2025年绵阳三诊理综试题及答案

绵阳三诊理综试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[5]分，共[20]分）

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.反应速率与温度无关

C.增大压强会降低反应速率

D.增加催化剂可以降低反应活化能

2.下列物质中，不属于同素异形体的是：

A.金刚石和石墨

B.碘和碘化氢

C.氧气和臭氧

D.氮气和氨

3.下列关于原子结构的说法正确的是：

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核外电子层数等于元素的周期数

C.元素的原子序数等于其原子核中质子数

D.元素的电子层数等于其电子数

4.下列关于溶液的说法正确的是：

A.溶液的浓度越高，其沸点越低

B.溶液的浓度越高，其凝固点越低

C.溶液的浓度越高，其渗透压越高

D.溶液的浓度越高，其导电性越差

5.下列关于化学反应平衡的说法正确的是：

A.平衡时反应物和生成物的浓度相等

B.平衡时正反应速率等于逆反应速率

C.平衡时反应物和生成物的分子数相等

D.平衡时反应物和生成物的能量相等

二、填空题（每题[5]分，共[20]分）

1.氧气的分子式为________，其化学性质为________。

2.下列物质的名称和化学式对应关系正确的是：氢氧化钠（________），氯化氢（________），硫酸铜（________）。

3.下列元素符号中，原子序数最小的是________，原子半径最大的是________。

4.下列溶液中，溶质的质量分数最高的是________。

5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是________。

三、解答题（每题[20]分，共[60]分）

1.（20分）请写出下列物质的化学式：氢氧化钠、氯化氢、硫酸铜。

2.（20分）请根据下列条件，写出相应的化学方程式：

（1）铁与氧气反应生成四氧化三铁；

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。

3.（20分）请根据下列条件，判断下列说法是否正确：

（1）反应速率与反应物浓度成正比；

（2）增加压强会降低反应速率；

（3）增加催化剂可以降低反应活化能。

四、实验题（每题[15]分，共[30]分）

1.（15分）实验室常用以下仪器：试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒。请写出以下实验步骤中所需使用的仪器名称：

（1）配制一定浓度的NaCl溶液；

（2）加热少量液体；

（3）测定溶液的pH值。

2.（15分）以下实验操作中，可能存在哪些错误？请指出并改正：

（1）将试管中的固体物质加热；

（2）用pH试纸测定未知溶液的pH值。

五、论述题（每题[20]分，共[40]分）

1.（20分）请简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

2.（20分）请解释化学平衡的概念，并举例说明如何判断一个反应是否达到平衡状态。

六、综合题（每题[25]分，共[75]分）

1.（25分）某学生进行以下实验：将一定量的CuSO4溶液加入一定量的NaOH溶液中，观察到蓝色沉淀生成。请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若CuSO4溶液过量，如何除去过量的CuSO4？

（3）若NaOH溶液过量，如何除去过量的NaOH？

2.（25分）某工厂生产一种化肥，其生产过程如下：

（1）将氨气（NH3）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）；

（2）将碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水；

（3）将氨气与氯化氢（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl）。

请回答以下问题：

（1）写出该生产过程中涉及的化学方程式；

（2）若生产过程中氨气过量，如何处理剩余的氨气？

（3）若生产过程中氯化氢过量，如何处理剩余的氯化氢？

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.D。反应速率与反应物浓度成正比，但温度、压强和催化剂等因素也会影响反应速率。增加催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

2.B。同素异形体是指同种元素形成的不同单质，碘和碘化氢不是同素异形体。

3.C。原子序数等于原子核中质子数，这是元素周期表排列的基础。原子核由质子和中子组成，原子核外电子层数等于元素的周期数。

4.C。溶液的浓度越高，其渗透压越高，渗透压与溶液浓度成正比。溶液的沸点随浓度增加而升高，凝固点随浓度增加而降低。

5.B。化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

二、填空题答案及解析思路：

1.O2，氧化性。

2.NaOH，NaCl，CuSO4。

3.H，He。

4.溶液A。

5.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

三、解答题答案及解析思路：

1.氢氧化钠（NaOH）、氯化氢（HCl）、硫酸铜（CuSO4）。

2.（1）3Fe+2O2=Fe3O4；

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

3.（1）正确；

（2）错误，应将试管倾斜，使试管口略低于试管底部，以防止加热时溶液溅出；

（3）错误，应将pH试纸浸入待测溶液中，观察颜色变化。

四、实验题答案及解析思路：

1.（1）试管、烧杯、量筒、玻璃棒；

（2）试管、酒精灯；

（3）烧杯、玻璃棒、pH试纸。

2.（1）错误，应将试管倾斜，使试管口略低于试管底部，以防止加热时溶液溅出；

（2）错误，应将pH试纸浸入待测溶液中，观察颜色变化。

五、论述题答案及解析思路：

1.化学反应速率的影响因素有：反应物浓度、温度、压强、催化剂等。例如，增加反应物浓度可以加快反应速率，提高温度可以增加反应速率，使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

2.化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。判断一个反应是否达到平衡状态，可以观察反应物和生成物的浓度是否不再发生变化，或者通过测定正反应和逆反应速率是否相等来判断。

六、综合题答案及解析思路：

1.（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（2）加入适量的稀硫酸；

（3）加入适量