北京市东城区第五十中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市东城区第五十中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题：本大题共25小题，共75分。1.下列物质中，属于弱电解质的是A.CH3COONa B.2.下列物质的溶液呈碱性的是A.NH4Cl B.HCl3.下列物质一定呈中性的是A.pH=7溶液 B.cH+=c4.对于反应：4NH3g+5A.vNH3=0.2mol/5.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2COg+A.−270kJ/mol B.6.可逆反应2HI(g)⇀A.混合气体的压强不再改变 B.混合气体的颜色不再改变

C.H2的体积分数不再变化 D.H7.在密闭系统中有反应Cs+CO2g⇀↽2COg，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

A.①②③⑥ B.①②④⑥8.已知：N2g+3F2g化学键NFN键能/946x283A.471 B.157 C.138 D.7569.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K②pH③水电离出的cH+④加入Al能放出H2⑤pH=A.①③④ B.①④⑤ C.10.2SO2(g)+O2(A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率

B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低

C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO211.已知：T℃时反应H2g+I2g⇀↽2HIg的平衡常数K=A.混合气体颜色变浅 B.氢气的体积分数变大

C.混合气体颜色不变 D.容器内压强逐渐减小12.CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在Cu(下列操作可以使CuCA.加水稀释 B.加入适量NaCl固体

C.给溶液加热13.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：下列说法正确的是A.过程Ⅰ放出能量

B.若分解2mol H2O(g14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.高压比常压有利于合成NH3

B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H15.下列事实说明HNO2①HNO2溶液能和NaOH溶液反应

②常温下③HNO2溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色

④常温下NaA.①② B.②④ C.①④16.密闭容器中进行的可逆反应aAg+bBg⇀↽cCg在不同温度(T1、T2)及压强(p1A.T1<T2，p1<p2，a+b>c，正反应为吸热反应

B.T1>T2，p1<p17.将0.2mol⋅L−1的KI溶液和0.05mol⋅L−1的F实验编号实验操作实验现象①滴入KS溶液变红色②滴入Ag有黄色沉淀生成③滴入K3有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①18.25℃时，水的电离达到平衡H2OA.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH−降低

B.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，cH+降低

C.向水中通入少量H19.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

B.秋冬季节更易诱发关节疼痛

C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大21.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B容器温度/起始时物质的浓度/10分钟时物质的浓度/ccc甲448310.5乙T310.4丙44832a下列说法不正确的是A.甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min22.某些弱酸在25℃时的电离常数Ka如下：化学式CHHH电离常数K1.84.93.0K下列反应不能发生的是A.CH3COOH+Na23.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OHg+COA.增大压强甲醇转化率增大 B.b点反应速率v正=v逆

C.平衡常数K7524.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、C下列说法不正确的是A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4催化剂CaO+2CO+2H2

B.t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4催化剂C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t25.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。已知：i．Cii．ZnA.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应

B.①中滴加浓盐酸，增大了cCl−，导致Q>K，i中平衡正向移动

C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，CoH2O62+第II卷（非选择题）二、填空题：本大题共4小题，共32分。26.工业合成氨反应原理为N2g+(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1mol(2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和HX是__________(填“N2”或“H2”(3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的L表示__________，其中X1__________(填“>”或“<”)X227.室温下，有浓度均为0.2mol①资料：室温下，醋酸Ka=1.7×1(1)上述溶液中水的电离被抑制的是__________(填序号，下同)，水的电离被促进的是__________。溶液(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为__________((3)等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①__________③(填“<”、“=”或“>”)；最终生成氢气的量：①__________③(填“<”、“=”或“(4)比较溶液③和④中CH3COO−的物质的量浓度：③__________④((5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的(6)常温下a.cH+

b．cd.cOH(7)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：Ca.加入少量0.10molc.加水稀释至0.010mol28.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：(1)反应I反应III：S反应II(2)对反应II，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2__________(3)I−可以作为水溶液中iii．I2+2H2O29.乙二酸(H2C2(1)室温下，测得0.1m(2)草酸第一步电离的平衡常数表达式Ka1=(3)向草酸溶液中滴加KOH三、简答题：本大题共2小题，共16分。30.甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和I.CO2II．CO(1)有利于提高反应1中CO2的平衡转化率的措施有__________a.使用催化剂

b.加压

c.增大C(2)研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃−290℃，保持原料气中则ΔH1__________0(填>、=(3)某实验控制压强一定，CO2和HTCO2甲醇选择性(54312.342.355315.339.1(注：甲醇选择性是指转化的CO2表中实验数据表明，升高温度，CO231.实验小组探究酸对Fe3++3SCN−⇌F(1)FeC(2)甲同学认为加入酸后，会使【设计并实施实验】取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]Fe3+和Cl−、SO 42实验I.探究现象a编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴溶液颜色变浅，呈橙色(3)实验(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象实验II.探究现象编号操作现象③取1mL0.0025mol·L−1F溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL_(5)结合实验③可推测现象(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验答案和解析1.【答案】D

【解析】【详解】A.醋酸钠是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故AB.KOH是盐，在水的中完全电离，属于强电解质，故C.BaSO4是盐，溶于水的那部分D.一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；故选：D。2.【答案】C

【解析】【详解】A．NH4CB.HClOC.NaHCO3属于强碱弱酸盐，由于HCOD.KNO3故选C。3.【答案】B

【解析】【详解】A.在常温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是常温，则B.c(H+C.非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，选项C错误；D.强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，选项D错误；故选B。4.【答案】A

【解析】【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一化学反应，物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，由题意可得：A.vNB.vOC.vHD.vN综上所述，vNH35.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。

【解答】

①2CO(g)+O2(g6.【答案】A

【解析】【详解】A.该反应是等体积反应，压强始终不变，当混合气体的压强不再改变，不能作为判断平衡标志，故AB.正向反应，单质碘浓度不断增大，颜色不断加深，当混合气体的颜色不再改变，说明已经达到平衡，故B不符合题意；C.正向反应，氢气体积分数不断变大，当H2的体积分数不再变化，说明已经达到平衡，故CD.正向反应，HI的转化率不断增大，当HI的转化率不再改变，说明已经达到平衡，故综上所述，答案为A。7.【答案】C

【解析】①反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；②升高温度，反应速率增大，故②正确；③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；④通恒容通入CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥故选C。8.【答案】B

【解析】【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应N2g+3F2g故选：B。9.【答案】C

【解析】【详解】①Cu2+是蓝色的，故①错误；②pH=13的溶液是碱性溶液，氢氧根离子可以和CO32−、NO3−、Na+、Al(OH)4−共存，故②正确；③水电离出的cH10.【答案】A

【解析】【详解】A.使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2B.该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故C.通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故D.增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故故答案为A。11.【答案】B

【解析】【分析】根据Qc【详解】A.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(IB.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(H2)增大，C.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2D.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误；故选：B。12.【答案】A

【解析】【详解】A.加水稀释，平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，AB.加入适量NaCl固体，溶于水后使溶液中cC.给溶液加热，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，C错误；D.通入一定量的氯气，溶于水后使溶液中c(Cl故选A。13.【答案】B

【解析】【详解】A.由图可知，过程Ⅰ是吸收热量使氢氧键断裂的过程，故AB.由题给数据可知，分解2mol气态水需要吸收的热量为463C.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变水分解反应的焓变，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，但不能平衡移动的方向，不能改变水的分解转化率，故D错误；故选B。14.【答案】C

【解析】【详解】A.合成氨反应为放热的气体分子数减少的可逆反应，加压平衡正向移动，则高压比常压有利于合成NH3B.饱和食盐水中的c(Cl−)较大，能增大反应Cl2C.MnO2是H2O2分解的催化剂，H2D.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体中存在以下平衡：2NO2故选C。15.【答案】B

【解析】【详解】①HNO②常温下0.1mol⋅L−1的H③向HNO2④常温下NaNO2溶液的pH大于7故答案为B。16.【答案】B

【解析】【分析】升高温度、增大压强，反应速率均增大，到达平衡的时间缩短。【详解】温度都为T1，压强为p2先达到平衡，p2>p1，p1到p2，平衡时B的质量分数增大，即增大压强，平衡逆向移动，故a+b<c；压强都为p2，T1条件下先达到平衡，T1>T2，T1到T答案选B。17.【答案】D

【解析】【详解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I−③无论反应是否存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3F④无论反应是否存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡“2Fe故选D。18.【答案】C

【解析】【详解】A.稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中cOHB.向水中加入少量固体CH3COOC.向水中通入少量HCl气体，HCl溶于水后完全电离生成H+，cH+D.水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，cH+增大，pH减小，故选：C。19.【答案】A

【解析】【详解】A.大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、HB.秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUrC.饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使Na故选A。20.【答案】D

【解析】【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的瞬间浓度为0.25【详解】A.降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+yB.由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；C.平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误；D.平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确;故答案为：D。21.【答案】B

【解析】【详解】A.甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mB.甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，C.3A(g)+B(g)⇌2C(g)D.甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，B的浓度减小0.25mol·L−1，10分钟时，c(A选B。22.【答案】D

【解析】【分析】根据弱酸电离平衡常数可知，酸性强弱：CH【详解】A.根据强酸制弱酸原理，反应CH3B.根据强酸制弱酸原理，反应CO2+C.根据强酸制弱酸原理，反应CH3CD.酸性：H2CO3>故选D。23.【答案】B

【解析】【详解】A.由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，故AB.平衡之前，温度升高，反应速率增大，CO转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时v正>C.温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故平衡常数K(D.根据图可知，温度在80～85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80故选：B。24.【答案】C

【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为

CaCOB．由题干图2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应

CH4催化剂C+2H2

C．由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；D．由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；答案选C。25.【答案】D

【解析】【分析】实验1、2最终的溶液颜色变为红色，[Co(H2O)【详解】A.由实验1可知，升高温度，溶液变为蓝色，说明平衡正向移动，生成了[CoCl4]B.①中滴加浓盐酸，增大了氯离子浓度，导致Q<K，ⅰ中平衡正向移动，C.②中加水后，溶液体积增大c(Cl−)D.③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与C故选：D。26.【答案】(1(2)

N2

恒容密闭容器中，其他条件相同时，横坐标增大nH2/nN2(3)

压强

【解析】【详解】(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1m(2)增大nH2nN2的值，X的转化率不断增大，表明平衡正向移动，则X是N2，判断依据是：恒容密闭容器中，其他条件相同时，横坐标增大nH(3)合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率减小，与图象不符，增大压强，平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，与图象相符，则L表示压强，X127.【答案】(1((((((

【解析】【详解】(1②N③C④C⑤N醋酸钠在水中发生水解生成醋酸与氢氧化钠，CH综合，水的电离被抑制的：①③；水的电离被促进的是：④故答案为：①③；④⑤；(2)上述五种溶液中，④CH3COONa、⑤Na2CO3溶液都呈碱性，但Ka(CH3CO故答案为：⑤④(3)等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，由于HCl中c(最终电离产生的n(H+故答案为：>；=；(4)③CH3C故答案为：<；(5)向溶液①HCl中加水稀释至原体积的2故答案为：1；(6)a.常温下0.1mb.cH+cCHc. c(Hd.常温下0.1mol/LCH3e.cH+c故答案为：bd(7)a.加入少量0.10molb.加热，平衡正向移动，CH3c.加水稀释至0.010mol⋅d.加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，虽然平衡正向移动，但CH3故答案为：bc28.【答案】(1)3(2)

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反应II是气体物质的量减小的反应，