2025年广西预科化学试题及答案

广西预科化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于无机物的是：

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.乙醇

D.硫酸铜

2.下列化学方程式中，配平错误的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

3.下列物质中，属于强电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化银

C.氯化钠

D.氢氧化铝

4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

5.下列化合物中，属于盐类的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.氢氧化铝

6.下列元素中，位于第二周期的是：

A.氢

B.氧

C.氮

D.碳

7.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.硫酸

D.氢氧化铝

8.下列化学反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

9.下列物质中，属于弱酸的是：

A.硫酸

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.氢氧化铝

10.下列元素中，属于碱金属的是：

A.氢

B.氧

C.氮

D.钠

二、填空题（每空2分，共20分）

1.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________。

2.下列化合物中，属于酸性盐的是__________。

3.下列元素中，位于第三周期的是__________。

4.下列化学反应中，属于复分解反应的是__________。

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是__________。

6.下列化合物中，属于碱金属的是__________。

7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是__________。

8.下列物质中，属于碱性物质的是__________。

9.下列化合物中，属于碱性盐的是__________。

10.下列元素中，位于第一周期的是__________。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比：

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

2.计算下列化合物中，各元素的化合价：

K2SO4

3.计算下列化学反应中，反应物和生成物的质量比：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于无机物的是：

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.乙醇

D.硫酸铜

2.下列化学方程式中，配平错误的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

3.下列物质中，属于强电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化银

C.氯化钠

D.氢氧化铝

4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

5.下列化合物中，属于盐类的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.氢氧化铝

6.下列元素中，位于第二周期的是：

A.氢

B.氧

C.氮

D.碳

7.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.硫酸

D.氢氧化铝

8.下列化学反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

9.下列物质中，属于弱酸的是：

A.硫酸

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.氢氧化铝

10.下列元素中，属于碱金属的是：

A.氢

B.氧

C.氮

D.钠

二、填空题（每空2分，共20分）

1.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________。

2.下列化合物中，属于酸性盐的是__________。

3.下列元素中，位于第三周期的是__________。

4.下列化学反应中，属于复分解反应的是__________。

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是__________。

6.下列化合物中，属于碱金属的是__________。

7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是__________。

8.下列物质中，属于碱性物质的是__________。

9.下列化合物中，属于碱性盐的是__________。

10.下列元素中，位于第一周期的是__________。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比：

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

2.计算下列化合物中，各元素的化合价：

K2SO4

3.计算下列化学反应中，反应物和生成物的质量比：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

四、简答题（每题5分，共25分）

1.简述酸碱中和反应的定义及其特点。

2.解释化学键的概念及其类型。

3.简述原子结构的基本原理。

4.描述溶解度积常数（Ksp）的含义及其应用。

5.简述化学平衡移动原理。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中如何鉴别NaCl和NaNO3溶液？

2.实验室中如何配制一定浓度的NaOH溶液？

六、论述题（15分）

论述酸碱滴定原理及其在化学分析中的应用。

试卷答案如下：

一、选择题（每题3分，共30分）

1.C

解析思路：乙醇是一种有机物，而氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜都是无机物。

2.D

解析思路：在D选项中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应物和生成物的摩尔比为1:1，而其他选项的化学方程式都已正确配平。

3.A

解析思路：氢氧化钠是一种强碱，能够完全电离，属于强电解质。

4.A

解析思路：在A选项中，氢气和氧气反应生成水，这是一个氧化还原反应，因为氢被氧化，氧被还原。

5.C

解析思路：氯化钠是由金属钠和非金属氯组成的化合物，属于盐类。

6.B

解析思路：氧元素位于元素周期表的第二周期。

7.D

解析思路：氢氧化铝在水中的溶解度很小，几乎不电离，因此是非电解质。

8.C

解析思路：在C选项中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这是一个置换反应，因为铁取代了硫酸中的氢。

9.D

解析思路：氢氧化铝在水中的溶解度很小，但能够部分电离，释放出氢氧根离子，因此是弱酸。

10.D

解析思路：钠元素位于元素周期表的第三周期。

二、填空题（每空2分，共20分）

1.二氧化硫

2.硫酸铜

3.钠、镁、铝

4.酸碱中和反应

5.氧化钙

6.钠

7.2H2+O2→2H2O

8.氢氧化钠

9.碳酸钙

10.氢

三、计算题（每题10分，共30分）

1.反应物和生成物的摩尔比为1:1

解析思路：化学方程式已经平衡，反应物和生成物的摩尔比直接从化学式得出。

2.K2SO4中钾元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2

解析思路：根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，可以计算出各元素的化合价。

3.反应物和生成物的质量比为56:98

解析思路：根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，再根据各物质的摩尔质量计算出质量比。铁的摩尔质量为56g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol。

四、简答题（每题5分，共25分）

1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，其特点是反应物和生成物都是离子化合物，且反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成水。

2.化学键是指原子间通过共享或转移电子而形成的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。

3.原子结构的基本原理是指原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，电子在原子核外的轨道上运动。

4.溶解度积常数（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中达到溶解平衡时，其溶解度产物的浓度幂之积的常数。Ksp用于描述难溶电解质的溶解度。

5.化学平衡移动原理是指在外界条件改变时，化学平衡会向能够抵消这种改变的方向移动，以维持平衡状态。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中鉴别NaCl和NaNO3溶液的方法是：取少量两种溶液于试管中，分别加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为NaCl溶液；若产生黄色沉淀，则