河南省安阳某中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

河南省安阳一中2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

2232

1、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

己知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3"

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有AI（OH）3

D.该废液中一定含有NHJ、Ba2+>Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一种

2、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与Hz剧烈化合并发生爆炸。则下

列判断正确的是（）

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:RvTvQ

D.最高价辄化物的水化物的酸性:R>Q

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fez。、能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火珀堪

D.SiCh熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

4、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

放电.

。下列说法正确的是

+Lii.xCoO2C6+LiCoOz(xvl)

用电器

LiCoO2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于理在LiCoCh极回收

5、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是()

A.水分子是含极性键的极性分子

+2

B.水的电离方程式为：H2O^2H+O

C.重水(DzO)分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体V液体V气体

6、某溶液中含有较大量的C「、COJ2>OFT三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgN6

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先iWAgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

7、下列叙述中错误的是()

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸窗烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8、山梨酸(CL-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和Bo加成，可能生成4种物质

C.linol可以和3molH2反应D.和CHJ/OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

9、己知：AIO+HCO；+H2O=A1(OH)U4-CO；,向含0.01molNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化

碳，随〃(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是()

选项n(CO2)/moI溶液中离子的物质的量浓度

+-

A0c(Na)>C(A1O2)>c(OH)

2

B0.01C(CO3~)4-C(HCO3")4-C(H2CO3)=C(AIO2")

C0.015c(Na+)>c(CO32_)>c(OH-)>c(HCO3")

D().03c(Na+)+c(H+)=c(C032-)-»-c(HC0.O+c(0H-)

A.AB.BC.CD.D

10、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是()

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

t

出水口

探究正戊烷(C5H12)催化C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解煌

一

实验温度对平衡移动的卜水&^冷水2NO2(g)=^N2O4(g)为放热反应，

C

影响升温平衡逆向移动

用AlCh溶液制备AlCb

a

D4AlCb沸点高于溶剂水

晶体

11

B.BD.D

11、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi・L-iBa(OH)2溶液滴入0.3mol・L-NH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NHqHSO,溶液体积的变化如图所示(忽略BaSOa溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

B.b点：c(Ba2+)=0.1moLL'1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点：c(SO4)+c(H)>c(OH)+c(NHyH2O)

12、C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11C),实验室制备纯净CKh溶液的装置如图所示:

27%N«CK),»MNaCIO;M»篇恒水NaOH油液

己知下列反应：NaClO3+HCMNaCI+ClO2+Ch+H2O；NaCIOi+HCRNaCI+CIOi+HzO；NaCICh+CLTNaCI+ClCM均

未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

13、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

14、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700*0),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为Hz—e.+CCV-CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g（h

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2N、

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk®,增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为0.3NA

16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAKMaq）过量盐酸）AlCb电解,A1

②NH?W催化剂,N。。2、坨。HNO,

~△>

③NaCl（饱和）卜旧3、C5：NaHCO3_A_>Na2cO3

④FcSz馈烧?SO3出0）H2s04

A.®®B.①®C.②④D.③④

17、下列物质的制备方法正确的是（）

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的C11SO4溶液5滴得新制Cu（0H）2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

18、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.Mg2+的结构示意图：

D.过氧化氢的电子式为：H；6：：6；H

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SKh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM♦和Hg2+的沉淀剂

20^2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为Li、Co

技电

+Lk、Y=C6（石墨）+LiY。已知电子电量为1.6x10—19c,下列关于这类电池的说法中错误的是

充电••

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

21、图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO（NH2b］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同

时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不无馥的是（）

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H'通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

+

D.M电极的电极反应式为CO（NH2）2+HO?+6e-=CO2T+N2T+6H

22、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化铳具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯瑾和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象o

（2）I中含氧官能团名称是____。

（3）③、⑦的反应类型分别是—、o

（4）②的化学方程式为—。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO?

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1:2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、炫基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（0、出）易氧化，设计以“为原料制备”<^一所2

CHjCOOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）磷酸氯曜是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下：

n

已知:

C(CO2cH2cH3)2OHOOH

II

CH(OCH2CH3)NaOH

PhO,ZS

NH2Ph2。公2

回答下列问题：

（DA是一种芳香经，B中官能团的名称为

（2）反应AfB中须加入的试剂a为。

（3）B反应生成C的反应化学反应方程式是o

（4）C-D反应类型是________,D的结构简式为o

（5）F-G反应类型为o

（6）1是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

25、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式o

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是______________o

（3）有关此实验的说法正确的是______________。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

26、（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（GHyOzNp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化优）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E。（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____<.

（3）A中放入CuO的作用是_______,装置B的作用是_____。

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有一。

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积—（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：―o

27、（12分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象

28、（14分）煨烧黄铁矿（主要成分为FeS?）所得的矿渣中含5©203、522瓜12036坨0等.用该矿渣可制备铁红（a203）・完

成下列填空：

（1）煨烧黄铁矿的化学方程式—，反应过程中被氧化的元素—.

（2）矿渣中属于两性氧化物的是写出Fezfh与稀硫酸反应的离子方程式

（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性—（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为一.

（4）Si（h的熔点—FezCh的熔点（填“大于”或“小于原因是

(5)已知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中，铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,则原来矿渣中铁元

素质量分数为(用表达式表示).

29、(10分)研究氮氧化物的反应机理，NO,之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

I：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(AH<0)的速率却随温度的升高而减

小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO(g)4-O2(g)，2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)、-N2O2(g)(快)vi正=kiiEc2(NO)Viia=kiil!c(N2O2)AHi<0

②N2()2(g)+O2(g).2NCh(g)(慢)V2E=k2jEC(N2O2)C(O2)、"逆=1<2逆C2(NO2)AH2Vo

(1)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g).-2NOMg)达到平衡状态，请写出用E正、匕速、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式

K=,根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是________(填字母)。

a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正减小，cgzOz)减小

c.k2正增大，C(N2O2)减小d.k2正减小，C(N2()2)增大

⑵由实验数据得到V2正〜《。2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点

为(填字母)。

n：⑴已知：N2O4(g)一2NO2(g)AH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T］。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________O

A.气体的压强不变

B.V正(N2O4)=2ViE(NO2)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变

②ti时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4®-2N(h(g)的平

衡常数Kp=(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,

如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度Ti时，C(N2。。随t(时间)变化曲线如图1,画出。〜t2时段，c(NOz)随t变化曲线。保持其它条件不变，改

变反应温度为T2(T2>T。，再次画出。〜t2时段，c(N(h)随t变化趋势的曲线。

(I0

-0.

j

o0.08

E0.

r0.06

0.

0.04

02

01

06

(

O

N

r

(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2N(h(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)N2O2®AHi

IIN2O2(g)4-O2(g)=^2NO2(g)AH2

①决定^O氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和02气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测

得c(NO)随“时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度________(填93”或“T*下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图(图2)分析其原因________o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

沉淀甲均烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FC2O3,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4,说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Ci?。以此解答该题。

【题目详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有Ci?+,而沉淀甲中没有Cu(OH)z,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NM+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为FezCh,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OHh，说明废液中可能含有或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D,溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有Ci>2+,向原废液中滴加过量NaOH溶液，

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe?+或Fe3♦中的一种，D正确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

2、B

【解题分析】

R单质在暗处与小剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为。元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选

3、C

【解题分析】

A.FC2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FezCh能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火用埸，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是Co

4、D

【解题分析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LiiCoOz生成LiCoOz,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂澳子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LiiCoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。

答案选D。

【题目点拨】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

5、B

【解题分析】

A.水含H・O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；

B.水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2O=H++OIT,B项错误；

C.质量数为2x2+16=20,质子数为1x2+8=10,则重水(D2O)分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正

确；

D.由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体〈液体V气

体，D项正确；

答案选Bo

6、D

【解题分析】

2

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO3'、OH一两种离子反应；AgNCh能与C「、CO3>

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO3?一反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO3%再加Mg(NO3)2除去OH,最

后加AgNOj只能与C厂反应。

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【题目点拨】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分喜不论**会上中诬才

的固体

蒸发分害雄子沫制中的用藏友金长雄丈赖

体泳质得*大晶体

蒸储利用互涿物中各成分分*乙呼和水的现岩物

沸点的不同进行的分*用4泉山■双盆体水

分*互不依泳的两种

分液例油和小

流体

利用物片在互不和春天然善畀的提取

萃取药物的提凯

的雄射工泳解度不同

.植为♦华的健取

8、B

【解题分析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和B。加成可以是1,2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和211101H2反应，C错误；D.酯

化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CHsH/OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答

案选B。

9、C

【解题分析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.OImol二氧化碳，生成O.Olnwl碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗D.005moi二氧化碳，生成0.005mol碳酸饱；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【题目详解】

+"

A.不通入CO2,0.01molNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(AIO2),故A错误；

B.当通入的二氧化碳为O.Olmol时，则溶液为含有O.Olmol碳酸钠和O.Olmol偏铝酸钠的混合液，没有HCO.「，故B

错误；

+2

C.当通入的二氧化碳为0.015moi时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na)>c(CO3)>c(OH)>

C(HCO3),故C正确；

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时,溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)4-c(H+)=2c(CO32~)

+C(HCO3-)+C(OH),故D错误；

正确答案是C。

【题目点拨】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性,

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

10、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷髭和烯克，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)=N2(Mg)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCh晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCh溶液制备

AlCh晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

11、D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化领和硫酸氢钱反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸核，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确;

.a-2+、0.3v0.01-0.3v0.005..田h必

Bt>.b点c(Ba2*)=---八八……-----=0.1fniol.L,,故正确;

+

C.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4)<c(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸钱，电荷守恒有①c(NH』+)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②c(NHJ)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②YD可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

12、C

【解题分析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C102,由于制取的CKh中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收CKh,获得纯净CKh溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【题目详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的CKh和C12吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将。。2、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

C.CKh是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收CKh,

故C正确;

D.d中氢氧化钠和C1O2发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，CKh是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

13、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确：

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁,钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

14、B

【解题分析】

原电池工作时，Ph失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=HzO+CO2,正极上为氧气得电子生成则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32,

【题目详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误：

B.原电池工作时，失电子在负极反应，负极反应为H2+C(h2,2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载■电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：

15、A

【解题分析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和・2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PC13与C12生成PCk的反应为可逆反应，则生成PCI5的物质的量小于Imol,增加的P-C1键小于2NA,故B错误;

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为亚消荷=lmoLImol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Ue.Q4+4H2l，消耗3moi铁生成4moi氢气，贝iJO.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的为一「mol,数目为:-NA,故D错误；

33

答案选Ao

16、A

【解题分析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现：

④煨烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

17、C

【解题分析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼A1,故D错误；

故选C。

18、C

【解题分析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CHJCOOCZHS,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：0：0：H,选项D错误。

••■•

答案选C。

19、C

【解题分析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.Si(h传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化纲与CM+和H『+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

20、C

【解题分析】

A.7g金属锂价电子1mol,其电量约为(6.02xl023)x(1.6xl()r9c),故金属锂的价电子密度约为(6.02xl023)x(1.6xl0「9

CR7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6-Li、C6”，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选Co

21、C

【解题分析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N•是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【题目详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重;molx64g/mol=32g,故C错误；

D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6c=CO2T+N2T+6H，，故D正确；

故答案为Co

22、C

【解题分析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

6OH

取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溟水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应

COOII

【解题分析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钱反应生成D,D与

0Q9H

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为，

OO

工。人。人

B的结构简式为‘“'，C的结构简式为/\,D的结构简式为/人、，则反应①为取代反应，②为取代

XQ9

NChNH：

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和漠单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

⑴根据分析，A的结构简式是:检验苯酚的方法及现象：取适量笨酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴