2025中考化学基础知识点速记手册

2025中考化学基础知识点速记手册知识点1与实验有关的图标及说明(1):进行化学实验需戴好护目镜，以保护眼睛护目镜(2):实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手洗手(3)用到电器时，禁止湿手操作，实验完毕后应及时切断电源用电排风(5):用到加热操作，或用到温度较高的仪器，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰热烫(6)用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物明火(7)用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤锐器爆炸性物质易于自燃的物质易燃气体毒性物质易燃固体腐蚀性物质知识点3消防安全标志(部分)当心易燃物禁止烟火当心爆炸物禁止放易燃物禁止吸烟禁止燃放鞭炮回收聚氯乙烯国家节水标志知识点1元素及其符号(10年2考)1.前20号元素HBCN0FNe钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙2.其他常见元素书写原则：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写(简记为“一大二小”)1.单质氢气——H₂2.化合物氧气——O₂硅——Si识点2常见物质的化学式(10年10考)氮气——N₂钠——Na镁——Mg磷——P钙——Ca水——H₂O过氧化氢——H₂O₂氧化铜——CuO氧化铝——Al₂O₃硫酸——H₂SO₄氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——Ca(OH)₂硝酸银——AgNO₃碳酸钠——Na₂CO₃知识点3化学式的意义及相关计算(2022.4)相对分子质量(不加单位)质量×100%某元素的的质量原子个数相对原子质量-知识点4化合价及其计算(10年10考)K₂Cr₂O,→(+1)×2+x×2+(-2)×7=0→x=+6莫忘单质都为零。(2)常见原子团的化合价速记口诀：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，唯有正一是铵根。【特别提醒】其中a、b、m等于1时，数字省略不写，n等于1时不能省略。1.构成物质的微观粒子(10年10考)构成物质的微观粒子：分子、原子和离子。(1)由分子构成的物质：如O₂、CO₂、水等。(2)由原子构成的物质：如Fe、Ag、石墨等。(3)由离子构成的物质：如NaCl、CuSO₄等。2.分子的性质(10年10考)(1)分子的质量和体积通常都很小。例：一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子，一个水分子的质量约是3×10⁻²6kg。(2)分子总是在不断运动着。受热情况下，分子能量增大，运动加快。例：桂花开放时满园飘香；湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。(3)分子间有间隔。加压时，分子间的间隔变小；受热时，分子间的间隔变大，遇冷时分子间的间隔变小，而分子本身的大小不变。例：6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。(4)构成物质的微观粒子不同，其化学性质不同。3.原子结构示意图(10年6考)带正电荷弧线表示电子层弧线上的数字表示各电子层上的电子数最外层电子数(决定核内质子数原子的化学性质)(决定元素种类)原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数在原子中，核内质子数=核外电子数，原子不带电荷知识点7元素周期表中一格的信息(10年4考)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数--原子序数元素名称金字旁(汞元素除外),属于金属元素；钠加单位知识点1物质的分类(10年10考)氧化物非金属氧化物：CO₂、P₂O₅等2.材料氮肥：使作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力(磷肥壮果)钾肥：增强作物的抗倒伏和抗病虫害能力(钾肥壮茎)复合肥：供给多种养分，有效成分高(多元肥效)可再生能源：太阳能、生物质能、风能、地热能、乙醇、氢能等{不可再生能源：三大化石燃料(煤、石油、天然气)、核能等1.空气的组成及用途(10年9考)体积分数(约占)氮气(含量最多)a.作保护气：用于焊接金属c.液氮用于制造低温环境、冷冻治疗氧气用于医疗急救、航空航天、动植物呼吸、用于灭火、固态CO₂(俗称干冰)可用于人工增雨2.氧气(10年9考)(2)化学性质(能与常见物质发生反应)化学方程式：o(氧气不足)。铁4铁4:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体化学方程式：④磷：产生大量的白烟化学方程式：o⑤镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体(在氧气中)化学方程式：1.碳单质的物理性质与用途(10年7考)(1)金刚石：天然存在的最硬的物质。常用于裁玻璃、切割大理石、作钻机钻头等。在特殊条件下制备的金刚石薄膜，其透光性好、硬度大，可用作透镜等光学仪器的涂层，其导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。(2)木炭、活性炭(主要成分为碳单质):疏松多孔、具有吸附能力。可用于防毒面具、冰箱除臭剂。(3)石墨：很软，有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能。常用于制作铅笔芯、高铁列车的受电弓滑板、用作干电池电极等。【特别提醒】金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因：碳原子的排列方式不同。2.碳单质的化学性质与用途(10年3考)(1)稳定性：常温下化学性质不活泼(制作墨汁)。(2)与氧气反应用作燃料(冶炼金属)(3)与某些氧化物反区3.CO₂的性质(10年7考)(1)物理性质：无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。(2)化学性质4.CO的性质及用途(10年4考)(1)物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。(2)化学性质及用途①与氧气反应：(作燃料);(用于炼铁);③极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气1.水的净化流程及方法(10年8考)(1)沉降：常加入混凝剂(如明矾)使水中悬浮的杂质较快沉降。(2)过滤：除去水中的不溶性杂质。(4)投药消毒：加入杀菌剂(如漂白粉),杀灭细菌、病毒。(5)蒸馏：净化程度较高。2.硬水和软水(10年7考)(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。3.水的组成(10年8考)(1)电解水生成H₂(负极)和O₂(正极)的体积比约为2:1,质量比为1:8。(速记：正氧负氢、氢二氧一)(2)水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。4.溶液的组成及特征(10年6考)(1)组成溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂(2)特征：均一性、稳定性、混合物。5.物质溶解时的吸热或放热现象(10年4考)(1)吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度降低，如NH₄NO₃固体。(2)放热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度升高，如NaOH固体。(3)吸放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度几乎不变，如NaCl固体。6.溶解度(10年8考)(1)固体溶解度①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。③溶解度(20℃)与溶解性的关系(2)气体溶解度①概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体a.内因：气体和溶剂本身的性质。温度：压强一定时，随温度的升高而减小b.外因压强：温度一定时，随压强的增大而增大7.饱和溶液与不饱和溶液的判断(10年5考)不饱和溶液饱和溶液8.溶质质量分数的计算(10年8考)(1):未溶解的固体不能计入溶质质量中)1.金属的物理性质及用途(10年8考)(1)金属的共性①导电性→如铁丝、铜丝、铝丝可以导电等；②导热性→如用铁锅炒菜等；③延展性→如铝压成铝箔等。(2)金属的特性：大多数金属呈银白色，而铜呈红色，金呈黄色；常温下，(3)合金2.金属的化学性质(10年10考)氧气金属+2金属氧化物金属酸盐金属+酸→盐+H₂个(金属的活动性顺序排在氢之前)金属+金属盐溶液→新金属+新盐3.金属活动性顺序(10年8考)(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。4.金属资源的保护(10年10考)(1)防止金属锈蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)有计划、合理地开采金属矿物；(4)寻找金属的代用品等。知识点6常见的酸、碱、盐(10年10考)1.盐酸(HC1):有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，敞口放置于空气中，在瓶口形成白雾，一段时间后，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，因此要密封保存。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。盐酸可用于金属除锈。2.浓硫酸(H₂SO₄):有吸水性，敞口放置在空气中，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。浓硫酸可用于干燥酸性或中性气体。3.酸的化学性质(以盐酸为例)活泼活泼金属磁f酸+某些盐→新酸+新盐某些盐溶液→变红酸碱指酸+酚酞溶液→示剂酸+碱→盐+水HCl+NaOH==碱酸1.氢氧化钠(NaOH):俗称火碱、烧碱或苛性钠。固体曝露在空气中容易吸收水分而潮解，且能与二氧化碳反应而变质，故应密封保存。可用作碱性或中性气体干燥剂，是炉具清洁剂的主要成分。2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]:俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。可作建筑材料；可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤。3.碱的化学性质碱+紫色石蕊溶液→变蓝酸碱指碱+无色酚酞溶液示剂→变红酸酸碱可溶性碱+某些非金某些非金属氧化物→盐+水可溶性碱+某些可溶某些盐某些盐1.氯化钠(NaCl):食盐的主要成分；可用于配制生理盐水；农业选种。2.碳酸钙(CaCO₃):石灰石和大理石的主要成分，重要的建筑材料，还可用作补钙剂。3.碳酸钠(Na₂CO₃):俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。4.碳酸氢钠(NaHCO₃):俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；可治疗胃酸过多症。5.盐的化学性质可溶性盐+金属可溶性盐+金属(K、Ca、盐+酸→新盐+新酸可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2Na₂CO₃+BaCl₂=可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱Na₂CO₃+Ca(OH)₂==Na除外)→新盐+新金属金属碱盐知识点1燃烧条件与灭火原理(10年10考)燃烧条件(缺一不可)①可燃物②氧气(或空气)③达到燃烧所需的最低温度(着火点)①清除或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气(或空气)③使温度降到着火点以下充分燃烧①要有足够的空气(或氧气),如适当调大燃气灶的进风口的条件[②增大燃料与空气的接触面积，如工业上将煤块磨成煤粉知识点2化石能源与新能源(10年10考)1.三大化石能源：煤、石油、天然气。2.可再生能源与不可再生能源(1)不可再生能源：三大化石能源、核能。(2)可再生能源：太阳能、风能、水能等。3.新能源(1)氢气：清洁的高能燃料；因其大量制取和储运成本较高，暂时还未能广泛使用。(2)其他新能源：太阳能、风能、地热能、生物质能等。知识点3化学物质与人体健康(10年10考)1.营养物质的食物来源营养物质蛋白质大米、玉米、薯类等油脂维生素蔬菜、水果等食盐、酱油等调味品水/常量元素钾钠钙铁氟碘响生长和智力发育(2)污染物的来源及防治措施(1)合理利用水资源，如采用节水灌溉方式，如喷灌、滴灌等。(2)防治水体污染，如对污水进行处理，使之符合排放标准等。(1)温室效应加剧的原因：大气中的CO₂含量增多。(2)低碳生活：是指较低的二氧化碳排放。(3)低碳生活方式：随手关灯、减少私家车的使用等。知识点1仪器的识别(10年6考)1.存放试剂的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、集气瓶(气体)[药匙(粉末状或小颗粒状固体试剂)2.取用仪器{镊子(块状或较大颗粒状固体试剂)胶头滴管(用于取用少量液体试剂)3.加热仪器：酒精灯(加热物质)可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙4.反应容器[间接加热(需垫陶土网):烧杯、锥形瓶5.计量仪器：托盘天平(称质量)、量筒(量取液体体积)6.过滤、分离、注入液体的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、胶头滴管7.夹持仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁夹、铁圈)知识点3实验基本操作(10年10考)固体试剂取用标签朝向手心标签朝向手心紧挨读取液体体积视线与液的最低处竖直悬空于试管口正上方固体的加热非非向下倾斜液体的加热积的外焰加热积的外焰加热过滤引流薄引流薄的pH点滴板套上乳胶管酒精灯的使用点燃酒精灯酒精灯e添加酒精知识点4常见意外事故的处理浓酸：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~实验室化学试剂溅到眼睛里及时就医知识点5教材重点实验(10年10考)1.探究空气中氧气含量(10年3考)(1)实验装置白烟m水(2)实验原理：利用足量红磷燃烧消耗氧气(化学方程式为5),导致2.氧气和二氧化碳的实验室制取(10年10考)(1)反应原理(2)发生装置①固体加热型(实验用高锰酸钾制O₂)一团棉花，防止加热止冷凝水流至热的试管B漏应速率A取少量气体通过控制弹簧夹的打开和关闭来控制使反应发生和停止弹簧夹多孔塑料隔板D装置控制反应停止的原理：用弹簧夹夹紧乳胶管，使产生的气体无法排出，导致装置内的【特别提醒】D装置不用于H₂O₂溶液制取O₂的原因：MnO₂是粉末状固体，多孔隔板不能(3)收集装置收集的气体收集的气体密度比空气导管伸入集气瓶底部，充分排净集气瓶中的空气收集的气体密度比空气空气法出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶水槽时证明已收集满(4)检验和验满导管伸入集气瓶瓶①O₂的检验和验满带有火星的木条带有火星的木条→复燃采伸入瓶中瓶口②CO₂的检验和验满熄灭(5)多功能瓶的使用功能进出口方向短进长出(b进a出)长进短出(a进b出)密度比空气小短进长出(b进a出)检验、干燥、除杂长进短出(a进b出)3.水的组成及变化的探究(10年8考)(2)实验装置(如图所示)用燃着的木条靠近甲玻璃管尖嘴处，打开活塞，活活塞观察到气体燃烧，产生乙淡蓝色火焰，证明是氢甲气DD(3)实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。玻璃管尖嘴处，打开活塞，观察到木条燃烧得更旺，证明是氧气甲、乙中产生的气体体积比约为2:14.质量守恒定律的验证(10年4考)(1)实验装置装置A:气球先变大，后变得更瘪气球先变大，后变得更瘪红色的铜粉变成黑色天平示数不变用酒精灯加热铜粉汇铁丝表面附着一层铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色铁丝天平示数不变硫酸铜铁丝溶液_倾斜锥形瓶汇硫酸铜溶液汇装置C:(2)实验结论：装置A、B能验证质量守恒定律，装置C不能验证。(3)实验反思：有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行。5.探究燃烧的条件(10年7考)到可燃物的着火点①白磷②红磷氧气KE铜片P气接触要与空气(或氧气)接触作用：使温度达到着火点，隔绝空气热水/6.探究铁钉生锈的条件(10年5考)煮沸并迅速冷煮沸并迅速冷却的蒸馏水中溶解的氧气并防止氧气再AB中铁钉生锈，说明铁钉生锈需要与中铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要与水接触包有氯化的水蒸气植物油的作7.7.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10年4考)(1)实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶→贴标签计算所需氯化钠的质量和水的体积(溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶剂体积=溶剂质量÷溶剂密度)用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中(2)误差分析称量量取溶解贴标签计算-原因分数偏小溶质质量偏小溶剂质量偏大分数偏大溶质质量偏大溶剂质量偏小无影响转移过程中有少量溶液洒出8.粗盐中难溶性杂质的去除(10年5考)(1)实验步骤热将滤液蒸干(2)计(3)实验反思：过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘。(4)误差分析滤纸破损偏小精盐质量偏小过滤时有液体溅出蒸发时没有搅拌，有液体溅出9.酸碱中和反应(10年2考)(1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。(2)实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水分子。(3)实验操作及现象溶液成无色时，停止加入稀盐酸溶液(4)实验结论：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生了NaCl+H₂O。(6)中和反应后溶液中溶质成分及检验(以NaOH和HCl的反应为例)①恰好完全反应时，反应①恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质为NaCl②酸过量时，反应后溶液③碱过量时，反应后溶液溶液检验碳酸盐或活泼金属或金属氧化物或难溶性碱(7)应用：①农业上调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性；六、推断题常考题眼题眼1物质的颜色(10年6考)(1)干冰：固态二氧化碳(CO₂)。(2)生石灰：氧化钙(CaO)。(3)纯碱、苏打