2025年中考化学二轮专项测试练习：计算题（含答案）

2025年中考化学二轮专项测试--计算题

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一、选择题

1.中国紫——硅酸铜钢(BaCuSi2O6)被认为是古代人工制造的化学颜料。下列有关

BaCuSi2O6说法正确的是

A.含有三种金属元素B.硅元素和氧元素的质量比为1：3

C.领元素的质量分数最大D.该物质中Cu的化合价为+1

2.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的

一项是

+2+4.1+6

A.H,SB.cC.KC1D.NaN03

3.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

A人

②2NaHCC)3=Na2CO3+H2O+CO2T

实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全

反应，得到氯化钠溶液103.1go下列分析不走强的是

A.若反应①中得到53.5g氯化钱，它与30g尿素［CO(NH2)2］所含氮元素质量相等

B.若Na2c03粉末中混有少量的NaHCCh,可用加热的方法除去

C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%

D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%

4.CO,比还原FezCh的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2,不断

加热’实验测得固体残留率(固体残留率=反谓黑黑篇量X1。。％)随温度的变化曲线

如图所示。下列叙述错误的是

%

M

®

窗

及

画

温度/℃

A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g

B.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C.从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

600-650℃

D.be段发生反应的方程式为Fe3（）4+H23FeO+H2O

5.在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9,当6.4gB与足量

A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是

A.8:11B.2:11C.16:11D.16:9

6.金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸

（C16H18O9）O下列有关绿原酸的说法正确的是

A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成

B.绿原酸中碳元素的质量分数最大

C.绿原酸的相对分子质量是354g

D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16:18:9

7.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%

的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向

滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关

系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是

溶液质量/g

试卷第2页，共8页

A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g

B.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g

C.a点对应的溶液中有三种溶质

D.be段发生反应的化学方程式为Na2cOs+CaCl^CaCOsJ+2NaCl

8.在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是：

A.甲烷(CH。B.乙醇(C2H6。)C.丙烷(C3H8)D.醋酸(C2H4O2)

9.相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液

反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有以下几种猜测，不正确的是

A.NaCl=KC1=CaChB.CaCh=NaCl>KCl

C.CaCl2>NaCl=KClD.CaCl2>NaCl>KCl

二、实验题

10.如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

(2)二氧化锦用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是。

⑶干燥管内使用的干燥剂可以是(填写一种)。

(4)打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是,在X中点燃硫粉，Y为

稀KMnCU溶液，丁装置可观察到现象是；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置

底部铺上一层细沙，其作用是o

(5)实验过程中需要0.64g氧气,至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液？(写出计算过程)

11.氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

温度(℃)2030406080100

溶解度(g/100g水)氯化钠36.036.336.637.338.439.8

硝酸钾31.645.863.9110169246

(1)40℃时，氯化钠的溶解度是g»

(2)两物质中溶解度受温度影响较大的是=

(3)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是0

(4)实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预

判混合物中两种物质的质量，实验小组设计实验一如下：

【实验一】

升温至80：

步骤2»

170g混合物20℃80℃

通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是O

为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下:

【实验二】

滤液

步骤2加足量硝酸银溶液

所得溶'/t>80℃过滤

洗涤、干燥、称量.白色沉淀

滤渣

8.83g

(5)反应的化学方程式是；则混合物中氯化钠的质量是g(精确到0.1)。根据实验

二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤2

后继续实验：。(请将设计的实验步骤补充完整)

12.明代宋应星所著的《天工开物》中有煨烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学

反应原理为：ZnCO3+2C=Zn+3CO个。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼

锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单

质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：

试卷第4页，共8页

回答下列问题:

(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是。

(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含

有o

(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为,B装置的作

用是O

(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有o

(5)C装置收集的气体为；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗

锌中含有单质锌的质量为go(已知此温度下C装置收集的气体的密度puO.lg/L)

三、计算题

13.在装黄铜(铜锌合金)10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，反应前后固体的质量随加入稀盐酸

质量的变化关系如图。求：

固

体

质

量

/g

3.5-----------：—

0937200稀精酸/g

(1)生成氢气的质量为克。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

14.小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀

硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入

几滴酚酸，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色

时，共消耗该稀硫酸24.5g。求:

稀硫酸

H2SO4

（l）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为g。

（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

15.氢化钛（TiH?）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产万耳的反应为

一定条件

Ti+应八TiH?。若制得100kgTiH?,计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结

果）。

四、填空与简答

16.2021年5月，“天间一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

（1）火星车使用的新型镁锂合金属于（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器

的轻量化。

（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为,其中硅

元素的化合价为。

（3）火星车集热窗内装有正H^一烷（CUH24）,此物质属于（填“无机物”或“有机

物”），其中碳、氢元素的质量比为0

（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有（写一种）。

17.化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。

（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地。

（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H40）灭菌，

环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClCh）是一种常用消毒剂，其制取的一种原

理是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X,则X的化学式为。

18.在学习溶液相关知识后，某校化学兴趣小组的两位同学在家里配制蔗糖溶液，用于制作

冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：

试卷第6页，共8页

温度/℃4204060

溶解度/G186204238287

（1）40℃时，蔗糖的溶解度为go

（2）配制蔗糖溶液的过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有（任写一条）

（3）①20℃时,二人向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是go

②取少量配好的糖水品尝后，一人认为溶液太甜，另一人认为甜度合适。于是二人取100g

糖水，按如图方案（部分流程省略）分别进行冰镇。

20℃,50g

CD

下列说法不正确的是（填字母）。

A、B和C烧杯中溶液的甜度相同

B、C-D的过程中，糖水中蔗糖的质量不变

C、降温至4℃时，B烧杯中可能会有晶体析出

D、降温至4℃时，D烧杯中一定不会有晶体析出

19.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质

基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有耐腐蚀、—等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg17Ali2镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因

是（写其中一个化学方程式）—。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，

取样品进行如图实验。

①步骤II的操作是

②步骤II中产生的现象是—。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为—。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是一O

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则W的值为—（用m和n的代数式表示）。

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.c

2.C

3.C

4.C

5.C

6.B

7.B

8.B

9.C

10.(1)燃烧匙

(2)便于实施固液分离

⑶生石灰(合理即可)

(4)产生大量白烟，放出热量稀KMnCU溶液褪色防止高温生成物溅落，炸

裂瓶底

(5)解：设至少需要过氧化氢的质量为工

2H2。2”唾2H2。+。2个

6832

x0.64g

68_x

32-0.64g

x=1.36g

则至少需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为笋=27.2g

答：至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。

11.(1)36.6

(2)硝酸钾

(3)11：10

(4)131.6g<m<169g

(5)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3设混合物中氯化钠的质量为x

答案第1页，共4页

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

58.5143.5

x8.83g

58.8_x

143.5-8.83g

x«3.6g

答：混合物中氯化钠的质量为3.6g；蒸发90g水，再降温至20℃,过滤，将所得固体

洗涤干燥

12.(1)检查装置气密性

⑵C

(3)CO2+Ca(OH)-CaCO3+H2O检验是否有二氧化碳生成

(4)ZnCO3和C

(5)氢气/H20.65

13.(1)0.2

(2)解：设反应生成氯化锌的质量为y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

65136

6.5gy

136y

产

"65--65g13.6g

13.6g

则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为:x100%=13.6%

6.5g+93.7g-0.2g

答:恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为13.6%

14.(1)4

(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

4g24.5g.w

80