2025年初三化学全套试题及答案

初三化学全套试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是：

A.氧气

B.纯净的水

C.氯化钠

D.空气

2.下列关于化学反应的描述，正确的是：

A.化学反应中，物质的质量会减少

B.化学反应中，原子的种类会改变

C.化学反应中，原子的数目会改变

D.化学反应中，元素的种类不会改变

3.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

4.下列关于溶液的描述，正确的是：

A.溶液的浓度越高，溶解度越大

B.溶液的浓度越高，溶解度越小

C.溶液的浓度越高，溶质的溶解速度越快

D.溶液的浓度越高，溶质的溶解速度越慢

5.下列关于化学方程式的书写，正确的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2H2+O2=2H2O

C.2H2+O2=2H2O

D.2H2+O2=2H2O

6.下列关于金属的描述，正确的是：

A.金属在空气中会生锈

B.金属在水中会生锈

C.金属在酸中会生锈

D.金属在碱中会生锈

7.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：

A.氧化还原反应中，氧化剂被还原

B.氧化还原反应中，还原剂被氧化

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原

8.下列关于盐类化合物的描述，正确的是：

A.盐类化合物都是由金属和非金属元素组成的

B.盐类化合物都是由阳离子和阴离子组成的

C.盐类化合物都是由金属离子和非金属离子组成的

D.盐类化合物都是由非金属离子和阴离子组成的

9.下列关于化学实验的描述，正确的是：

A.化学实验中，实验者可以随意添加试剂

B.化学实验中，实验者必须严格按照实验步骤进行

C.化学实验中，实验者可以随意改变实验条件

D.化学实验中，实验者可以随意改变实验结果

10.下列关于化学知识的描述，正确的是：

A.化学知识可以应用于生活中的各个方面

B.化学知识只能应用于实验室

C.化学知识只能应用于工业生产

D.化学知识只能应用于农业

二、填空题（每题2分，共20分）

1.氧气的化学式是__________，它是由__________和__________两种元素组成的。

2.氢氧化钠的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

3.氯化钠的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

4.碳酸的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

5.氢气的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

6.氧化铁的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

7.硫酸的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

8.盐酸的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

9.氢氧化钙的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

10.氯化铜的化学式是__________，它是一种__________，它的溶液呈__________。

四、计算题（每题5分，共25分）

1.计算下列化学反应中生成物的质量：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

反应物质量：氢气4克，氧气32克

2.已知某溶液中硫酸的质量分数为20%，求该溶液中硫酸的质量。

3.计算下列化学反应中消耗的氢气的质量：

反应方程式：2H2+2NaOH→2NaH2O+H2↑

反应物质量：氢气2克，氢氧化钠4克

4.计算下列溶液的溶质质量分数：

溶质质量：硫酸钠8克

溶剂质量：水92克

5.已知某溶液中氢氧化钠的摩尔浓度为0.5mol/L，求该溶液中氢氧化钠的物质的量。

五、简答题（每题5分，共25分）

1.简述化学变化和物理变化的区别。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.简述溶液中溶质和溶剂的定义。

4.解释什么是电解质和非电解质，并举例说明。

5.简述化学实验中安全操作的重要性。

六、实验题（每题10分，共30分）

1.实验目的：探究金属与酸反应的产物。

实验步骤：

（1）取少量锌粒放入试管中，加入稀硫酸，观察现象。

（2）将反应后的溶液过滤，取滤液加入氢氧化钠溶液，观察现象。

实验现象：

（1）锌粒表面有气泡产生，溶液变蓝。

（2）滤液变浑浊，有沉淀生成。

实验结论：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，硫酸锌溶液呈蓝色。

2.实验目的：探究燃烧的条件。

实验步骤：

（1）取一张白纸，点燃后立即放入水中，观察现象。

（2）取一小段蜡烛，点燃后立即放入水中，观察现象。

实验现象：

（1）白纸在水中熄灭。

（2）蜡烛在水中熄灭。

实验结论：燃烧需要氧气，燃烧物在水中熄灭。

3.实验目的：探究气体的溶解度。

实验步骤：

（1）取两个试管，分别加入相同体积的二氧化碳气体。

（2）将一个试管放入热水中，另一个试管放入冷水中，观察现象。

实验现象：

（1）热水中的二氧化碳气体溶解度减小，气泡减少。

（2）冷水中的二氧化碳气体溶解度增大，气泡增多。

实验结论：气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

试卷答案如下：

一、选择题（每题2分，共20分）

1.D

解析思路：空气是由多种气体组成的混合物，不属于纯净物。

2.D

解析思路：化学反应中，元素的种类不会改变，原子的数目也不会改变。

3.C

解析思路：氢氧化钠是一种碱，不属于酸。

4.C

解析思路：溶液的浓度越高，溶质的溶解速度越快。

5.A

解析思路：化学方程式中的反应物和生成物之间用箭头表示。

6.A

解析思路：金属在空气中与氧气和水蒸气反应会生锈。

7.B

解析思路：氧化还原反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原。

8.B

解析思路：盐类化合物是由阳离子和阴离子组成的。

9.B

解析思路：化学实验中，实验者必须严格按照实验步骤进行，以确保实验结果的准确性。

10.A

解析思路：化学知识可以应用于生活中的各个方面，如食品、医药、环境保护等。

二、填空题（每题2分，共20分）

1.O2氧氢

解析思路：氧气的化学式是O2，由氧和氢两种元素组成。

2.NaOH碱碱性

解析思路：氢氧化钠的化学式是NaOH，是一种碱，其溶液呈碱性。

3.NaCl盐中性

解析思路：氯化钠的化学式是NaCl，是一种盐，其溶液呈中性。

4.H2CO3酸碱性

解析思路：碳酸的化学式是H2CO3，是一种酸，其溶液呈碱性。

5.H2氢中性

解析思路：氢气的化学式是H2，是一种氢元素组成的气体，其溶液呈中性。

6.Fe2O3氧化物红色

解析思路：氧化铁的化学式是Fe2O3，是一种氧化物，其溶液呈红色。

7.H2SO4酸碱性

解析思路：硫酸的化学式是H2SO4，是一种酸，其溶液呈碱性。

8.HCl酸碱性

解析思路：盐酸的化学式是HCl，是一种酸，其溶液呈碱性。

9.Ca(OH)2碱碱性

解析思路：氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，是一种碱，其溶液呈碱性。

10.CuCl2盐绿色

解析思路：氯化铜的化学式是CuCl2，是一种盐，其溶液呈绿色。

四、计算题（每题5分，共25分）

1.生成物质量：36克

解析思路：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，质量比为4:32，所以4克氢气与32克氧气反应生成36克水。

2.硫酸质量：16克

解析思路：硫酸的质量分数为20%，所以溶液中硫酸的质量为8克/20%=16克。

3.消耗的氢气质量：1克

解析思路：根据化学方程式，2摩尔氢气与2摩尔氢氧化钠反应生成2摩尔水，质量比为2:4，所以2克氢气与4克氢氧化钠反应生成2摩尔水，消耗的氢气质量为2克。

4.溶质质量分数：8.7%

解析思路：溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，所以溶质质量分数=8克/(8克+92克)×100%=8.7%。

5.氢氧化钠的物质的量：0.25mol

解析思路：氢氧化钠的摩尔浓度为0.5mol/L，所以物质的量=摩尔浓度×溶液体积，假设溶液体积为0.5L，则物质的量=0.5mol/L×0.5L=0.25mol。

五、简答题（每题5分，共25分）

1.化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质；物理变化是指物质的状态或形态发生变化，但物质的组成和性质不变。

2.氧化还原反应是指化学反应中，某些原子失去电子（被氧化），而另一些原子获得电子（被还原）。

3.溶质是指在溶液中被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

4.电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。

5.化学实验中的安全操作非常重要，可以防止实验者受伤，保护实验设备，确保实验结果的准确性。

六、实验题（每题10分，共30分）

1.实验结论：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，硫酸锌溶液呈蓝色