高中化学学业水平测试复习专题四第三节化学键课件

专题四物质结构元素周期律第三节化学键复习目标知识网络1.了解化学键的含义。2．认识离子键、共价键的概念与形成。3．会判断离子化合物、共价化合物。4．能用电子式表示常见化合物的形成。5．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

考点一PART01第一部分考点1离子键

1．离子键2．离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。(2)书写①原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如，碳原子的电子式为________、氧原子的电子式为________。最外层电子②简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。例如，Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。③简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“[

]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如，氯离子的电子式为______________、硫离子的电子式为______________。④离子化合物的电子式硫化钾的电子式为__________________。(3)用电子式表示物质的形成过程①NaCl：___________________________________。②MgBr2：____________________________________________________。

(不定项)(2023·广东7月学考)化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有离子键的有(

)A．HF B．CaSO4

C．NH3 D．NaNO2√√√1．(2020·广东6月学考)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是(

)A．NaCl B．CO2

C．K2SO4 D．H2O22．(2019·广东6月学考)下列物质中只含离子键的是(

)A．CO2 B．KClC．NaOH D．CH4√√√4．(不定项)下列用电子式表示物质的形成过程不正确的是(

)√√√考点二PART02第二部分考点2共价键

一、共价键、共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过____________所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键微粒：______。②成键元素：一般是同种的或不同种的________元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。原子非金属共用电子对(3)分类2．共价化合物二、共价分子结构的表示方法1．常见单质的电子式和结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。H—HCl—ClV形直线形正四面体形三、化学键与分子间作用力项目化学键分子间作用力定义相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力作用对象组成分子的原子内部的力分子与分子之间的力力的大小关系跟原子吸引电子的能力有关相对分子质量越大，分子间作用力越大影响化学变化熔、沸点(物理变化)四、化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是______________和______________的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用下图表示：旧化学键断裂新化学键形成√

(2023·广东7月学考)舍勒发现的下列物质中，含有非极性共价键的物质是(

)A．Cl2 B．HClC．H3PO4 D．FeSO4[解析]

Cl2中Cl、Cl原子之间存在非极性共价键；HCl中H、Cl原子之间存在极性共价键；H3PO4中H、O原子之间和P、O原子之间存在极性共价键；FeSO4中S、O原子之间存在极性共价键。√√

(不定项)(2023·广东1月学考)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是(

)A．CH4是平面结构B．CO2是V形结构C．CH4是正四面体形结构D．CO2是直线形结构[解析]

CH4是正四面体形结构；CO2是直线形结构。√√√3.(2023·广东1月学考)下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法正确的是(

)A．乙烯中含有离子键 B．Br2是共价化合物C．反应中有非极性键断裂 D．产物中只含有极性键4．下列变化不需要破坏化学键的是(

)A．碳酸钙受热分解 B．干冰汽化C．食盐熔化 D．溴化氢溶于水√√√√5．(不定项)下列关于碘及其化合物的说法不正确的是(

)A．HI溶于水能电离出H＋、I