高中化学学业水平测试复习合格演练试卷含答案(十六)

合格演练测评(十六)一、单项选择题1．下列反应属于可逆反应的是()A．二氧化碳与水反应 B．铜与浓硫酸反应C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢气在氯气中燃烧2．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。0～3min内以H2表示的平均反应速率为()A．0.60mol/(L·min) B．0.45mol/(L·min)C．0.30mol/(L·min) D．0.15mol/(L·min)3．(2023·广东1月学考)在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是()A．使用空气作为反应物 B．减小c(H2)C．使用合适的催化剂 D．降低温度4．(2017·广东6月学考)在一定温度下，某反应A＋B⇌C体系中，n(A)随反应时间t的变化如下表：t/min012345n(A)/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010该反应处于平衡状态的时间区域为()A．1～2min B．1～3minC．2～3min D．3～5min5．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)6．某温度时，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)，反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A．0.03mol·L－1·s－1B．0.015mol·L－1·s－1C．0.12mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·s－17．对于可逆反应：A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－18．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是()A．CO和H2O全部转化为CO2和H2B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等且等于零D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等9．(2022·广东1月学考)一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。下列说法正确的是()A．N2和H2可完全转化为NH3B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入NH3，正、逆反应速率都降低D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等10．对于反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是()A．恒容下充入氦气B．增加碳的质量C．缩小容器容积，增大压强D．降低反应温度11．将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌H2(g)＋Br2(g)。若2min时测得H2的浓度为1mol·L－1，HBr的浓度为8mol·L－1，则上述反应中0～2min内生成NH3的平均反应速率为()A．0.5mol·L－1·min－1B．2mol·L－1·min－1C．2.5mol·L－1·min－1D．5mol·L－1·min－112．对于工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up14(高温、高压),\s\do14(催化剂))2NH3(g)，下列分析不正确的是()A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨的产率C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率D．合成氨工业采用高压，能提高转化率，且能缩短达到平衡的时间13．(2021·广东1月学考)在汽车尾气系统中安装催化转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NOeq\o(,\s\up14(催化剂))N2＋2CO2。下列说法正确的是()A．催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2B．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放C．汽车排气管的高温有利于提高该反应的速率D．加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体14．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了以下实验：实验①(常温下)实验②(常温下)实验③下列说法正确的是()A．对比实验①和②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可探究温度对反应剧烈程度的影响15．在一定温度下，容器内某一反应aN⇌bM的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．a∶b＝1∶2B．t2时，M、N的物质的量相等，达到平衡C．t3时，正、逆反应速率相等D．t1时，v(N)的反应速率是eq\f(2,t1)mol/(L·min)二、不定项选择题化学反应速率和平衡在工业中有较好的应用。在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图所示。结合上述材料，回答16～20题。16．a、b、c、d四个点中，能表示化学反应处于平衡状态的点是()A．a B．bC．c D．d17．该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)为()A．Y⇌2X B．Y⇌XC．2X⇌Y D．X⇌Y18．下列说法正确的是()A．起始Y的物质的量为0.6molB．起始X的物质的量为0.4molC．a点时X、Y的物质的量浓度相等D．10～15min，反应处于平衡阶段19．下列说法错误的是()A．整个反应过程中，X和Y的浓度变化方向不一致B．对于b点有v正(Y)＝2v逆(X)C．对于c点有v正(X)＝v逆(X)D．对于d点有v正(Y)＝v逆(Y)20．0～10min，下列表示的平均反应速率正确的是()A．v(X)＝0.4mol/(L·min)B．v(Y)＝0.2mol/(L·min)C．v(Y)＝0.02mol/(L·min)D．v(X)＝0.04mol/(L·min)参考答案合格演练测评(十六)1．A2.D3.C4.D5.D6.B7.D8．B9.B10.C11.D12.C13.C14.A15．CA．N是反应物，随着反应的进行，物质的量逐渐减小，达到平衡时减小了8mol－2mol＝6mol；M是生成物，物质的量逐渐增大，达到平衡时增大了5mol－2mol＝3mol；反应过程中物质的量的改变量之比等于对应物质的化学计量数之比，则a∶b＝6∶3＝2∶1，A错误；B．