广东省珠海市普通高中学校高考高三化学1月月考试题08

2018高考高三化学1月月考试题08一、选择题（本题共20小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L2mol·L1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA8.下列实验操作或装置符合实验目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B.b点对应的溶液中大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl—10．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（）时间c（H2）／mol·L1c（CH3OH）／mol·L1v（正）和v（逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）A.t0～t1时间内υ(H2)＝3/（t1t0）mol·(L·min)1B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C.t0时，v（正）＞v（逆）D.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等11．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2可以在其中自由移动。甲乙下列有关叙述正确的的是（）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e＝CO2+2H2OD．当固体电解质中有1molO2通过时，电子转移4mol12．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd13．下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生第Ⅱ卷（非选择题4题共58分）二、简答题25．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE＋和B－具有相同的电子层结构(1)B的核外电子排布式为________，CB3的晶体类型为________。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______________________________。（5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量。 A2O(l)===A2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。 2A2O2(l)===2A2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。 则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________________________________。26．（14分）下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：A（C8H10）eq\o(―――――→,\s\up8(1∶2Cl2),\s\do7(①光照))Beq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(②))Ceq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(③))eq\o(―――→,\s\up8(O2),\s\do7(④))Deq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(⑤))Eeq\o(――――――→,\s\up8(NaOH溶液),\s\do7(⑥一定条件))eq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(⑦))根据以上合成路线回答下列问题：（1）A的名称是，苯环上的一氯取代物有种。（2）反应②的条件是，反应③的条件是。（3）写出反应④和⑦的化学反应方程式④、⑦。（4）符合下列条件的D的同分异构体有种。①能使FeCl3溶液显紫色②含氧官能团的种类相同27．（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。指出该物质在工农业生产中的一种用途：。（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：。（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是。（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量；②高温分解；③；④；⑤称量MgO。18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=；b=；c=。（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是。理由是。28.(15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L1KSCN溶液；0.1mol·L1KI溶液；0.2mol·L1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）(3)装置乙的作用：。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由____________。(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）参考答案7.C【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1L2mol·L1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。8.D【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。9.D【解析】A项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCOeq\o\al(－,3)水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl—能大量共存，故D项正确。10.B【解析】t0～t1时间内υ(H2)＝（6－3）/（t1t0）mol/(L·min)，正确；t1时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。11.C【解析】电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2—―8e＝CO2+2H2O，C正确；1molO2得4mol电子生成2molO2，故当固体电解质中有1molO2通过时，电子转移2mol，D错。12.A【解析】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。13．B【解析】pH＝4的醋酸浓度>104mol·L1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。25.【答案】(1)1s22s22p5（2分）分子晶体（1分）(2)F＞N＞S（2分）(3)三角锥形（1分）氨分子间形成氢键（2分）（4）碱性（1分）S2+H2OHS+OH（2分）(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.23kJ·mol－1（3分）解析：首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素；C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。CB3(NF3)属于分子晶体；C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．电负性也指非金属性，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4＋ 2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。26.【答案】（1）对二甲苯（1分）2（1分）（2）NaOH水溶液、加热（2分）Cu或Ag、加热（2分）（3）④：＋O2eq\o(,\s\up8(催化剂),\s\do7())（3分）⑦：n＋neq\o(,\s\up8(催化剂),\s\do7())＋（2n─1）H2O（3分）（4）3（3分）解析：结合可推知A中苯环上的两个取代基（甲基）处于对位，即是对二甲苯，该分子对称，只有两种氢原子，苯环上的一氯取代物有2种；由A～可先将甲基氢卤代，再NaOH水溶液、加热条件下水解，再Cu或Ag、加热条件下催化氧化即可得到；结合M5可推知其单体分别是（即H）和（即G）知，反应④需将两个醛基氧化成羧基；D为，其同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，即含有酚羟基，含氧官能团的种类相同，即4个氧原子均写成酚羟基，故另一取代基为乙炔基，苯环上只有1个H位被取代基取代，分别可位于乙炔基的邻、间、对三个位置。27.【答案】（1）NH4Cl（1分）做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氢铵分解（2分）（4）③测出CO2的质量（1分）④测出水蒸气的质量（1分）3；1；3（3分）（5）不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（3分）解析：测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。4.66g碱式碳酸镁分解的产物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H