贵州城市职业学院《中药化学技术(实验)》2023-2024学年第二学期期末试卷_第1页
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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页贵州城市职业学院《中药化学实用技术(实验)》

2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出。该反应的化学方程式为()A.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃B.Na₂CO₃+CO₂=NaHCO₃C.2Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃D.Na₂CO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃2、在一定条件下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若减小压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、在一定条件下,可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若增大压强,则HI的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,下列反应中能证明这一规律的是?()A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.2KI+Cl₂=2KCl+I₂C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.以上都能5、在一定条件下,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡,若保持温度和容积不变,充入一定量的氮气,下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断6、某温度下,纯水中的c(H⁺)=2.0×10⁻⁷mol/L,则此时溶液的c(OH⁻)为?()A.2.0×10⁻⁷mol/LB.0.5×10⁻⁷mol/LC.1.0×10⁻¹⁴mol/LD.无法确定7、在一定温度下,有反应:A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)ΔH<0。在容积可变的密闭容器中,达到平衡后,压缩容器体积,下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.A2的转化率增大D.B2的浓度减小8、在一定温度下,有反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是?()A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:69、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl₃和4molCl₂,使之发生反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g),反应达到平衡时,容器内压强为开始时的1.2倍,则平衡时混合气体中PCl₅的体积分数为?()A.20%B.30%C.40%D.50%10、在一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,恢复到原温度时,下列说法正确的是()A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量减少C.溶液中钙离子的浓度增大D.溶液中钙离子的物质的量不变11、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为()A.2B.7C.12D.无法确定12、在一定温度下,某一密闭容器中,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.容器内压强不随时间变化C.单位时间内消耗nmolB,同时生成2nmolCD.A、B、C的浓度之比为2:1:213、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度14、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl₂(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO₄(Cu(OH)₂)15、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中充入amolNO₂,重新达到平衡后,与原平衡相比()A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变16、对于可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g),ΔH>0,在某温度下达到平衡状态。下列有关说法正确的是?()A.升高温度,平衡常数K增大,M的转化率增大B.增大压强,平衡不移动,M的转化率不变C.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡向正反应方向移动D.增加M的量,平衡向正反应方向移动,M的转化率增大17、在一定温度下,将2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。当反应进行到一定程度时,反应达到平衡状态。若保持温度不变,分别向容器中再加入一定量的SO2和O2,重新达到平衡后,下列说法正确的是?()A.SO2的转化率增大B.O2的转化率增大C.SO3的体积分数增大D.容器内压强增大18、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:219、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为()A.2B.7C.12D.无法确定20、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是?()A.CuCl₂[CuCl₂溶液]B.NaOH[H₂O]C.NaCl[HCl气体]D.CuSO₄[Cu(OH)₂]二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)策划实验测定某水样中钙离子和镁离子的总含量。利用络合滴定法,选择合适的指示剂和滴定剂,准确测量水样中钙镁离子的浓度,详细说明实验操作过程和数据处理方法,讨论实验的准确性和可靠性。2、(本题5分)设计实验研究不同搅拌速度对化学反应进行程度的影响。选择一个有明显现象的化学反应,在不同搅拌速度下进行实验,观察反应的完成时间、产物生成量等,探讨搅拌速度对反应的作用。3、(本题5分)设计实验测定某溶液中银离子的浓度。运用银离子与氯离子形成沉淀的反应,通过沉淀的重量分析或其他合适的方法进行测量,详细描述实验所需的试剂、仪器和操作步骤,分析可能影响实验结果准确性的因素。4、(本题5分)进行实验探究在不同pH值的缓冲溶液中,酶(如淀粉酶、蛋白酶)的活性变化。通过测定酶催化反应的速率或产物生成量,绘制酶活性与pH值的关系曲线,分析酶的最适pH值和pH值对酶活性的影响机制。5、(本题5分)构建实验研究不同温度下饱和溶液溶质结晶情况。配制某种溶质的饱和溶液,将其分别置于不同温度环境中,观察并记录溶质结晶的时间、晶体形态和质量,分析温度对结晶的影响。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)论述化学中的离子交换树脂的分类、性能及应用。2、(本题5分)在1L密闭容器中进行反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),起始时A、B的浓度分别为3mol/L和1mol/L,20s后B的浓度变为0.5mol/L,计算20s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。3、(本题5分)在25℃时,将0.08mol的氢氧化钠固体溶于水配成300mL溶液,计算该溶液的pH值。4、(本题5分)在一定温度下,反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.01。若起始时SO₃的浓度为

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