2025新高考化学二轮复习选择题：常见无机物的性质与转化

选择题专攻4.常见无机物的性质与转化

一、课前复习

.核心精讲

(一)钠及其化合物

1.“价一类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？

(2)写出Na与CuSC>4溶液反应的离子方程式:

(3)怎样将Na2cCh溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?

(4)向NaOH、Na2co3、NaHCCh溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式:

⑸怎样除去CO?中的S02气体(用离子方程式表示)?

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHC03(用离子方程式表示)?

⑺怎样除去NaHCCh溶液中的Na2co3(用离子方程式表示)?

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生02的原理:

答案(l)2CH3CH2OH+2Na—►2CH3CH2ONa+H2t

2++

(2)2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2I+H2t+2Na

(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

+++

(4)OH+H=H2O；COf+H=HCO；；HCO；+H=H2O+CO2t

(5)SO2+2HCO；=2CO2+SOr+H2O

(6)HCO；+OH=CO|"+H2O

(7)cor+H2O+CO2=2HCO；

(8)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(二)铁及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

温下铁和H2O(g)的反应:

(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程:

(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应:

(4)用离子方程式表示下列反应。

①Fe(OH)2与稀HNO3反应：

②Fe(OH)3与氢碘酸反应:

(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)?

(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)？

高温

答案⑴4H2O(g)+3Fe^=Fe3O4+4H2

+3+3+2+

(2)Fe+4H+NOr=Fe+NOf+2H2O；2Fe+Fe=3Fe

+3+

(3)3FeO+10H+NO；=3Fe+NOt+5H2O；

+3+

3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O

⑷①3Fe(OH)2+10H++NO；=3Fe3++NOt+8H2O

2+

②2Fe(OH)3+6H++2I~=2Fe+l2+6H2O

+2+3+

(5)加入H2SO4酸化的H2O2,2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2Oo

(6)①取少量样品于试管中，加稀H2s。4使其溶解，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、FeO+2H+=Fe2

+

+H20O

②再加入少量酸性KMnCU溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+,原样品中含有FeO,离子方程式为5Fe?+

+3+2+

+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O□

(三)氯及其重要化合物

1.“价—类”二维图转化关系

f化合价

氢化物单质酸盐物质类别

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式:

(2)将浓盐酸滴到KMnCU固体上(用离子方程式表示):

(3)将CL通入石灰乳中(用化学方程式表示):

(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示):

⑸向FeBn溶液中通入少量Cl2的离子方程式:

(6)向FeBrz溶液中通入等物质的量CL的离子方程式:

(7)向FeBrz溶液中通入过量Cl2的离子方程式:

(8)将SCh和CL混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示):

△

答案⑴MnO2+4HCl(浓):MnCl2+Cl2t+2H2O

+2+

(2)2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O

(3)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

2+3+-

(5)2Fe+Cl2=2Fe+2C1

2+3+

(6)2Fe+2B「+2Cl2=2Fe+Bn+4CF

2+3+

(7)2Fe+4Bd+3Cb=2Fe+2Br2+6CF

+

(8)SO2+Cb+2H2O=4H+SOf+2CF

(四)硫及其重要化合物

1.“价—类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）热的烧碱溶液可以除硫，其原因（用离子方程式表示）:

（2）将S02气体通入FeCb溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因（用离子方程式表示）:

（3»2-和SOj可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因（用离子方程式表示）:

（4）将SO2通入BaCb溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因（用离子方程式表示）:

（5）书写下列反应的化学方程式。

①将H2s气体通入CuSO4溶液中:

②将SO2通入H2S溶液中:

③Cu和浓H2SO4混合加热:

@C和浓H2SO4混合加热:

⑤实验室利用Na2sCh和浓H2sCU制SO2：

△

2-

答案(1)3S+6OH~=2S~+SO|+3H2O

3+2++

(2)SO2+2Fe+2H,0=S0r+2Fe+4H

2-+

(3)2S+SOr+6H=3SI+3H2O

2++

(4)3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO4I+2NOt+4H

⑸①H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4

②2H2S+SC)2=3SI+2H2O

A

③Cu+2H2so4(浓)^=CuSO4+SO2t+2H2O

△

④C+2H2so4(浓)^=C02t+2SO2f+2H,0

⑤Na2so3+H2so4(浓)=Na2sO4+H20+SO2t

(五)氮及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）书写下列反应的离子方程式。

①将NH3通入A1C13溶液中：

②将N02通入NaOH溶液中:

③将炽热的炭放入浓HN03中:

（2）书写下列反应的化学方程式。

①实验室用Ca（OH）2和NH4C1制氨气:

②将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色:

③用NH3可以检验Cb管道是否漏气，若漏气则有白烟生成:

④制硝基苯:

3+

答案(1)®3NH3+3H2O+A1=A1(OH)3I+3NH：

②2NO2+2OH-=NO；+NO2+H2O

△

③C+4H++4NO；==CO2t+4NO2t+2H2O

△

(2)@Ca(OH)2+2NH4C1^=CaCl2+2NH3t+2H2O

△

②2NH3+3CUO^=N2+3CU+3H2O

③8NH3+3C12=N2+6NH4CI

+H20

二、课堂练习

真题训练

1.（2020•全国卷II,9）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙

述错误的是（）

A.海水酸化能引起HCO；浓度增大、CO,浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO］汨++CO，

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

2.（2018•全国卷II,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错

误的是（）

无

NOx叫电。5雪HNO3^NHNO

43机

.颗

燃NH

3粒

料

SO?^»S03HSO(NH)SO物

燃24424

烧

颗粒物

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸锈

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3.（2023•广东，10）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

「2

w

4口+1

30

单质氧化物碱

A.可存在cfdfe的转化

B.能与H2O反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D.若b能与H2O反应生成02，则b中含共价键

4.（2023・辽宁，3）下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

高温、高压、

A.合成氨：N2+3H2催化剂2NH3

点燃

B.制HC1：H2+CI2：2HC1

tWi温

C.制粗硅：SiO2+2C-Si+2COf

电解

D.冶炼镁：2MgO（熔融）^=2Mg+O2t

5.（2021•广东，10）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在c—dfb的循环转化关系

模拟训练

1.（2024•宜春市第一中学模拟预测）己知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系:

点燃溶于水惰性电极

甲十乙一►丙一►溶液一►甲

电解

下列说法错误的是（）

A.若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为Ch

B.若“溶液”遇Na2cCh放出CO2气体，则甲可能是H2

C.若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是02

D.若“溶液"滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg

2.（2024•吉林长春统考一模）一种分解氯化钱实现产物分离的物质b转化关系如下，其中b、

d代表MgO或Mg（OH）Cl中的一种。下列说法正确的是（）

NHWKs），7J、（•

A.实验室可以利用加热氯化镂分解制备氨气

B.a、c分别是HC1、NH3

C.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）Cl

D.已知MgCL为副产物，则通入水蒸气可减少MgCb的产生

分析NH4cl分解的产物是NH3和HC1,分解得到的HC1与MgO反应生成Mg（OH）Cl,Mg（OH）Cl又可以分解得

到HC1和MgO,则a为NH3,b为Mg(OH)Cl,c为HC1,d为MgO。

3.如下为氟利昂（如CFCb）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（）

A.过程I中断裂C—C1极性键

B.过程n可表示为O3+ci=cio+c）2

C.过程III中O—Cl断裂是放热过程，O—O形成是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏。3的催化剂

4.在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。

X

、,试剂1.

X>-IZ

下列表格中所选的物质或试剂（所需条件已略去），不能完全满足以上转化流程的是（）

选项X试剂1试齐2

AChFeCu

BNH3CuO02

CcSiO2o2

稀盐酸

DNaAlO2CO2

5.（2024・广东校联考一模）已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“一”表示一步反

应即可实现），下列各组物质不满足图示转化关系的是（）

选项甲乙丙

ANaHCO3Na2cChNaOH

BSiO2SiNa2SiO3

CFe2（）3Fe(OH)3FeCl3

DSNa2SO3Na2sO4

6.（2024•陕西咸阳统考一模）下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是（）

A.向盐酸中滴加Na[Al（OH）4]溶液，刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀

B.向澄清石灰水中通入CO2,先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液

C.向酚献溶液中加入NaClO粉末，溶液先变红色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的纯碱溶液中逐滴加入NaHSCU溶液，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

分析“量变引起质变”指量的多少不同、反应不同。

7.（2024.南通通州区高三月考）铁的单质及许多化合物均具有重要用途。KzFeCU可用作净水剂，KzFeOd在水中不

稳定，会生成Fe（OH）3胶体，碱性条件下KC1O氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件

下能实现的是（）

H2OAl

A.Fe------FeiOs---------*Fe

高温高温

KC1OH2O

B.Fe2()3KzFeOd►H2

KOH

灼烧

H2O

C.FeCh(aq)——>Fe2O3——"Fe(OH)3

蒸干

Cl2Cu

D.Fe----->FeCh------>FeCh

△

8.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

•化合价

+6-d•

+4-Je*

+2-

b

°氢化物廛―f.物质■别

C.质化氧盐

-2卜a・物酸

A.pH=5的a、d水溶液中c（H+）相同

B.c通入紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色

C.b和e反应可能生成Na2s2O3

D.e能够促进水的电离

9.（2024•江苏南通统考一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸

o2H2O

B.工业制硝酸过程中的物质转化：NH3——►NO——►HNO3

催化剂、△

C.氮气、镂盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分

D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t

三、课后练习

一、单选题

1.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是

A.Fe3O4(s)^^Fe(s)^UFe2O3(s)

B.SO2(g)—^M_^.BaSO3(s)>BaSO4(s)

FeC13(aq)

C.Cu(s)>CuCl2(aq)^5®3UCu2O(s)

(s)

D.Br2(1)gg>HBr(aq)^>AlBr3(aq)

2.如图所示为常见含氯元素物质的"价类"二维图。下列说法正确的是

化合

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b

B.d与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2。

C.c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性

D.e的化学式为HCIO4,名称为氯酸

3.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

化合价

e...d.......+6-

------------i

c-------+4----------h

g

+2O

b

f

丁

T十II

氧

MM酸

含硫元素的酸单含氮元素的

化

质

化

化

化

物质类别质物质类别

物

物

物

物

A.e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性

B.i的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装

C.将c和d分别通入BaCL溶液中均会产生白色沉淀

D.g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体

4.部分含Cl、Fe、N或S物质的类别与相应化合价的关系如图所示。

h

碱-

氧化物-

a

单质--

0+1+2+3+4+5+6

元素化合价

下列推断合理的是

A.若常温下，a和水反应生成b,则b和g都可作自来水的消毒剂

B.若f在空气中迅速变为g,则c、d都只有氧化性，没有还原性

C.若红葡萄酒添加g作抗氧化剂，则加热下，铜一定与e溶液反应

D.若h在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a与水蒸气反应生成f

5.硫元素的"价一类"二维图如图所示。下列说法正确的是

化合价

df.

+6.•.h

+4*4g

0・b

,a

-2•

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.可用f的浓溶液干燥a

B.自然界中不存在b

C.实验室常用f的浓溶液与g（钠盐）反应制备c

D.若h为钠盐，则h表示的物质一定是Na2s。4

6.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

实验操作实验现象实验结论

A将SC）2通入盛有2mL新制氯水的试管中新制氯水褪色SO?漂白性

铁无明显变化铜片

B常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中金属活动性：Cu>Fe

剧烈反应

取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝

C试纸变红溶液中含有NH；

色石蕊试纸靠近试管口

D用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧发出黄色火焰溶液中含有Na*,不一

定有K+

A.AB.BC.CD.D

7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是

A.制备HCI：NaCI溶液电解-AH2和Cl?知仁〉HCI

B.制备硫酸：FeS2蠹>S02——矗~>S03%。>H2sO4

H2

C.制备硝酸：NH3>NO—NO2°>NNO3

D.制备Mg：Mg(OH)2」^MgC12溶液一幽一>Mg

8.我国化学家侯德榜先生创立了著名的“侯氏制碱法"(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正

确的是

饱加热

和NH3CO2晶体A纯碱

食「操作X反应(2)

盐

水反应(1)进行其

溶液BNHC1

他处理4

A.NH3和CC)2的通入顺序可以调换

B.实验室中反应(2)应在日烟中进行

C.侯氏制碱法的主要原理是相同条件下NazCQ易溶于水，NaHCO3难溶于水

D.操作X为过滤，在实验室中为加快过滤速率用玻璃棒搅拌

9.部分含铁或镁或铝物质的分类与相应化合价的关系如图所示。用"玲"表示一步反应，下列说法不正确的是

氯化物-

氢氧化物-

氧化物-

单质-

0+1+2+3

A.图中物质C玲d玲e玲f存在物质颜色的变化

B.可通过加热e的水溶液得到相应的无水氯化物

C.若a既可以与酸反应，又可以与碱反应，则d为两性氢氧化物

D.若存在a->c,则a->c的反应一定是置换反应

10.部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

含氧酸

氧化物

单质

化物

氢

4+6

+2+

0

-2

合价

硫的化

HO

S+2

O=3

+S

2H,S

应：

和c反

A.a

2

2

A

2s3

Fe=