2024-2025学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教学实录 新人教版必修1

2024-2025学年高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教学实录新人教版必修1主备人备课成员教学内容本节课内容为新教材必修1第二章第三节《氧化还原反应》。主要包括：氧化还原反应的定义、基本概念、基本类型及其特征，以及常见氧化还原反应的计算和判断方法。通过本节课的学习，学生应掌握氧化还原反应的基本知识，并能运用所学知识解决实际问题。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和计算，让学生体验科学探究的过程，提高问题解决能力。

2.增强学生的化学思维，通过氧化还原反应的学习，提高学生分析化学反应本质、识别反应类型的能力。

3.强化学生的社会责任感，认识到化学物质及其变化与人类生活的密切关系，激发学生对环境保护和可持续发展的关注。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了化学反应的基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。此外，他们可能对酸碱反应、沉淀反应等常见化学反应有所了解。然而，对于氧化还原反应这一较为复杂的化学概念，学生可能只有初步的认识，对电子转移、氧化态变化等核心概念的理解尚浅。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科的兴趣普遍较高，尤其是对实验现象和化学原理的探究。他们的学习能力较强，能够通过阅读和实验操作来吸收新知识。学习风格上，部分学生倾向于通过实验观察和动手操作来学习，而另一部分学生可能更偏好通过理论学习来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习氧化还原反应时，可能会遇到以下困难：一是理解氧化还原反应的本质，即电子转移的概念；二是掌握氧化态变化的规律，特别是在复杂反应中判断物质的氧化态；三是应用所学知识解决实际问题时，如电子转移数的计算和氧化还原反应的配平。这些困难可能源于对基本概念理解不透彻，或者缺乏足够的练习和实践机会。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（试管、烧杯、滴定管、电子天平等）、化学药品（氧化剂、还原剂等）。

2.课程平台：学校内部教学平台、网络教学资源库。

3.信息化资源：氧化还原反应相关教学视频、动画演示、电子教材。

4.教学手段：实验演示、小组讨论、课堂提问、板书讲解。教学过程【导入】

（教师）同学们，大家好！今天我们要学习的是第二章第三节《氧化还原反应》。在上一节课中，我们了解了化学反应的基本概念，那么今天我们就来探究一下，化学反应中的一种特殊类型——氧化还原反应。

【新课导入】

1.教师提问：同学们，什么是氧化还原反应？

（学生）氧化还原反应是物质在化学反应中发生电子转移的反应。

2.教师总结：很好，氧化还原反应的核心就是电子的转移。接下来，我们将深入学习氧化还原反应的定义、基本概念和类型。

【第一环节：氧化还原反应的定义与基本概念】

1.教师讲解：氧化还原反应的定义是：在化学反应中，有元素的氧化态发生变化的反应。

教师板书：氧化还原反应：元素氧化态发生变化的反应。

2.教师提问：请同学们思考，氧化还原反应中有哪些基本概念？

（学生）氧化剂、还原剂、氧化态、还原态。

3.教师讲解：

-氧化剂：在化学反应中，能够接受电子的物质。

-还原剂：在化学反应中，能够提供电子的物质。

-氧化态：元素在化合物中的电荷数。

-还原态：元素在单质或还原化合物中的电荷数。

4.教师演示：通过实验，观察氧化剂和还原剂的反应现象。

【第二环节：氧化还原反应的基本类型】

1.教师讲解：氧化还原反应主要有以下三种基本类型：

-单质氧化还原反应

-酸碱氧化还原反应

-有机物氧化还原反应

2.教师提问：请同学们分别举例说明这三种基本类型。

（学生）

-单质氧化还原反应：例如，金属钠与氯气反应生成氯化钠。

-酸碱氧化还原反应：例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

-有机物氧化还原反应：例如，乙醇氧化生成乙醛。

3.教师讲解：在上述反应中，元素发生了氧化态的变化，符合氧化还原反应的定义。

【第三环节：氧化还原反应的计算与判断】

1.教师讲解：在氧化还原反应中，如何计算电子转移数？

教师板书：电子转移数=氧化态变化数×物质的物质的量。

2.教师提问：请同学们尝试计算以下反应中的电子转移数。

（学生）例如，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

3.教师讲解：如何判断氧化还原反应是否发生？

教师板书：判断依据：

-氧化态发生变化

-有氧化剂和还原剂共存

-电子发生转移

4.教师提问：请同学们判断以下反应是否为氧化还原反应。

（学生）例如，氢气与氯气反应生成氯化氢。

【第四环节：课堂小结】

1.教师总结：今天我们学习了氧化还原反应的定义、基本概念、类型、计算与判断方法。

2.教师强调：掌握氧化还原反应的核心知识，对于后续学习化学反应原理具有重要意义。

【课后作业】

1.请同学们回顾今天所学的氧化还原反应的基本概念和类型，并尝试举出生活中常见的氧化还原反应实例。

2.请同学们完成课后习题，巩固所学知识。

【教学反思】

本节课通过讲解、演示、提问等方式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和类型，培养了学生的化学思维能力和问题解决能力。在今后的教学中，我将进一步加强对学生实验操作和计算能力的培养，提高课堂教学的实效性。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：

学生通过本节课的学习，能够准确理解氧化还原反应的定义、基本概念、类型以及氧化态变化等核心知识点。他们能够识别氧化剂和还原剂，判断氧化还原反应的发生，并计算出电子转移数。

2.能力提升：

学生在实验观察和理论分析的基础上，提高了科学探究能力和实验操作技能。他们学会了通过实验现象分析化学反应的本质，能够运用所学知识解决实际问题。

3.思维发展：

学生通过学习氧化还原反应，发展了化学思维，包括逻辑思维、分析思维和批判性思维。他们能够从多个角度分析化学反应，理解化学反应的内在规律。

4.应用能力：

学生能够将氧化还原反应的知识应用于实际生活中，例如理解电池的工作原理、金属腐蚀的防护措施等，增强了他们的科学素养。

5.学习兴趣：

通过本节课的学习，学生对化学学科的兴趣得到了进一步的激发。他们对化学反应的奥秘产生了好奇心，愿意主动探索和学习化学知识。

6.团队合作：

在小组讨论和实验操作中，学生学会了与他人合作，共同解决问题。他们能够倾听他人的观点，尊重不同的意见，提高了团队协作能力。

7.自主学习：

学生在完成课后作业和复习过程中，培养了自主学习的能力。他们能够独立思考，查找资料，解决学习中遇到的问题。

8.创新意识：

在学习氧化还原反应的过程中，学生不仅掌握了基础知识，还尝试提出自己的观点和假设，培养了创新意识。典型例题讲解【例题一】计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。

反应方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

解答：

首先，确定氧化剂和还原剂。在这个反应中，Fe的氧化态从0变为+3，被氧化，因此Fe是还原剂。Cl2的氧化态从0变为-1，被还原，因此Cl2是氧化剂。

计算电子转移数：

Fe的氧化态变化：0→+3，失去3个电子。

Cl2的氧化态变化：0→-1，每个Cl原子得到1个电子，总共得到2个电子。

根据电子转移数，找出氧化剂和还原剂的物质的量之比：

Fe:Cl2=2:3

【例题二】判断以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由。

反应方程式：H2+O2→2H2O

解答：

这是一个氧化还原反应。在这个反应中，H2的氧化态从0变为+1，被氧化；O2的氧化态从0变为-2，被还原。因此，存在氧化态的变化，是氧化还原反应。

【例题三】计算反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+K2S2O8+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比。

解答：

首先，确定氧化剂和还原剂。在这个反应中，KMnO4中的Mn的氧化态从+7变为+2，被还原，因此KMnO4是氧化剂。K2SO3中的S的氧化态从+4变为+6，被氧化，因此K2SO3是还原剂。

计算电子转移数：

KMnO4的氧化态变化：+7→+2，每个Mn得到5个电子。

K2SO3的氧化态变化：+4→+6，每个S失去2个电子。

根据电子转移数，找出氧化剂和还原剂的物质的量之比：

KMnO4:K2SO3=5:2

【例题四】在反应3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2中，计算Fe的氧化态变化。

解答：

在反应中，Fe的氧化态从0变为+8/3（Fe3O4中Fe的平均氧化态）。

【例题五】在反应2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu中，计算Al的氧化态变化。

解答：

在反应中，Al的氧化态从0变为+3（Al2(SO4)3中Al的氧化态）。板书设计①氧化还原反应

-定义：元素氧化态发生变化的反应

-核心概念：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态

②氧化还原反应的基本类型

-单质氧化