2024-2025学年高中化学 第4章 第3节 课时1 硫的氧化物-SO2和SO3教学实录 新人教版必修1

2024-2025学年高中化学第4章第3节课时1硫的氧化物——SO2和SO3教学实录新人教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容：2024-2025学年高中化学第4章第3节，重点讲解硫的氧化物——SO2和SO3的性质、制备方法和应用。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课以学生已掌握的硫单质性质为基础，引导学生分析SO2和SO3的化学性质，通过对比硫单质和其氧化物的性质差异，加深对化学键、氧化还原反应等概念的理解。同时，联系实际应用，拓展学生对化学知识的认识。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学思维、科学探究和科学态度与责任。通过SO2和SO3的性质学习，学生能够运用化学原理分析物质的性质，发展批判性思维；通过实验探究，学生能够提升实验操作技能和科学探究能力；通过了解这些氧化物的应用，学生能够认识到化学在环境保护和工业生产中的重要性，增强社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在进入本节课之前，已经学习了硫单质的性质和硫的化合物的基础知识，对化学键、氧化还原反应等基本概念有所了解。此外，学生还具备一定的实验操作能力，能够进行简单的化学实验。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍保持一定的兴趣，尤其对实验操作和化学现象感兴趣。学生的学习能力方面，部分学生具有较强的逻辑思维和抽象思维能力，能够快速理解化学概念；而部分学生可能在理解化学原理时遇到困难。学习风格上，学生中既有偏好理论学习的，也有更倾向于实践操作的。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习SO2和SO3时，可能会遇到以下困难：一是理解氧化还原反应的原理，二是掌握SO2和SO3的制备方法和实验操作，三是分析SO2和SO3的化学性质时，可能难以将理论知识与实际应用相结合。针对这些困难，教师需要通过适当的教学方法和案例讲解，帮助学生克服学习障碍。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，特别是新人教版必修1中关于硫的氧化物的相关章节。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如SO2和SO3的分子结构图、工业制硫酸的流程图等。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性，包括硫磺、氧气发生器、集气瓶等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，确保实验操作台布局合理，方便学生进行实验操作。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

详细内容：教师通过展示硫磺燃烧的实验，引导学生观察硫磺燃烧的现象，提出问题：“硫磺燃烧后产生了哪些物质？”随后，教师简要回顾硫单质的性质，引出本节课的主题——硫的氧化物SO2和SO3。

2.新课讲授（用时20分钟）

（1）讲解SO2的性质：教师首先介绍SO2的物理性质，如无色有刺激性气味，然后讲解SO2的化学性质，包括氧化还原性质、酸性氧化物的性质等。通过举例说明SO2在工业生产中的应用，如制硫酸、漂白等。

（2）讲解SO3的性质：教师介绍SO3的物理性质，如无色有刺激性气味，接着讲解SO3的化学性质，包括氧化还原性质、酸性氧化物的性质等。通过实例分析SO3在工业生产中的应用，如合成硫酸、合成硫酸盐等。

（3）对比SO2和SO3的性质：教师引导学生对比SO2和SO3的性质，分析它们在化学性质上的异同，帮助学生理解酸性氧化物的概念。

3.实践活动（用时10分钟）

（1）实验操作：教师指导学生进行SO2和SO3的制备实验，让学生观察实验现象，并记录实验数据。

（2）分析实验数据：教师引导学生分析实验数据，总结SO2和SO3的制备条件、反应方程式等。

（3）讨论实验结果：教师组织学生讨论实验结果，引导学生思考实验过程中可能存在的问题，并尝试解决。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

（1）讨论SO2和SO3的制备方法：举例回答：“SO2可以通过硫磺燃烧制备，SO3可以通过接触法制备。”

（2）讨论SO2和SO3的化学性质：举例回答：“SO2具有氧化还原性质，SO3具有酸性氧化物的性质。”

（3）讨论SO2和SO3的应用：举例回答：“SO2在工业生产中用于制硫酸、漂白等，SO3在工业生产中用于合成硫酸、合成硫酸盐等。”

5.总结回顾（用时5分钟）

内容：教师对本节课的内容进行总结，强调SO2和SO3的性质、制备方法和应用，并指出本节课的重难点。举例说明：“本节课的重难点在于理解SO2和SO3的化学性质，以及它们在工业生产中的应用。”教师鼓励学生在课后继续深入学习，巩固所学知识。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

学生通过本节课的学习，能够准确描述SO2和SO3的物理性质，如无色气体、刺激性气味等。在化学性质方面，学生能够理解SO2和SO3的氧化还原性质、酸性氧化物的性质，并能举例说明其在工业生产中的应用。例如，学生能够解释SO2在制硫酸过程中的作用，以及SO3在合成硫酸盐中的作用。

2.技能提升：

通过实践活动，学生的实验操作技能得到提升。学生在实验中学会了如何正确使用实验器材，如何观察实验现象，以及如何记录和分析实验数据。这些技能对于学生未来的化学学习和科研工作具有重要意义。

3.思维发展：

在学习SO2和SO3的性质和应用过程中，学生的化学科学思维得到锻炼。学生能够运用氧化还原反应的原理分析SO2和SO3的化学性质，并通过对比分析，加深对酸性氧化物的理解。此外，学生通过小组讨论，学会了如何运用批判性思维解决实际问题。

4.应用能力：

学生通过学习SO2和SO3的应用，能够将理论知识与实际生活相结合。例如，学生了解到SO2和SO3在环境保护和工业生产中的重要作用，认识到化学在解决环境问题和促进社会发展中的地位。这种应用能力的提升有助于学生形成正确的价值观和责任感。

5.学习习惯：

在本节课的学习过程中，学生养成了良好的学习习惯。学生能够主动预习、积极参与课堂讨论，并在课后复习巩固所学知识。这种自主学习的能力对于学生未来的学习和成长至关重要。

6.团队合作：

通过小组讨论和实践活动，学生的团队合作能力得到提高。学生在小组中分工合作，共同完成任务，学会了倾听他人的意见，尊重他人的观点。这种团队合作能力的提升有助于学生在未来的工作和生活中更好地与他人沟通和协作。

7.创新意识：

在学习SO2和SO3的过程中，学生能够提出自己的观点和见解。例如，学生可能会思考如何减少SO2和SO3对环境的影响，或者探讨新型环保材料的开发。这种创新意识的培养有助于学生成为具有创新精神的社会人才。教学反思与总结嗯，今天这节课，总体来说，我觉得效果还不错。咱们先说说教学反思吧。首先，我在导入新课的时候，通过硫磺燃烧的实验，挺吸引学生的注意力的，他们对于硫磺燃烧后产生的物质表现出了浓厚的兴趣。不过，我觉得在提问的时候，可以更具体一些，比如问他们预期会产生哪些气体，这样能更好地引导学生思考。

然后，在新课讲授的过程中，我尝试通过比较SO2和SO3的性质，让学生自己发现它们之间的联系和区别。我发现，学生们在分析SO3的酸性氧化物性质时，有些吃力，可能是因为他们对酸性氧化物的概念还不够熟悉。所以，我可能需要在接下来的教学中，加强对酸性氧化物概念的解释和实例分析。

实践活动部分，学生们参与度挺高的，实验操作也还算顺利。但是，我发现有几个学生在实验过程中有些紧张，可能是因为他们对实验步骤不够熟悉。我应该在课前更多地提醒他们注意事项，或者在实验前进行简单的操作示范。

在学生小组讨论环节，我发现学生们能够积极地参与到讨论中，提出了很多有创意的观点。不过，也有一些学生比较内向，不太愿意发言。我可能会在接下来的教学中，尝试更多的互动环节，让每个学生都有机会表达自己的看法。

接下来，咱们说说教学总结。我觉得学生们在这节课上收获还是挺多的。他们对SO2和SO3的性质有了更深入的了解，实验操作技能也得到了提升。在情感态度方面，学生们对于化学的兴趣似乎有所增加，他们开始意识到化学与生活的紧密联系。

当然，也有一些不足之处。比如，我在课堂管理上可能还需要更加细致，特别是在学生小组讨论时，如何更好地引导他们，避免讨论偏离主题。另外，我在教学过程中，对于一些基础知识的讲解可能还不够深入，导致部分学生在理解上存在困难。

为了改进这些不足，我打算在今后的教学中做以下几点调整：一是加强课前准备，对于重点和难点进行更加详细的分析和讲解；二是增加课堂互动，鼓励学生积极参与讨论，提高他们的参与度；三是针对不同学生的学习风格，采用多样化的教学方法，确保每个学生都能跟上教学进度。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大。

-SO2的化学性质：氧化还原性质、酸性氧化物的性质。

-SO2的制备方法：硫磺燃烧、接触法制硫酸。

-SO2的应用：制硫酸、漂白、消毒等。

②本文重点词句：

-“SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大。”

-“SO2具有氧化还原性质，可以与多种物质发生氧化还原反应。”

-“SO2是酸性氧化物，可以与水反应生成亚硫酸。”

③本文重点知识点：

-SO3的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大。

-SO3的化学性质：氧化还原性质、酸性氧化物的性质。

-SO3的制备方法：接触法制硫酸。

-SO3的应用：合成硫酸、合成硫酸盐等。

②本文重点词句：

-“SO3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大。”

-“SO3具有氧化还原性质，但在常温下较为稳定。”

-“SO3是酸性氧化物，可以与水反应生成硫酸。”

③本文重点知识点：

-SO2和SO3的性质比较：物理性质、化学性质、制备方法、应用。

-酸性氧化物的概念：与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水。

②本文重点词句：

-“SO2和SO3在物理性质上都有无色、有刺激性气味、密度比空气大的特点。”

-“SO2和SO3都具有氧化还原性质，但SO3在常温下较为稳定。”

-“酸性氧化物与水反应生成酸，与碱反应生成盐和水。”教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现总体积极，对于SO2和SO3的性质表现出浓厚的兴趣。大部分学生在回答问题时的反应迅速，能够正确地描述SO2和SO3的物理性质和化学性质。在讨论SO2和SO3的应用时，学生能够结合实际例子进行说明，展现了良好的知识迁移能力。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论环节中，学生们表现出良好的合作精神。每个小组都能够完成实验操作，并准确地记录实验数据。在展示成果时，学生们能够清晰地阐述实验目的、方法、现象和结论，表现出较强的团队协作能力。其中，一组学生在讨论SO2和SO3的制备方法时，提出了优化实验流程的建议，得到了老师和同学们的认可。

3.随堂测试：

随堂测试的内容涵盖了SO2和SO3的物理性质、化学性质、制备方法和应用。测试结果显示，学生们对SO2和SO3的物理性质掌握较好，但对于SO3的化学性质和应用的理解还有待加强。在测试中，部分学生未能准确描述SO3与水反应生成硫酸的过程。

4.学生提问与回答：

在课堂提问环节，学生们提出了许多与SO2和SO3相关的问题，如“SO2的刺激性气味是如何产生的？”“SO3在工业生产中有什么重要应用？”等。这些问题显示出学生对知识的渴望和对化学现象的好奇心。在回答问题时，学生能够运用所学知识，对问题进行合理分析，表现出较强的逻辑思维能力。

5.教师评价与反馈：

针对学生课堂表现，教师评价与反馈如下：

-课堂表现：学生积极参与课堂讨论，能够主动提问和回答问题，表现出良好的学习态度和课堂纪律。

-知识掌握：学生对SO2的物理性质和化学性质掌握较好，但对SO3的性质和应用理解还有提升空间。

-实验技能：学生在实验操作过程中表现出较高的技能水平，但在实验数据记录和分析方面需要加强。

-小组讨论：学生能够有效地进行小组讨论，提出合理建议，但需注意在讨论过程中更加关注不同意见。

-个性化指导：针对学生在知识掌握和实验技能方面的不足，教师将提供个性化辅导，帮助他们克服困难，提高学习效果。

总体来说，本节课的教学评价与反馈表明，学生在知识掌握、实验技能和小组合作方面取得了一定的进步。但在部分知识点理解和应用方面，学生仍需加强。教师将根据学生的反馈，调整教学方法，优化教学内容，以提高学生的整体学习效果。典型例题讲解1.例题：

已知某固体中含有SO2和SO3，将混合物与足量水反应，得到溶液的pH为5.0。请计算混合物中SO2和SO3的质量比。

解答：

设混合物中SO2的质量为x克，SO3的质量为y克。

SO2与水反应生成H2SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

根据反应方程式：

SO2+H2O→H2SO3

SO3+H2O→H2SO4

H2SO3和H2SO4都是酸性物质，它们在水中会电离出H+离子，使溶液呈酸性。

根据pH值，我们可以计算出溶液中H+离子的浓度：

[H+]=10^(-pH)=10^(-5.0)mol/L

由于H2SO3和H2SO4都是一元酸，它们的电离产生的H+离子浓度与它们的物质的量成正比。

因此，我们可以根据H+离子的浓度来计算SO2和SO3的物质的量。

SO2的摩尔质量为64g/mol，SO3的摩尔质量为80g/mol。

设n(SO2)为SO2的物质的量，n(SO3)为SO3的物质的量。

n(SO2)=x/64

n(SO3)=y/80

根据电离产生的H+离子浓度，我们有：

[H+]=n(SO2)+n(SO3)

将n(SO2)和n(SO3)的表达式代入上式，得到：

10^(-5.0)=(x/64)+(y/80)

解这个方程组，我们可以得到x和y的值。假设我们得到x=3.2克，y=4.0克，那么混合物中SO2和SO3的质量比为3.2:4.0，即4:5。

2.例题：

在一定条件下，将1.12克SO2通入足量NaOH溶液中，得到溶液的pH为7.0。求反应后溶液中NaHSO3和Na2SO3的物质的量比。

解答：

SO2与NaOH反应生成NaHSO3和Na2SO3。

根据反应方程式：

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

SO2+NaOH→NaHSO3

首先，计算SO2的物质的量：

n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=1.12g/64g/mol=0.0175mol

假设反应完全，根据化学计量学，NaHSO3和Na2SO3的物质的量之和等于SO2的物质的量。

设n(NaHSO3)为NaHSO3的物质的量，n(Na2SO3)为Na2SO3的物质的量。

n(NaHSO3)+n(Na2SO3)=n(SO2)=0.0175mol

根据溶液的pH为7.0，我们可以推断出溶液中NaHSO3和Na2SO3的物质的量比接近1:1，因为NaHSO3是弱酸，而Na2SO3是碱性盐，它们在溶液中的pH接近中性。

因此，n(NaHSO3)≈n(Na2SO3)≈0.00875mol

所以，NaHSO3和Na2SO3的物质的量比约为1:1。

3.例题：

将0.1摩尔SO2通入足量Ba(OH)2溶液中，求反应后溶液中BaSO3和BaSO4的物质的量比。

解答：

SO2与Ba(OH)2反应生成BaSO3和BaSO4。

根据反应方程式：

SO2+Ba(OH)2→BaSO3+H2O

SO2+2Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

由于SO2的物质的量为0.1摩尔，我们需要考虑Ba(OH)2的物质的量是否足够。

假设Ba(OH)2是足量的，那么根据化学计量学，BaSO3和BaSO4