湖北高中化学试题及答案

湖北高中化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[3]分，共[30]分）

1.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.氧化钠

D.碳酸

2.下列化学反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

4.下列物质中，不属于金属的是：

A.铁

B.铝

C.氢

D.铜

5.下列化合物中，不属于有机物的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.甲烷

D.氯化钠

6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

7.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.硫酸

B.氢氧化钠

C.氯化钠

D.氢氧化铝

8.下列化学反应中，属于复分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

9.下列物质中，不属于电解质的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.氯化钠

10.下列化学反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O

B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

二、填空题（每空[2]分，共[20]分）

1.化学式为Na2CO3的物质名称是______。

2.下列物质的相对分子质量由大到小排列正确的是：NaOH>H2O>CO2>HCl。

3.下列物质的熔点由高到低排列正确的是：铁>铜>氧化铝>氧化钠。

4.下列物质中，属于酸性物质的是______。

5.下列物质中，属于碱性物质的是______。

6.下列物质中，属于中性物质的是______。

7.下列物质中，属于电解质的是______。

8.下列物质中，属于非电解质的是______。

9.下列物质中，属于氧化剂的是______。

10.下列物质中，属于还原剂的是______。

三、计算题（每题[10]分，共[30]分）

1.已知：HCl的密度为1.18g/cm³，摩尔质量为36.5g/mol。求：100mLHCl溶液中含有的HCl物质的量。

2.已知：NaOH的密度为1.01g/cm³，摩尔质量为40g/mol。求：50gNaOH溶液中含有的NaOH物质的量。

3.已知：硫酸的密度为1.84g/cm³，摩尔质量为98g/mol。求：200mL硫酸溶液中含有的H2SO4物质的量。

4.已知：氧化铁（Fe2O3）的密度为5.26g/cm³，摩尔质量为159.69g/mol。求：10g氧化铁中含有的Fe2O3物质的量。

5.已知：铁的密度为7.87g/cm³，摩尔质量为55.85g/mol。求：50g铁中含有的铁的物质的量。

四、实验题（每题[10]分，共[30]分）

1.实验室中常用下列方法进行气体的收集：

A.排水法

B.排空气法

C.密闭法

请根据以下实验条件，选择合适的气体收集方法：

（1）收集氧气

（2）收集二氧化碳

（3）收集氢气

2.实验室中，下列物质的制备方法正确的是：

A.氢氧化钠：将氢氧化钙与碳酸钠反应

B.氢氧化钙：将氧化钙与水反应

C.碳酸钠：将氢氧化钠与二氧化碳反应

D.氯化钠：将氯化氢气体通入氢氧化钠溶液

3.下列实验操作中，正确的是：

A.将浓硫酸缓慢倒入水中

B.用酒精灯直接加热试管

C.将固体物质直接放入量筒中溶解

D.将氢氧化钠溶液直接加入稀硫酸中

4.实验室中，下列实验现象描述正确的是：

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色

B.氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液由无色变为红色

C.氯化铁溶液中加入铁粉，溶液由黄色变为绿色

D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为白色

5.下列实验装置图中，正确的是：

A.

B.

C.

D.

五、综合题（每题[20]分，共[60]分）

1.确定下列物质中，哪些属于金属元素，哪些属于非金属元素，并简要说明理由。

（1）钠（Na）

（2）氯（Cl）

（3）氧（O）

（4）氢（H）

2.根据下列化学反应方程式，写出反应物和生成物的名称，并判断反应类型。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）2KClO3→2KCl+3O2↑

（4）CaCO3→CaO+CO2↑

3.分析下列实验现象，并解释原因。

（1）将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面出现红色固体。

（2）将锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面出现红色固体。

（3）将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，溶液中出现蓝色沉淀。

4.下列物质的用途分析，正确的是：

（1）氢氧化钠：用于制备肥皂

（2）硫酸：用于制备肥料

（3）氯化钠：用于制备食盐

（4）氧化铝：用于制备耐火材料

5.下列化学实验方案设计，正确的是：

（1）将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中，观察溶液颜色变化。

（2）将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。

（3）将锌片放入稀盐酸中，观察溶液颜色变化。

（4）将氧化铁与稀硫酸反应，观察溶液颜色变化。

六、简答题（每题[10]分，共[30]分）

1.简述化学实验室的安全规则。

2.简述化学实验中的误差来源及减少误差的方法。

3.简述化学实验的基本操作步骤。

4.简述化学实验报告的基本内容。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C（解析：氧化钠是一种碱性氧化物，不属于酸。）

2.D（解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。）

3.A（解析：pH值越小，溶液越酸。）

4.C（解析：氢是非金属元素。）

5.D（解析：氯化钠是一种盐，不属于有机物。）

6.D（解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。）

7.D（解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，不属于酸碱盐。）

8.C（解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。）

9.D（解析：氯化钠在水中不电离，属于非电解质。）

10.B（解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。）

二、填空题答案及解析思路：

1.碳酸钠（解析：根据化学式Na2CO3，可知该物质名称为碳酸钠。）

2.NaOH>H2O>CO2>HCl（解析：相对分子质量越大，密度越大。）

3.铁>铜>氧化铝>氧化钠（解析：金属的熔点一般高于非金属。）

4.硫酸（解析：硫酸是一种强酸。）

5.氢氧化钠（解析：氢氧化钠是一种强碱。）

6.氯化钠（解析：氯化钠是一种中性盐。）

7.盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠（解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。）

8.氯化钠（解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。）

9.氧化剂（解析：氧化剂是指在化学反应中能接受电子的物质。）

10.还原剂（解析：还原剂是指在化学反应中能提供电子的物质。）

三、计算题答案及解析思路：

1.1.641mol（解析：n=m/M=100g×1.18g/cm³/36.5g/mol=1.641mol）

2.1.25mol（解析：n=m/M=50g×1.01g/cm³/40g/mol=1.25mol）

3.1.087mol（解析：n=m/M=200g×1.84g/cm³/98g/mol=1.087mol）

4.0.063mol（解析：n=m/M=10g×5.26g/cm³/159.69g/mol=0.063mol）

5.0.895mol（解析：n=m/M=50g×7.87g/cm³/55.85g/mol=0.895mol）

四、实验题答案及解析思路：

1.（1）排水法；（2）排空气法；（3）排水法（解析：氧气不易溶于水，二氧化碳密度大于空气，氢气密度小于空气。）

2.B（解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙。）

3.A（解析：浓硫酸稀释放热，应缓慢倒入水中。）

4.D（解析：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀氢氧化铜。）

5.C（解析：根据实验装置图，C图符合实验要求。）

五、综合题答案及解析思路：

1.钠（金属）、氯（非金属）、氧（非金属）、氢（非金属）（解析：根据元素周期表，金属元素位于左侧，非金属元素位于右侧。）

2.（1）氢气+氧气→水（化合反应）；（2）铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜（置换反应）；（3）氯酸钾→氯化钾+氧气（分解反应）；（4）碳酸钙→氧化钙+二氧化碳（分解反应）（解析：根据反应物和生成物，判断反应类型。）

3.（1）铁片表面出现红色固体，因为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；（2）锌片表面出现红色固体，因为锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；（3）溶液中出现蓝色沉淀，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。（解析：根据实验现象，分析反应原因。）

4.（1）错误；（2）错误；（3）正确；（4）正确（解析：根据物质的用途，判断其正确性。）

5.（1）正确；（2）正确；（3）正确；（4）正确（解析：根据实验方案，判断其正确性。）

六、简答题答案及解析思路：

1.（1）实验前应了解实验目的、原理、步骤和注意事项；（2）实验过程中要严格遵守操作规程；（3）实验后要清理实验器材，保持实验室卫生。（解析：根据实验室安全规则，列出要点。）

2.（1）误差来源：测量误差、操作误差、环境误差；（2）减少误差的方法：多次测量取平均值、提高操作技能、控制实