含量最高的金属元素,铝合金是目前用途最广泛的合金之一。下列关于铝及其化合物的说法中正确的是A.等质量的铝分别与足量的HCI溶液、NaoH溶液反应,所得H2的物质的量一定相等B.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸,是因为其受热分解D.明矾KAl(S4)2·12H2O0]既可用做净水剂,也可用作消毒剂9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12gNaHS4固体中含有0.2NA个阳离子B.1L1.0mol·L'的盐酸中含有阴离子总数为2NAC.1mol碘蒸气与足量氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数为2NAD.向100mL0.10mol·Li的Fecl3溶液中加入足量Cu粉并充分反应,则转移的电子数目为0.01NA一轮复习联考(二)化学试题第1页(共8页)一轮复习联考(二)化学试题第2页(共8页)10.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系,下列说法错误的是A.C与a的水溶液反应生成b,体现C的氧化性B.g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏C.常温下,可以用铝制容器运输e或k的浓溶液D.f与l不可能是同一种物质11.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要物质转化流程(部分产物已省略)如下:下列说法不正确的是A.将煅烧产生的气体通入Bacl2溶液,产生两种白色沉淀B.SO3与水反应生成H2SO4时放出热量C.由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的沸点比HN3的高D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应12.下列实验操作、现象和结论相对应的是选项实验操作、现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B向2mL0.1mol·LiNa2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀氧化性:Br2>SC向CUS4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀(CUS)酸性:H2S<H2SO4D向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀碱性:NaoH>Mg(OH)213.糖尿病是一种由胰岛素绝对或相对分泌不足以及利用障碍引发的以高血糖为标志的慢性疾病,糖尿病的主要治疗手段为通过科学合理的治疗方法,使血糖水平维持在正常范围内。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CUO催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准,电池启动;当血糖浓度下降至标准,电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时,下列叙述错误的是A.a电极为正极,电极a上发生还原反应B.b电极的电极反应式为CU2O+2OH+2e2CUO+H2OC.电池工作时,外电路中电流流向:电极a→传感器电极bD.消耗36g葡萄糖,理论上a电极有0.4mol电子流入14.高锰酸钾具有强氧化性,Mn4的氧化性随碱性增强而减弱,作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性不同而不同。不同条件下,当KMn4与KI按照反应序号①②的化学计量比恰好反应,结果如下表。反应序号起始酸碱性KIKMno4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性Mn2+I2②中性Mno2下列说法错误的是A.反应①中,n=0.0002B.反应②的氧化产物I中I的化合价为5价C.对比反应①和②,I的还原性随碱性增强而减弱D.随着反应①和②的进行,体系的PH变化:①增大,②增大二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为"永磁之王"。工业上回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fei4B)废料可制备光学材料氧化钕,制取氧化钕的一种流程如图所示。一轮复习联考(二)化学试题第3页(共8页)一轮复习联考(二)化学试题第4页(共8页)值A面A已知:①Nd稳定的化合价为+3;金属钕的活动性较强,能与酸发生置换反应。②硼不与稀硫酸反应。(1)反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍,试剂X常选用(填化学式)溶液。(2)溶液1的溶质的主要成分有H2S4、(填化学式)。(3)向硫酸钕溶液中加入(NH4)2C3溶液,假设Nd3+在转化为Nd(OH)CO3沉淀时无气体产生,则该反应的离子方程式为。(4)判断Nd(OH)CO3已洗涤干净的实验操作及现象是 (5)将8.84mgNd(OH)co3(摩尔质量为221g·mol')在氮气氛围中焙烧,剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~6oo℃时,所得固体产物可表示为Ndb(co3)C,通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3):n(co23)的比值为。.(15分)三氯氧磷(pocl3)是一种化工原料,可用于制取有机磷农药等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。工业上可以直接氧化pcl3制备pocl3反应原理为:P4(白磷)十6cl2——4pcl3,2pcl3+O2—2pocl3opcl3、POC3的部分性质如表。物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他物理或化学性质pcl3 112.075.5137.5PC3和POC3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和Hclpocl31.25105.3153.5某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)。(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷,先制取一种气体的电子式为,缓慢地通入装置C中,直至装置C中的白磷完全消失后,再通入另一种气体。(2)仪器a的名称为;b中盛放的药品名称是,它的作用是。(3)装置B的作用除观察O2的流速和干燥氧气之外,还有。(4)装置C用水浴加热控制温度为60-~65℃,除加快反应速率外,另一目的是。装置E用来制取cl2反应的离子方程式为。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中CI的含量,实验步骤如下:I.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaoH溶液待完全水解后再加稀硝酸至溶液呈酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol·LiAgN3溶液20.00mL,使cl完全沉淀。ⅢI.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ.加入指示剂,用Cmol·L'NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记录所用体积为VmL。已知:KSP(Agcl)=1.77X10t",KSP(AgscN)=1.03X1012。①滴定选用的指示剂是(填字母)。a.Fecl2b.甲基橙C.淀粉d.NH4Fe(S4)2②滴定终点的现象为。③所测cl的含量为(只需列出表达式)。17.(15分)习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示,生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计,以"双碳"工作为引领,推动能耗双控逐步转向碳排放双控,持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成"碳达峰",2060年前实现"碳中和"。C2含量的控制和C2资源利用具有重要的研究价值。(1)"碳达峰"中的"碳"是指(填字母)。A.碳元素B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳(2)CO2捕获和转化可减少C2排放并实现资源利用,原理如图所示。①图中可循环利用的物质有(填化学式)。②若产生等物质的量CO、H2,写出反应II的化学方程式:。(3)燃煤烟气中C2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。"吸收"后所得的KHC3溶液与石灰乳反应的离子方程式为。一轮复习联考(二)化学试题第5页(共8页)一轮复习联考(二)化学试题第6页(共8页)(4)将C2转化为有价值的甲酸和尿素CO(NH2)2]、甲醇等是实现"碳中和"的途径之一。①C2可以转化为有价值的甲酸,已知反应:I.CO(g)十H2(g)HCOOH(g)H1=72.6KJ·mol'II.2CO(g)十2(g)2C2(g)△H2II.2c2(g)十2H2(g)2HCH(g)十2(g)H3+420.8KJ·moli则反应II的△H2KJ·mol-'。②合成尿素是利用CO2的途径之一。通过两步反应实现,其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为。③C2与H2在CU/zno催化下发生反应可合成清洁能源甲醇:C2(g)十3H2(g)=CH3H(g)十H2(g),该反应实际上分两步进行。第一步:CU/zno*+H2CU/zn*+H2O第二步:(写出化学方程式)。断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表所示,利用表中的数据可知,该反应每生成1mol甲醇,需要(填"吸收"或"放出")KJ的热量。化学键HHC—OC—OOHCH△E/(KJ/mol)43632680346341418.(14分)电解原理在工业生产中应用广泛,利用电解池可以生产化工品和处理环境污染物等。(1)"绿色零碳"氢能前景广阔。为解决传统电解水制"绿氢"阳极电势高、反应速率缓慢的问题,科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法,装置如图所示。部分反应机理为:①阳极的电极反应式为。②相同电量下,理论上H2的产量是传统电解水的倍。(2)我国科学家设计了一种双位点pbcu电催化剂,用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸,原理如图,双极膜中H2O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中,甲醛转化为HCH2O,存在平衡:HOCH2O+OH=[OCH2O]2+H2OCU电极上发生的电子转移反应为LOCH2]2e——HCOO+H·①pbcu电极与电源的(填"正极"或"负极")相连。②理论上生成1moH3N+CH2COOH时,则双极膜中解离水的质量为g。(3)研究CO2的综合利用、实现C2资源化是能源领域的重要发展方向。利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO,装置如图所示。①在该装置中,右侧pt电极上的电极反应式为。②该装置工作时,阴极除有HCOO生成外,还可能生成副产物而降低电解效率。阴极生成的副产物可能是(填化学式);标准状况下,当阳极生成o2的体积为224mL时,测得阴极区内C(HCO0o)=0.015molL,则该装置的电解效率为(忽略电解前后溶液体积的变化)。一段时间内生成目标产物转移电子数一段时间内电解池转移电子总数已知:电解效率=X一段时间内电解池转移电子总数一轮复习联考(二)化学试题第7页(共8页)一轮复习联考(二)化学试题第8页(共8页)值A面A2025届高三一轮复习联考(二)化学参考答案及评分意见1.B【解析】高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料,A错误;铝合金材料具有质量轻、强度高等优点,B正确;红外光谱可确定有机物中的官能团和化学键,不能测定元素种类,原子发射光谱是利用物质在热激发或电激发下,每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成而进行元素的定性与定量分析的,C错误;"嫦娥六号"探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体硅,D错误。2.D【解析】酸性氧化物与水反应只生成对应的酸,N2与水反应除了生成硝酸,还生成了NO,则NO2不属于酸性氧化物,A错误;二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应,反应中高锰酸钾作氧化剂,二氧化硫作还原剂,说明二氧化硫具有还原性,B错误;"洁厕灵"(主要成分为稀盐酸)和"84"消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用,若两者混用会发生归中反应生成氯气,不仅达不到各自预期的作用效果,还会污染环境,C错误;侯氏制碱法的流程是在氨化的饱和氯化钠溶液里通CO2气体,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,则有碳酸氢钠沉淀生成,其主要反应原理为Nacl+NH3+C2+H20——NaHCO3+NH4clD正确。3.A【解析】稀盐酸不能酸化KMn4溶液,因为稀盐酸中的氯离子在酸性条件下会被KMn4氧化,A错误;浓硫酸可以干燥S2气体,B正确;用稀硝酸清洗附有银镜的试管,反应原理为3Ag十4HN3(稀)——3AgN3+N个+2H2,C正确;苯的硝化反应是苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下反应生成硝基苯,该反应为取代反应,D正确。4.D【解析】水分解成氢气和氧气需吸收能量,则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能,A正确;过程I为化学键的断裂,吸收能量,而过程I为化学键的形成,释放能量,B正确;H=反应物的键能总和生成物的键能总和,△H=(463X4436138463X2)KJ/mol=十352KJ/mol,5.C【解析】维生素C(即抗坏血酸)具有还原性,能被氧化成脱氢抗坏血酸,故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂,可延长保质期,A错误;王水溶解铂,因为浓盐酸提供的cl能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解,在这个过程中浓盐酸没有增强硝酸的氧化性,B错误;石墨呈层状结构,层间以范德华力结合,该作用力较小,层与层容易滑动,石墨可用作润滑剂,C正确;氨气的沸点低,易液化,液氨汽化时吸收大量热,能使环境温度降低,具有制冷作用,可作制冷剂,与其溶解性无关,D错误。6.D【解析】钠的导热性好,液态钠可用作核反应堆的传热介质,A正确;Na2O和Na22长期置于空气中,最终都生成相同的产物Na2C3,B正确;钠的焰色试验显黄色,因此钠单质或其化合物即Na、Na2和NaoH的焰色试验均显黄色,C正确;室温下,Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的PH相差较大,主要原因是C23的水解程度远大于HC3的,D错误。7.C【解析】生成的氢氧根离子会与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为A错误;Hclo为弱酸,不能拆开,正确的离子方程式为C2H2Ht+cl+Hclo,B错误;过量C2通入饱和碳酸钠溶液中反应产生碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为2Nat+C23+C2+H2O——2NaHCO3,C正确;碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应,由于还原性:I>Fe2+,则碘离子先与氯气恰好完全反应,Fe2+不能被氧化,离子方程式为2I+cl2I2+2cl,D错误。8.A【解析】根据Al与Hcl、Al与NaoH反应的化学方程式可知:当Al的物质的量相等时,反应产生的H2的物质的量也相等,A正确;铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热,因此,生成的铁是液态的,可以将两段铁轨一轮复习联考(二)化学答案第1页(共5页)焊接在一起,而铁粉与氧化铝不能发生铝热反应,B错误;氢氧化铝为两性氢氧化物,可与过多的胃酸发生中和反应,C错误;铝离子水解生成胶体,具有吸附性,可用做净水剂,不具有强氧化性,不能用作消毒剂,D错误。9.D【解析】NaHS4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12gNaHS4的物质的量为0.1mol,因此,12gNaHS4固体中只含有0.1NA个阳离子,A错误;盐酸为氯化氢的水溶液,氯化氢会全部电离出阴离子cl,水会部分电离出阴离子OH,水的质量及电离程度未知,故无法计算1L1.0mol·Li的盐酸中含有的阴离子总数,B错误;碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应,生成的碘化氢分子数小于2NA,C错误;100mL0.10mol/LFecl3溶液中铁离子的物质的量为0.01mol,加入足量Cu粉充分反应,铁离子被还原为亚铁离子,则转移的电子数目为0.01NA,D正确。10.D【解析】由图中氢化物的化合价可知,左侧为氮及其部分化合物的价类二维图,右侧为硫及其部分化合物的价类二维图,则a为硫化氢、b为硫、C为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐;g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质,二氧化硫中硫的价态降低,表现氧化性,A正确;氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵,反应中会有大量的白烟生成,所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏,B正确;常温下,铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化,在金属的表面生成一层致密的金属氧化物,阻止金属与酸继续反应,所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸,C正确;由分析可知,f为硫酸盐、1为铵盐,可能都是硫酸铵,D错误。11.A【解析】二氧化硫和氯化钡溶液不反应,三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,A错误;SO3与水反应生成H2S4时放出大量的热,易形成酸雾,B正确;H2S4与KNO3混合后,蒸馏过程中生成HN3,说明HNO3的沸点比H2SO4的低,C正确;在转化流程中SO3个,为分解反应;吸收SO3时反应为SO3+H20——H2S4,为化合反应;最后加KNO3蒸馏时反应可表示(或H2SO4+2KNO3△K2SO4+2HNO3),为复分解反应,该流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有发生置换反应,D正确。12.B【解析】铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由十1价变为。价,被还原,体现了H2O的氧化性,A错误;向2mL0.1mol·L'Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀,说明发生反应:S2+Br2—2Br+S,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Br2>S,B正确;出现黑色沉淀(CUS),是因为硫化铜的溶解度较小,不能说明酸性H2S<H2S4,C错误;向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,会发生复分解反应,生成难溶的氢氧化镁,与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关,不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强,D错误。13.B【解析】此装置为原电池,a电极O2得电子发生还原反应,为正极,A正确;b电极为负极,发生失去电子的氧化反应,应为失去电子,B错误;电池工作时,外电路中电流的方向是从正极流向负极,故外电路中电流流向:电极a传感器→电极b,C正确;根据反应2cHi2s十o22cHi27可知,1molCHi2O;参加反应时转移2mol电子,36g葡萄糖的物质的量为0.2mol,理论上a电极有0.4mol电子流入,D正确。14.C【解析】反应①中Mn的化合价由+7价降至+2价,I的化合价由1价升至。价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应①的离子方程式为10I+2Mno4+16H+——2Mn2++5I2+8H2O0,根据反应①可得关系式10I2Mno4,可以求得n=0.0002,A正确;反应②的n(I):n(Mno4)=0.001:(10X0.0002)=1:2,反应②中Mn的化合价由+7价降至+4价,反应②的关系式为I~2Mn42Mn2~IO:~6e,IO:中I的化合价为5价,根据离子所带电荷数等于元素正、负化合价的代数和知z=3,反应②的离子方程式为I+2Mn4+H20——2Mn2IO3+2OH,B正确;已知Mn4的氧化性随碱性增强而减弱,对一轮复习联考(二)化学答案第2页(共5页)比反应①和②的产物,I的还原性随碱性增强而增强,C错误;根据反应①和②的离子方程式知,反应①消耗H+、产生水、PH增大,反应②产生OH、消耗水、PH增大,D正确。15.(14分)(1)Na2CO3(或NaoH等)(2分)(2)Nd2(SO4)3、Feso4(3分;答对1个得1分,全对得3分,凡有错得。分)(3)Nd3++2C23+H2O——Nd(OH)CO3HCO3(3分)(4)取最后一次洗涤液于试管中,用稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入几滴Bacl2溶液,如果没有白色沉淀产生,证明已洗涤干净(3分)(5)2:1(3分)【解析】(1)氢氧化钠溶液和呈碱性的碳酸钠溶液能使油脂发生水解反应而除去,所以去除废料表面的油脂和污渍的试剂X常选用氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液,则X为Na2CO3或NaoH等。(2)加入稀硫酸溶解合金,钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸钕、硫酸亚铁溶液,而硼不与稀硫酸反应,则溶液1的溶质的主要成分有H2S4、Nd2(SO4)3和Fes4(3)向硫酸钕溶液中加入(NH4)2CO3溶液,Nd3+和CCO23相互促进对方水解生成Nd((OH)CO3沉淀和HC3,该反应的离子方程式为Nd3++2C23+H20——Nd(OH)CO3+HCO3(4)Nd(OH)CO3沉淀表面附有可溶的硫酸铵,检验沉淀是否洗涤干净,实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子,检验的具体操作为:取最后一次洗涤液于试管中,用稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入几滴Bacl2溶液,如果没有白色沉淀产生,证明已洗涤干净。量和化合价均保持不变,因此,n(Nd3+)=4x105mol;550~6℃时剩余固体的质量为7.60mg,固体减少的质量为1.24mg,由于碱式盐在受热分解时易变为正盐,氢氧化物分解得到氧化物和H2碳酸盐分解得到氧化物和C2,因此,可以推测固体变为Ndaob(CO3)C时失去的质量是生成H2O和CO2的质量;根据H守恒分解后剩余的Cco23的物质的量为4x105mol2x105mol=2X105mol,因此可以确定该产物中16.(15分)(2)球形冷凝管(1分)碱石灰(1分)防止空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解,吸收未反应的cl2和Hcl,防止污染环境(2分)(3)平衡气压(1分)(4)防止pcl3挥发(2分)4H'+2cl+Mno2△Mn2+cl2+2H2o(2分)(5)①d1分)②当最后半滴NH4SCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟内不褪去(2分)一轮复习联考(二)化学答案第3页(共5页)【解析】(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷,先制取一种气体cl2,电子式为:cl··C··;(2)根据装置图仪器a结构可知其名称为球形冷凝管;装置b为干燥管,其盛放的药品可以吸收未反应的cl2和Hcl,同时还可防止空气中的水蒸气进入装置中,该固体药品可以是碱石灰;(3)防止生成的pcl3与O2中的水反应以及气流对体系压强的影响,装置B的作用除观察O2的流速和干燥氧气之外,还有平衡气压作用;(4)由于pcl3的沸点是75.5℃,因此控制温度60℃~65℃,其主要目的是加快反应速率,同时防止pcl3挥发;装置E用来制取氯气,需要加热,反应的离子方程式为4H'+2cl+Mno2△Mn2+ci2+2H2o(5)用Cmol·L'NH4SCN溶液滴定过量的银离子至终点,当滴定达到终点时,NH4SCN稍过量一点,加入NH4Fe(S4)2作指示剂,铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红,故选d;n(cl)=0.100mol·LX20.00X103LCvx103mol=(2.0Cv)X103mol,17.(15分)(1)D(1分)(2)①cao.caco3(2分)②caco3+CH4催化剂ca(0+2C0+2H2(2分)(3)HCO3+ca(OH)2——caco3+OH+H2(2分)(4)①566.0(1分)②2NH3(g)+C2(g)H2(l)+CO(NH2)2(S)H=134KJ·mol'(2分)③CU/'znsCO22H2CU/zno+CH3H(2分)放出(1分)43(2分)【解析(1)"碳达峰"指在某一个时间点,二氧化碳的排放不再增长达到峰值,之后逐步回落,"碳达峰"中的"碳"指二氧化碳。(2)①反应I为C2+cao—caco3,反应II为caco3CH4cao+CO+H2,cao、caco3可循环利用;②发生反应I,反应物为cac3和CH4,生成CO、H2的物质的量相等,反应II的化学方程式为(3)由图可知"吸收"后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙则用于煅烧产生二氧化碳,产物KOH可回收利用,故离子方程式为HCO3ca(OH)2——caco3+OH+H2(4)①由"反应IX2反应Ⅲ反应I"可知,H22△H1△H3(72.6KJ·mol'X2)(+420.8KJ·mol')=566.0KJ·mol1②观察知,NH3(g)与C2(g)反应生成尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步的反应方程式相加得到,由盖斯定律可得该反应的△H=272KJ·mol'+138KJ·mol'=134KJ·mol',热化学方程式为2NH3(g)十CO2(g)H2(l)+CO(NH2)2(S)