2024新教材高中化学 第2章 第2节 第1课时 电解质的电离教学实录 鲁科版必修第一册

2024新教材高中化学第2章第2节第1课时电解质的电离教学实录鲁科版必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课旨在通过引导学生对电解质电离现象的观察和实验探究，理解电解质在水溶液中电离的概念，掌握电离程度和电离平衡的基本知识。通过实例分析，培养学生的分析问题和解决问题的能力，为后续学习离子反应和溶液酸碱度等知识打下基础。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验观察和数据分析，提高学生提出问题、设计实验、收集证据、解释和结论的能力。增强学生的科学思维，使学生能够运用化学原理分析电解质电离现象，理解电离平衡的动态变化。同时，提升学生的社会责任感，认识到化学知识在环境保护和资源利用中的重要性。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识。

学生已经学习了化学基本概念和基本理论，包括物质的组成、性质以及化学反应的基本类型。在之前的学习中，学生对溶液的酸碱性和物质的溶解度有一定的了解，但关于电解质电离的知识相对较少。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格。

学生对化学实验和现象普遍感兴趣，喜欢通过实验来验证理论知识。学生具备一定的观察能力和初步的分析能力，能够根据实验现象提出假设。学习风格上，部分学生倾向于通过实验操作来学习，而另一部分学生则更倾向于通过理论推导和公式记忆来学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战。

学生在理解电解质电离的概念时可能遇到困难，因为这一概念涉及微观粒子的运动和相互作用，需要抽象思维。此外，学生在实验操作过程中可能对溶液的制备和电导率的测量存在操作上的挑战。同时，学生对电离平衡和离子浓度变化的动态理解可能不够深入，需要教师引导和启发。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有鲁科版必修第一册化学教材，特别是第2章第2节的内容。

2.辅助材料：准备电解质电离相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解电离过程。

3.实验器材：准备电解质溶液、电极、电导率仪等实验器材，确保实验操作的安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组讨论；在实验操作台布置实验器材，确保实验顺利进行。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以生活中常见的电解质溶液为例，如食盐水、醋酸等，提问学生这些溶液在生活中的应用，激发学生对电解质电离现象的好奇心。

-回顾旧知：引导学生回顾溶液的酸碱性、溶解度等知识点，为电离概念的学习奠定基础。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：详细讲解电解质电离的概念、电离程度、电离平衡等知识点，结合课本内容，通过板书和多媒体资源展示。

-举例说明：以NaCl、HCl、CH3COOH等常见电解质为例，说明其在水溶液中的电离过程，帮助学生理解电离现象。

-互动探究：组织学生分组讨论，提出问题，引导学生通过实验探究电解质电离的影响因素，如温度、浓度等。

3.实验操作（约20分钟）

-学生活动：学生分组进行电解质电离实验，观察实验现象，记录实验数据。

-教师指导：教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题，确保实验顺利进行。

4.数据分析（约15分钟）

-学生活动：学生根据实验数据，分析电解质电离的影响因素，总结实验结论。

-教师指导：教师引导学生分析实验数据，提炼出电解质电离的规律，加深学生对知识的理解。

5.应用拓展（约15分钟）

-学生活动：学生运用所学知识，分析生活中的电解质电离现象，如酸雨、电解水等。

-教师指导：教师引导学生思考电解质电离在实际生活中的应用，提高学生的社会责任感。

6.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：学生完成课本中的练习题，巩固所学知识。

-教师指导：教师巡视学生做题情况，解答学生疑问，检查学生对知识的掌握程度。

7.总结反馈（约5分钟）

-教师总结：教师对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点。

-学生反馈：学生分享学习心得，提出自己在学习过程中遇到的问题。

8.作业布置（约2分钟）

-教师布置：布置与电解质电离相关的课后作业，巩固学生对知识的掌握。教学资源拓展1.拓展资源：

-电解质电离的动力学：介绍电解质电离的速率方程，讨论影响电离速率的因素，如温度、浓度、溶剂等。

-电解质溶液的导电性：探讨电解质溶液的导电性与其电离程度的关系，以及不同电解质溶液的导电性差异。

-电解质在水溶液中的行为：分析电解质在水溶液中的溶解、电离、离子迁移等行为，以及这些行为对溶液性质的影响。

-电解质与化学反应：介绍电解质在酸碱中和反应、氧化还原反应中的作用，以及电解质在电化学过程中的应用。

2.拓展建议：

-学生可以通过查阅化学词典或专业书籍，深入了解电解质电离的动力学原理。

-鼓励学生参与实验室的电解质溶液导电性实验，观察不同电解质溶液的导电性差异，并分析原因。

-学生可以尝试设计实验，探究不同条件下电解质电离程度的变化，如改变温度、浓度等。

-通过研究电解质在水溶液中的行为，学生可以了解溶液的离子强度、电荷平衡等概念。

-学生可以结合课本内容，分析电解质在酸碱中和反应、氧化还原反应中的作用，探讨其在实际化学过程中的应用。

-鼓励学生参与化学竞赛或科研项目，将所学知识应用于解决实际问题，如开发新型电解质材料、研究电解质在环境治理中的作用等。

-学生可以通过在线课程或视频教程，学习电解质电离的相关实验操作技巧和安全知识。

-组织学生进行小组讨论，分享各自对电解质电离现象的理解，促进知识的交流和深化。

-建议学生阅读相关科普文章，了解电解质电离在日常生活和工业生产中的应用实例。板书设计①电解质电离概念

-电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

-电离：电解质在溶液中分解成自由移动的离子的过程。

②电离程度

-完全电离：电解质在溶液中完全分解成离子。

-部分电离：电解质在溶液中只部分分解成离子。

-电离度：表示电解质电离程度的物理量。

③电离平衡

-电离平衡：电解质溶液中，电离和离子结合成电解质的速率相等，离子浓度保持不变的状态。

-平衡常数：表示电离平衡状态的物理量。

④影响电离的因素

-温度：温度升高，电离程度增大。

-浓度：浓度增大，电离程度减小。

-溶剂：不同溶剂对电离程度的影响不同。

⑤电解质溶液的导电性

-导电性：电解质溶液的导电能力。

-导电能力与离子浓度、离子电荷有关。

⑥电解质在化学反应中的应用

-酸碱中和反应：电解质在酸碱中和反应中的作用。

-氧化还原反应：电解质在氧化还原反应中的作用。

-电化学过程：电解质在电化学过程中的应用。典型例题讲解1.例题：

已知醋酸（CH3COOH）在水溶液中的电离平衡为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，若醋酸的电离度为α，求醋酸的电离常数K。

解答：

设醋酸的初始浓度为c，则电离后CH3COOH的浓度为c(1-α)，CH3COO-和H+的浓度均为cα。

根据电离平衡常数的定义：K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]=(cα)^2/c(1-α)。

由于α较小，可以近似认为1-α≈1，因此K≈cα^2。

2.例题：

25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，氢离子浓度为多少？

解答：

NaOH是强碱，完全电离，因此c(OH-)=0.1mol/L。

根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可得c(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10^-14/0.1=1.0×10^-13mol/L。

3.例题：

0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为多少？

解答：

HCl和NaOH反应生成NaCl和水，反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

由于HCl和NaOH等摩尔浓度、等体积混合，反应完全，生成中性溶液。

因此，溶液的pH值为7。

4.例题：

0.01mol/L的醋酸溶液中，若醋酸的电离度为5%，求醋酸的电离常数K。

解答：

设醋酸的初始浓度为c=0.01mol/L，则电离后CH3COOH的浓度为0.01(1-0.05)mol/L，CH3COO-和H+的浓度均为0.01×0.05mol/L。

K=[CH3COO-][H+]/[C