广东省汕头市2025届高三下学期一模化学试题（原卷版+解析版）

试卷类型：A2025年汕头市普通高考第一次模拟考试化学本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40第I卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)1.越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是A．金漆木雕人物博古纹神椟B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶C．董其昌草书十七帖纸册页D．鎏金罗汉铜像A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语使用不正确的是A.的模型为B.乙烯的空间填充模型为C.的电子式为D.基态的价层电子轨道表示式为3.科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是A.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B.长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源C.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区D.我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO24.化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是A.手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质B.FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”C.氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多D.休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物5.劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨铝热反应为放热反应B卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有强还原性C气象员：利用干冰进行人工降雨干冰升华吸收大量的热D护士：利用紫外线为病房消毒紫外线能使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D6.为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应B.沉淀室内发生主要反应：C.氧化室内每生成时理论上可消耗D.流程中可循环利用的物质为溶液7.实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是A．捣碎干海藻B．灼烧海藻C．萃取含碘溶液D．蒸馏浸出液A.A B.B C.C D.D8.多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是A.所有原子可能共平面 B.能与饱和溴水发生取代反应C.该物质最多能与反应 D.能与盐酸、碳酸钠溶液反应9.部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是A.d、e均为酸性氧化物B.c的结构中只可能存在σ键C.j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物D.b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定10.实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是A．制备胶体B．除去中混有的C．制备无水D．制备AA B.B C.C D.D11.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，中含有的电子数为B.溶液中含有的数目为C.完全溶解于水，转移电子数为D.常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为12.下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入过量：B.将少量通入溶液中：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.用酸性溶液滴定溶液：13.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A油脂含有疏水基团油脂用于生产肥皂B橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎C石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动石墨烯可用于制作导电材料D聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于生产可降解塑料A.A B.B C.C D.D14.碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是A.N极为金属，发生氧化反应B.理论上若电解液传导，最多可生成C.不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液D.Q极电极反应式为15.在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.催化效果：甲<乙B.、甲催化条件下，内C.其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动D.前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率16.某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.离子半径大小：C.Y单质易溶于中D.常用于检验的存在第II卷三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。17.氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。（1）向试管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为___________。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时___________元素被氧化。i．灰绿色沉淀的研究（2）查阅资料得知，为层状结构(如右下图)，当部分被氧化为时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等阴离子，化学式可表示为，设计如下流程进行检验：流程中试剂A___________(填化学式)，经实验测定，则___________。（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度溶液与反应，利用性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入固体，再加入不同浓度的溶液。实验结果如下：沉淀颜色20.1灰绿色80.1出现白色，灰绿色极少生成27.3(饱和)0.1明显白色，灰绿色几乎不出现结合合适的化学用语，试分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是___________。ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究（4）甲同学猜测常温下可以利用与的双水解反应产生白色沉淀。该离子反应为。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为___________。请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。(已知的分别为和，溶于水的以形式存在)18.精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。已知：常温下，，。回答下列问题：（1）滤液中所含金属阳离子为___________(填离子符号)。（2）“酸浸氧化”生成的离子方程式为___________。（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是___________；“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数___________。（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，反应产生的滤液可进入___________操作中循环利用(填流程中操作名称)。（5）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：①上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。②写出负极区的电极反应式___________。（6）能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为___________。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则晶体X中与之间的最短距离为___________(为阿伏加德罗常数的值)。19.氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。①比较元素电负性：___________H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比较羧酸的酸性：___________。（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。①该反应的正、逆反应活化能分别为，则___________。②由经验公式得。其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线___________(填“I”或“II”)，判断依据是___________。③下列说法正确的是___________。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II（3）将控制醇酸物质量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸点/℃189.078.3143.0①催化剂的最佳催化温度为___________。②温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是___________。③计算时该反应的平衡常数___________(在以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。20.化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：回答下列问题：（1）化合物B的分子式为___________，化合物D的一种官能团名称为___________。（2）化合物A的名称为___________；X为___________(填化学式)。（3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式___________。（4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a，催化剂___________b______________________消去反应（5）关于该合成路线，说法正确的是___________。A.化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键B.化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成C.化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同D.反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成（6）化合物A可以由丙酮或异丁烯为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为___________。②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为___________。

试卷类型：A2025年汕头市普通高考第一次模拟考试化学本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40第I卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)1.越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是A．金漆木雕人物博古纹神椟B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶C．董其昌草书十七帖纸册页D．鎏金罗汉铜像A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．金漆木雕人物博古纹神椟材质是木材，成分为纤维素，A不符合；B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶属于陶瓷，成分是硅酸盐，B符合；C．董其昌草书十七帖纸册页成分是纤维素，C不符合；D．鎏金罗汉铜像成分是合金，D不符合；答案选B。2.下列化学用语使用不正确的是A.的模型为B.乙烯的空间填充模型为C.的电子式为D.基态的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】【详解】A．SO2的中心原子为S原子，价层电子对为，有一对孤电子对，模型为平面三角形，A正确；B．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确；C．是离子化合物，电子式为，C错误；D．Ti是22号元素，基态的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：，D正确；答案选C。3.科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是A.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B.长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源C.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区D.我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2【答案】C【解析】【详解】A．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，则利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，A不正确；B．煤油是由石油分馏得到的，石油是不可再生能源，则煤油不属于可再生能源，B不正确；C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区，C正确；D．芯片所用材料为Si，SiO2是生产光导纤维所用的材料，D不正确；故选C。4.化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是A.手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质B.FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”C.氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多D.休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．液晶是一种介于液态与结晶态之间的物质状态，虽然具有各向异性，但液晶没有固定的晶格结构，它并不是真正的晶态物质，A不正确；B．FeCl3溶液可以与铜反应，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆铜板的“腐蚀液”，将不需要的铜腐蚀掉，B正确；C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝或小苏打对人体基本无害，且能与胃酸反应生成二氧化碳等，所以可用于治疗胃酸过多，C正确；D．“尼龙”线是由尼龙这种有机高分子制成的，尼龙是通过聚合反应合成的高分子材料，属于有机高分子化合物，D正确；故选A。5.劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨铝热反应为放热反应B卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有强还原性C气象员：利用干冰进行人工降雨干冰升华吸收大量的热D护士：利用紫外线为病房消毒紫外线能使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．铝热反应为放热反应，能够将生成的铁熔化，所以利用铝热剂可以焊接铁轨，A不符合题意；B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，B符合题意；C．干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，所以可利用干冰进行人工降雨，C不符合题意；D．紫外线能使蛋白质变性，能杀菌消毒，所以可利用紫外线为病房消毒，D不符合题意；故选B。6.为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应B.沉淀室内发生主要反应：C.氧化室内每生成时理论上可消耗D.流程中可循环利用的物质为溶液【答案】D【解析】【分析】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。【详解】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A错误；B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：，B错误；C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO2，C错误；D．沉淀室内发生为：，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确；答案选D。7.实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是A．捣碎干海藻B．灼烧海藻C．萃取含碘溶液D．蒸馏浸出液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．捣碎干海藻可以在研钵中进行，A正确；B．灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧海藻，B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液，C正确；D．碘和四氯化碳的沸点差别较大，可用蒸馏法分离碘和四氯化碳，D正确；故选B。8.多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是A.所有原子可能共平面 B.能与饱和溴水发生取代反应C.该物质最多能与反应 D.能与盐酸、碳酸钠溶液反应【答案】A【解析】【详解】A．分子中存在sp3杂化的碳原子，不可能全部原子都共面，故A错误；B．分子结构中存在酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，故B正确；C．该分子结构中只有苯环能与H2反应，则该物质最多能与反应，故C正确；D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，故D正确；故选A。9.部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是A.d、e均为酸性氧化物B.c的结构中只可能存在σ键C.j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物D.b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定【答案】C【解析】【详解】A．d、e为CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正确；B．c为N2或C单质，N2的结构式为N≡N，既含有σ键又含有π键，若C单质为金刚石，只含有σ键，若为C60等，则含有π键，B不正确；C．j为NH3∙H2O、h为HNO3，发生复分解反应生成NH4NO3等，NH4NO3为离子化合物，C正确；D．b为NH3，a为CH4，NH3分子间能形成氢键，使其沸点高于CH4，与NH3分子内的化学键无关，D不正确；故选C。10.实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是A．制备胶体B．除去中混有的C．制备无水D．制备A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：，A正确；B．氯气溶于水会形成HCl，也能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，达不到除杂目的，B错误；C．制备无水需要在HCl氛围中加热，抑制Mg2+的水解，C正确；D．打开止水夹a，A中铁粉和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排干净；关闭止水夹a，A试管中压强增大，硫酸亚铁溶液压入B中，制备，D正确；故选B。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，中含有的电子数为B.溶液中含有的数目为C.完全溶解于水，转移电子数为D.常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为【答案】D【解析】【详解】A．标况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B．溶液体积未知，无法计算Cl-数目，B项错误；C．氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以完全溶解于水，转移电子数小于，C项错误；D．乙烯与环丙烷的最简式为CH2，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为，D项正确；答案选D。12.下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入过量：B.将少量通入溶液中：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.用酸性溶液滴定溶液：【答案】B【解析】【详解】A．向溶液中通入过量，反应生成亚硫酸氢钠：，A错误；B．将少量通入溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为：，B正确；C．向溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：，C错误；D．用酸性溶液滴定溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误；故选B。13.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A油脂含有疏水基团油脂用于生产肥皂B橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎C石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动石墨烯可用于制作导电材料D聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于生产可降解塑料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．油脂用于生产肥皂，是因为油脂属于酯类，在碱性条件下能发生水解反应(皂化反应)，生成高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，而不是因为油脂含有疏水基团，该结构和性质不能解释其用途，A符合题意；B．橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，轮胎在使用过程中需要承受较大的压力、摩擦力等，具有高强度的硫化顺丁橡胶适合于制作轮胎，该结构和性质可以解释其用途，B不符合题意；C．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动，这使得石墨烯具有良好的导电性，可用于制作导电材料，该结构和性质可以解释其用途，C不符合题意；D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可发生水解反应，所以聚乳酸可用于生产可降解塑料，该结构和性质可解释其用途，D不符合题意；故选A。14.碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是A.N极为金属，发生氧化反应B.理论上若电解液传导，最多可生成C.不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液D.Q极电极反应式为【答案】D【解析】【分析】某实验小组利用碱性电池实现电化学合成氨，H2在P电极上失去电子生成H+，P电极为阳极，Q电极为阴极，则M为负极，N为正极，以此解答。【详解】A．由分析可知，M为负极，则M极为金属Zn，A错误；B．未说明NH3所处的温度和压强，无法计算生成NH3的体积，B错误；C．该装置可实现电化学合成氨，由图可知，右侧电解池的总反应方程式为N2+3H22NH3，若不考虑其它因素，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C错误；D．Q电极为阴极，锂离子在阴极与氮气和C2H5OH解离出的氢离子反应生成氨基锂，电极方程式为：，D正确；故选D。15.在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.催化效果：甲<乙B.、甲催化条件下，内C.其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动D.前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率【答案】C【解析】【详解】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误；C．反应为气体分子数减小的反应，其它条件不变时，压缩容器体积，平衡正向移动，NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低产率，D错误；故选C。16.某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.离子半径大小：C.Y单质易溶于中D.常用于检验的存在【答案】D【解析】【分析】W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，M为C元素；基态W原子的L层有3个未成对电子，W为N元素；Y为第三周期的元素，从阴离子结构得出，Y形成两个共价键，Y为S元素；基态的轨道达到半充满稳定结构，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。【详解】A．M为C，W为N，酸性HNO3>H2CO3，A正确；B．同种元素的简单离子，所带正电荷越多，离子半径越小，离子半径Fe2+>Fe3+，B正确；C．Y单质为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确；D．对应的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，Fe3+用KSCN溶液检验，D错误；答案选D。第II卷三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。17.氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。（1）向试管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为___________。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时___________元素被氧化。i．灰绿色沉淀的研究（2）查阅资料得知，为层状结构(如右下图)，当部分被氧化为时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等阴离子，化学式可表示为，设计如下流程进行检验：流程中试剂A为___________(填化学式)，经实验测定，则___________。（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度溶液与反应，利用性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入固体，再加入不同浓度的溶液。实验结果如下：沉淀颜色20.1灰绿色80.1出现白色，灰绿色极少生成27.3(饱和)0.1明显白色，灰绿色几乎不出现结合合适的化学用语，试分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是___________。ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究（4）甲同学猜测常温下可以利用与的双水解反应产生白色沉淀。该离子反应为。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为___________。请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。(已知的分别为和，溶于水的以形式存在)【答案】（1）①.②.（2）①.②.12（3）会溶解产生的，（4）①.(或)②.乙③.运算甲的平衡常数，乙的平衡常数，乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。【解析】【小问1详解】新制溶液中滴加溶液，与结合成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时发生反应，+2价被氧化。【小问2详解】检验的常用试剂是，代表铁呈现+2价，代表铁呈现+3价，根据化合物整体不带电，即化合价代数和为零可推断z=12。【小问3详解】根据信息可知灰绿色是存在造成的，又知Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在，所以分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是：会溶解产生的，。【小问4详解】乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应离子方程式为或；甲推测的反应为，该反应平衡常数为；甲推测的反应为，该反应平衡常数为由此可见乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。18.精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。已知：常温下，，。回答下列问题：（1）滤液中所含金属阳离子为___________(填离子符号)。（2）“酸浸氧化”生成的离子方程式为___________。（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是___________；“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数___________。（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，反应产生的滤液可进入___________操作中循环利用(填流程中操作名称)。（5）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：①上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。②写出负极区的电极反应式___________。（6）能形成多种组成固定合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为___________。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则晶体X中与之间的最短距离为___________(为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）（2）（3）①.四面体形②.（4）①.②.溶浸（5）①.催化②.（6）①.(0.5，1，0.5)②.【解析】【分析】铜阳极泥富含等多种元素，加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，元素转化为沉淀，滤液中含有Cu2+、Na+、、Cl-、等离子，还原得到Au；所得滤渣中含有，加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，还原得到；【小问1详解】根据分析，滤液中所含金属阳离子为Cu2+、Na+；【小问2详解】“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成的离子方程式为：；【小问3详解】中中心原子硫原子有4个价层电子对，孤电子对数为0，空间结构是正四面体，硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，由此可知，的空间结构是四面体；，的平衡常数===；【小问4详解】“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，被还原转化为和，过滤后滤液可进入溶浸操作中循环利用；【小问5详解】①根据图示，转化中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用；②金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为：；【小问6详解】根据图示，铜原子a位于面心，该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为(0.5，1，0.5)；晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，根据均摊法计算，一个晶胞中含有1个原子，4个原子，X的最简式的式量为，故晶体X中与之间的最短距离为。19.氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。①比较元素的电负性：___________H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比较羧酸的酸性：___________。（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。①该反应的正、逆反应活化能分别为，则___________。②由经验公式得。其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线___________(填“I”或“II”)，判断依据是___________。③下列说法正确的是___________。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II（3）将控制醇酸物质的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸点/℃189.078.3143.0①催化剂的最佳催化温度为___________。②温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是___________。③计算时该反应的平衡常数___________(在以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。【答案】（1）①.>②.<（2）①.②.I③.根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小④.AB（3）①.②.当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小③.4.3【解析】【小问1详解】①同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，电负性：Cl＞H；②由于氯原子的对电子的诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，故酸性：＜；【小问2详解】①=正反应活化能-逆反应活化能==；②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小，则其中表示正反应的速率常数是曲线I；③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+，A项正确；B．决速步通常是反应中最慢的一步，从图中看出，生成中间体II的反应为酯化反应的决速步，B项正确；C．加热能加快反应速率，但不一定能够促进平衡向正向移动，C项错误；D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I，D项错误；答案选AB；【小问3详解】①由图可知，60℃时，合成得到氯乙酸乙酯的量达到最高，则催化剂的最佳催化温度为60℃；②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小；③醇酸物质的