2023-2024学年高中化学 1.2.3 物质的化学计量教学实录 苏教版必修第一册

2023-2024学年高中化学1.2.3物质的化学计量教学实录苏教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2023-2024学年高中化学1.2.3物质的化学计量教学实录苏教版必修第一册设计思路本节课以“物质的化学计量”为主题，紧密结合苏教版必修第一册教材内容，通过实例分析和习题训练，帮助学生理解和掌握化学计量在化学反应中的应用。设计思路包括：1.以生活中的化学现象引入，激发学生学习兴趣；2.通过实验演示，引导学生观察和思考；3.结合课本知识，讲解化学计量的基本概念和计算方法；4.通过课堂练习，巩固所学知识，提高学生应用能力。核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科核心素养，包括：1.科学探究素养，通过实验和数据分析，提高学生提出问题、设计实验、收集证据和解释现象的能力；2.科学态度与责任素养，引导学生认识到化学计量在科学研究和实际应用中的重要性，培养严谨求实的科学态度；3.科学、技术、社会与环境素养，让学生认识到化学计量在环境保护和资源利用中的积极作用，增强社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

-核心内容：化学反应方程式的平衡计算，包括反应物和生成物的物质的量、质量、浓度等计算。

-具体细节：

-物质的量守恒定律的应用，如通过化学方程式计算反应物和生成物的物质的量。

-质量守恒定律的应用，如通过化学方程式计算反应物和生成物的质量。

-浓度计算，如稀释前后溶液浓度的计算。

2.教学难点

-难点内容：化学计量中的复杂计算和实际应用问题。

-具体细节：

-复杂计算，如涉及多个反应步骤的复杂反应，需要学生能够正确列出并平衡多个化学方程式。

-实际应用问题，如工业生产中的化学计量计算，需要学生理解并应用化学计量知识解决实际问题。

-计算过程中的误差分析和数据处理，如如何处理实验数据中的误差，以及如何选择合适的计算方法。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有苏教版必修第一册教材，以便于跟随课程内容进行学习。

2.辅助材料：准备与化学计量相关的图片、图表、动画等多媒体资源，以帮助学生直观理解概念。

3.实验器材：准备用于演示化学计量原理的实验器材，如天平、量筒、滴定管等，并确保其安全性和准确性。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作学习，并确保实验操作台整洁，以便于学生进行实验操作。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求，例如要求学生预习化学计量基本概念和公式。

设计预习问题：围绕“如何计算化学反应中的物质的量”，设计问题如“如何确定化学方程式的系数”，引导学生自主思考。

监控预习进度：通过平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学计量基本概念和公式。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问，如“为什么需要平衡化学方程式”。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过演示一个简单的化学反应实验，引出“物质的化学计量”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解化学计量中的摩尔概念、物质的量计算、化学方程式的平衡等知识点。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生通过合作解决问题，如“如何计算生成物的质量”。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“如何将化学计量与实际应用结合”，进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验如何应用化学计量解决实际问题。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置涉及复杂化学计量计算的题目，如“如何计算多步反应中的最终产物量”。

提供拓展资源：提供与化学计量相关的拓展资源，如化学计量计算软件的使用教程。

反馈作业情况：及时批改作业，针对学生的错误进行讲解，帮助学生理解。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用拓展资源，尝试使用计算软件进行化学计量计算。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议，如“如何提高计算速度和准确性”。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学计量计算工具：介绍一些化学计量计算工具，如摩尔计算器、溶液浓度计算器等，这些工具可以帮助学生进行复杂的化学计量计算。

-化学方程式平衡软件：介绍一些化学方程式平衡软件，如ChemicalEquationBalancer，这些软件可以帮助学生理解和练习化学方程式的平衡。

-化学实验视频：提供一些化学实验的视频资源，让学生通过观看实验过程，了解化学计量在实验中的应用。

-化学计量相关文献：推荐一些与化学计量相关的学术论文和书籍，供学生进一步深入研究。

2.拓展建议：

-摩尔概念深入理解：建议学生通过实际例子，如水的摩尔质量计算，深入理解摩尔的概念和意义。

-物质的量守恒定律应用：鼓励学生通过解决实际化学问题，如化学反应前后物质的量变化，来应用物质的量守恒定律。

-化学方程式平衡练习：提供一系列化学方程式平衡的练习题，让学生通过不断练习，提高平衡方程式的能力。

-溶液浓度计算练习：设计一系列涉及溶液浓度计算的题目，如稀释和浓缩溶液的计算，让学生熟练掌握浓度计算方法。

-化学实验数据分析：引导学生如何从化学实验数据中提取信息，并运用化学计量知识进行分析。

-化学计量在环境保护中的应用：探讨化学计量在环境保护领域的应用，如污染物的排放控制、环境监测等。

-化学计量在工业生产中的应用：介绍化学计量在工业生产中的重要性，如生产过程控制、产品质量检验等。

-化学计量在药物研发中的应用：探讨化学计量在药物研发中的角色，如药物成分分析、药效评估等。

-国际单位制（SI）的化学计量：介绍国际单位制在化学计量中的应用，如摩尔、千克、升等基本单位的使用。板书设计①物质的化学计量

-物质的量（n）

-摩尔（mol）

-摩尔质量（M）

-物质的量浓度（c）

②化学方程式的平衡

-化学方程式

-系数平衡

-物质的量守恒

③计算方法

-物质的量计算

-质量计算

-浓度计算

④实际应用

-化学反应速率

-化学平衡常数

-化学反应热效应

⑤实验数据处理

-数据收集

-数据分析

-结果验证典型例题讲解1.例题：

已知反应：2H2+O2→2H2O

如果有4摩尔的氢气和3摩尔的氧气反应，计算生成水的物质的量。

解答：

根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，因此4摩尔的氢气需要2摩尔的氧气完全反应。

反应后，氢气剩余2摩尔（4摩尔-2摩尔*2/2），氧气完全反应（3摩尔-2摩尔）。

根据化学方程式，生成水的物质的量与氢气的物质的量相等，因此生成水的物质的量为4摩尔。

2.例题：

25℃时，0.1摩尔的盐酸（HCl）与足量的锌（Zn）反应，计算生成氢气的体积（标准状况下）。

解答：

反应方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

根据化学方程式，2摩尔的HCl生成1摩尔的H2。

因此，0.1摩尔的HCl将生成0.05摩尔的H2。

在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。

所以，0.05摩尔的H2体积为：0.05摩尔*22.4升/摩尔=1.12升。

3.例题：

某溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为50mL，计算该溶液中NaOH的物质的量。

解答：

物质的量（n）=浓度（c）*体积（V）

n=0.1mol/L*0.050L=0.005mol

因此，该溶液中NaOH的物质的量为0.005摩尔。

4.例题：

10g的硫酸铜（CuSO4）与足量的锌（Zn）反应，计算生成的铜（Cu）的质量。

解答：

反应方程式：CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4

硫酸铜的摩尔质量为：63.55（Cu）+32.07（S）+4*16（O）=159.61g/mol

10g硫酸铜的物质的量：10g/159.61g/mol≈0.0625mol

根据化学方程式，1摩尔的硫酸铜生成1摩尔的铜。

因此，生成的铜的物质的量也是0.0625mol。

铜的摩尔质量为：63.55g/mol

生成的铜的质量：0.0625mol*63.55g/mol≈3.99g

因此，生成的铜的质量约为4g。

5.例题：

25℃时，将0.1摩尔的NaOH溶液与0.1摩尔的HCl溶液混合，计算混合后溶液的pH值。

解答：

反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

根据化学方程式，NaOH和HCl的摩尔比为1:1，因此0.1摩尔的NaOH和0.1摩尔的HCl完全反应。

反应后，溶液中不再含有NaOH或HCl，因此溶液呈中性。

在25℃时，中性溶液的pH值为7。

因此，混合后溶液的pH值为7。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，提出自己的见解。

-学生在实验操作中表现出良好的安全意识和操作规范。

-学生对化学计量的基本概念和计算方法有了初步的理解。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论中，学生们能够围绕问题展开深入的讨论，互相补充观点，共同解决问题。

-通过小组合作，学生们学会了如何分工合作，如何有效沟通，提高了团队合作能力。

-小组讨论成果展示环节，学生们能够清晰、准确地表达自己的观点，展示出对知识的掌握程度。

3.随堂测试：

-随堂测试覆盖了本节课的重点知识点，如物质的量、化学方程式平衡、计算方法等。

-学生们在测试中能够正确运用所学知识解决实际问题，表现出较好的计算能力和分析能力。

-通过随堂测试，发现部分学生对化学计量的概念理解不够深入，需要进一步讲解和练习。

4.学生反馈：

-学生们普遍认为本节课的教学内容贴近实际，能够帮助他们更好地理解和掌握化学计量知识。

-学生们提出了一些建议，如增加实验操作环节，以更直观地感受化学计量的应用。

5.教师评价与反馈：

-针对学生课堂表现，教师给予积极的评价，鼓励学生在今后的学习中继续保持良好的学习态度。

-对于学生在小组讨论中的表现，教师提出了一些建设性的意见，如如何提高讨论效率，如何更好地发挥团队合作的作用。

-针对随堂测试中出现的问题，教师将进行针对性的讲解和练习，帮助学生克服难点。

-教师将根据学生的反馈，调整教学方法和策略，以提高教学效果。教学反思与总结今天这节课，我们学习了物质的化学计量，这个内容对于学生来说既重要又有点难度。现在，我想和大家分享一下我的教学反思和总结。

首先，我觉得在教学方法上，我尝试了多种方式来帮助学生理解。比如，我通过实验演示，让学生直观地看到化学反应的过程，这样他们更容易理解物质的量守恒定律。我还设计了小组讨论，让学生在互动中学习，这种合作学习的方式激发了他们的学习兴趣，也提高了他们的沟通能力。

不过，我也发现了一些问题。比如，在讲解化学方程式平衡时，我发现有些学生还是不太理解如何确定系数。这可能是因为我在讲解时没有足够的时间让学生去消化和吸收。所以，我打算在今后的教学中，增加一些互动环节，让学生在课堂上就能及时提出问题，我也能即时解答。

在教学策略上，我尝试了将理论知识与实际应用相结合。比如，我让学生计算生活中常见的化学反应，如烧水的热量计算，这样他们能更好地理解化学计量在生活中的应用。但是，我发现有些学生对于这些实际问题的解决还是有些吃力，这可能是因为他们对理论知识的掌握还不够扎实。因此，我需要在今后的教学中，更加注重理论与实践的结合，让学生在实际问题中应用所学知识。

在课堂管理方面，我觉得整体上还比较顺利。学生们都比较遵守纪律，能够积极参与课堂活动。但是，我也注意到，在小组讨论时，个别学生比较内向，不太