2025年人教版高二化学寒假提升练：盐类水解（学生版）

专题08盐类水解

球内容早知道

・'第一层巩固提升练（3大考点）

考点一盐类水解及影响因素

考点二盐类水解的应用

考点三溶液中粒子浓度大小的比较

所第二层能力提升练

版第三层拓展突破练

--------CH1HB-O-©--------

考点一盐类水解及影响因素

积累与运用

1.盐类水解的实质

盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）与水电离出的H+或0IT结合生成弱电解质（弱酸或弱

碱）并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中C（H+）WC（01T）,而使溶液呈碱性或酸性。

2.盐类水解离子方程式的书写

盐的离子+水—弱酸（或弱碱）+0IT（或『）

3.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显

中性。

4.盐类水解的影响因素

因素对盐类水解程度的影响

内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程序越大（越弱越水解）

温度升高温度能够促讲水解（越热越水解）

浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

夕卜加水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解

酸碱显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解

外加盐加入水解性质相反的盐会促进盐的水解

1.水溶液呈碱性的盐是

A.Na2c。3B.FeCI3C.NaNO3D.Ba(OH)2

2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是

3++

A.Fe+3H2O#Fe(OH)3；+3H

2+

B.HS-+H2O#S-+H3O

C.COj"+2H2O#H2CO3+2OH

+

D.NH4+H2O^NH3H2O+H

3.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是

①CH3coONa②NaOH(3)NaNO3④HCI®A12(SO4)3

A.①②③④⑤B.②①③⑤④C.⑤④③②①D.④⑤②①③

4.常温下，将hnol/L的(NH)SO,溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是

A.N(SOj)保持不变B.溶液中c(OfT)增大

C.溶液中n”)减小D.c(NH；)>c(SOt)

考点二盐类水解的应用

积累与运用

1.某些物质的水溶液的配制

3++

如配制FeCb的水溶液，FeCb溶于水后发生如下水解反应：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,因

Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCb溶于浓盐酸中，可抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，

再加水稀释至所需浓度。

2.某些化肥的施用

草木灰不能与钱态氮肥混用，因草木灰的成分为K2co3,溶于水时COF+H2O-HCOI+OH,

生成的OH-与NH［发生反应：NH：+OH-=NH3T+H2O,使氮肥肥效降低。

3.利用盐的水解去除杂质

如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。

例如：MgCL溶液中混有少量FeCb杂质，因Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+水解程度比Mg2+水解

程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCCh等，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去

Fe3+o

4.明矶等物质净水的原理

+3++

明帆在水中发生电离：KA1(SO4)2=K+Al+2S0F,其中AF+发生水解:AP+3H2O=A1(OH)3

+3H+,生成的A1(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。

5.泡沫灭火器灭火的原理

泡沫灭火器内装饱和的A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合

3+

后，发生相互促进的水解反应：Al+3HCOr=Al(OH)31+3CO2T»灭火器内压强增大，C02,压0、

Al(0H)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。

6.作除锈剂

NH4c1、ZnCb溶液因NH；、Zd+水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应，因此均可作焊接

时的除锈剂。

5.下列叙述的涉及盐类水解的应用镇送的是

A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释

B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应

C.用MgCl2-6H2O制备MgCU需要在HC1的气流中加热

D.SnCU+凡0=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入盐酸

6.下列事实与盐类的水解无去的是

A.用明研或聚合氯化铁净水

B.FeCb溶液蒸干得到Fe(0H)3

C.用热的纯碱溶液清洗油污

D.用稀盐酸清除铁锈

7.将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是

A.FeSO4B.NaHCO3C.FeCl3D.KAI(SOJ

8.在实验室中可以利用SbCb的水解反应制取Sb2。?：2sbeh+BHzOUSbzOj+GHCl,下列措施不能获得更

多Sb'Oj的是

A.开始时要将SbC§缓慢加入大量水中B.反应后期可以加入少量氨水

C.适当加热D.延长达平衡后的反应时间

考点三溶液中离子浓度大小的比较

积累与运用

1.明确两个“微弱”

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液

中c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(0H30

(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的

离子的浓度。

2.熟知“三个”守恒

(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数

一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCCb溶液中存在着Na+、H+>HCO八COF、OH,必存在

如下关系：

c(Na+)+c(H+)=c(HCOD+c(OH)+2c(COM)=

电荷守恒的关键：①要列全所有的阴离子和阳离子；②要乘以电荷数。

(2)元素守恒(物料守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生

了变化，就该离子所含的某种元素来说，其量在反应前后是守恒的。如K2s溶液中S2,HS-都能水

解，故S元素以S2-、HS>H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)

+2C(H2S)O

元素守恒(物料守恒)的关键：要弄清能够水解或电离的某些离子的存在形式。

(3)质子守恒：质子即H+,酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到

质子的碱得到的质子数相等。如NaHCCh溶液中，c(H2co3)+c(H3O+)=c(COr)+c(OIT),即c(H2co3)

+c(H+)=c(COD+c(0H3o

质子守恒的关键：要弄清水电离的H+和OIF的去向。质子守恒也可以通过写出的电荷守恒和物

料守恒推导得到。

9.常温下,用0.1mol-L-i的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol-L-i的KHA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示(已

3

知H2A的电离平衡常数：Kal=l.lxlO-,K,?=3.9x10-6)。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(H-)

+2

C.c点的混合溶液中：c(Na)=c(AJ+c(HA)+c(H2A)

D.从a点到d点水的电离程度逐渐增大

10.在25mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3co0H溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系

的比较，正确的是

B.在B点，a=12.5

++

C.在C点：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

+

D.在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

11.醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指

定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

+

A.0.1mol^TCH3co0H溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH)

+61

B.pH=8的CH3COOH和CH3coONa混合溶液：c(Na)-c(CH3COO)=9.9xl0molL

C.0.1molLCH3coe)H溶液和0.2mol-L^CHsCOONa溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CH3coeT)+3c(CH3coOH)

1+

D.0.2molL-CH3COOH溶液和0.1molL^NaOH溶液等体积混合：c(CH3co0H)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(0H)

12.常温下，浓度均为O.lmol/L的几种溶液的pH如下

溶液①CH3coONa(2)NaHCO3③CH3COONH4

pH8.888.337.00

下列说法不正确的是

+

A.①中，c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.②中,c(H2CO3)>c(COt)

C.③中，CH3coONFk对水的电离程度无影响

D.推测常温下，O.lmol/LNH4HCO3的pH<8.33

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1.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A.泡过草木灰的溶液来去除油污

B.氯化核溶液除去金属铜表面铜锈

C."管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

D.将A1CL溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到AUO3

2.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3coONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列

对CH3coONa溶液的说法错误的是

+

A.呈碱性B.c(Na)=c(CH3COO)C.存在CH3coOHD.存在四种离子

3.在人产+3应0=用(011)3+311+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采

取的措施是

①加热②通入HCI③加入适量KOH(s)④加入Na2sO4溶液

A.③④B.②③C.①②D.①④

4.下列方程式中，属于水解反应的是

+

A.HCOOHUHCOCT+H+B.CO2+H20HCO；+H

；+-

C.HCO+H2OCO^+H3OD.HS+H2OF^H2S+OH-

5.常温时，分别对CH3coONa稀溶液进行下列操作，说法不正确的是

A.升温，水的电离程度增大B.加入少量醋酸，pH减小

C(CH3COO-

C.加入少量固体NaHSC)4，Kw不变D.恒温加入少量固体KOH,减小

c

6.常温下，某NH4cl溶液的pH=5。下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A.显酸性

B.对此溶液进行加热，溶液pH将变小

C.c(OH)=lxl09mol/L

D.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=6

7.下列O.lmol/L溶液中，c(NH；)最小的是

A.NH4NO3B.NH4HCO3C.(NH4)2CO3D.NH4HSO4

8.常温下，往lOmLO.lmol[T的HX溶液中逐滴滴入O.lmoLLT的NaOH溶液,测得混合溶液的pH随NaOH

溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。

A.该反应的离子方程式为HX+Oir=H2O+X-

B.。点对应的溶液中，一定存在c(H+)=c(0JT)+c(X-)

C.常温下，6点对应的溶液中，c(H+)xc(Oir)=10T4(mol.LT『

D.c点对应的溶液中，n(X-)+n(Na+)<0.001mol

9.下列说法正确的是

A.NaHCO3,NaHSO,都能促进水的电离

B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

c(CH3coeT)

C.加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中J---------------^逐渐增大

C(CH3COOH)

D.常温下，pH=10的CH3coONa溶液与pH=10的氨水，水的电离程度相同

10.室温下，向20ml,O.lmol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度

a

的变化，Ka(HA)=lxl0(a>0)]o下列有关说法错误的是

A.室温下，A-的水解常数Kh(A)=lxl0a-i4

B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)+c(A)=4c(Na+)

C.当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)

D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH)+c(HA)=c(H+)

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11.已知Kb(NH3・H2O)=1.8xKal(H2CO3)=4.4x10；降]H2cO)=4.7x10*(2£)。对于NH4HC。溶

液下列说法错误的是

A.溶液呈酸性

B.溶液中水的电离程度比纯水大

C.c(NH：)>c(HCO')>c(H2CO3)>c(NH3gH2O)

D.与同浓度氨水相比，NH4HCO3溶液中c(NH；)更大

(、c(X)

12.常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数5[5”)=而同环己，X为HA或A1与pH

的关系如图所示。下列有关说法正确的是

pH

A.该酸的电离方程式为HA=H++A

B.曲线a、b依次表示S（A）、S（HA）的变化

C.O.lmol/LHA溶液的pH约为4.25

D.体系中满足c（H+）=c（A.）+c（0lT）

13.常温下,用O.lmolLI的NaOH溶液滴定20mLO.lmoHJ1丙酮酸（CH3coec）OH）溶液，滴定过程中pH及电

导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A.水的电禺程度：b>c

B.曲线n为电导率曲线

c.b点溶液中：2c（OH）+c（CH3coe0。-）=2c（H+）+c（CH3coeOOH）

D.若a=1.7,则CH3c0C00H的电离常数口的数量级为IO%已知IO*=002）

14.25P时，用0.20mol-LTNaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi[TNaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法

05101520r（NaOH）/mL

A.25℃时，若H?X的电离常数分别为K2,则&122>长卬

B.a玲b