2025年广东佛山市高三一模化学试卷（含答案）

2024〜2025学年佛山市普通高中教学质量检测（一）

高三化学

2025.1

本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座

位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点

涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内

相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和

涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23Cl35.5Zn65

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题,

每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是

A.陶刻纹豆（商）B.蓝玻璃杯（汉）C.叶形银盘（唐）D.花瓣瓷碗（宋）

2.“中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是

A.新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能

B.航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高

C.ABS树脂用作比赛用乒乓球：ABS树脂强度高、韧性好、易加工成型

D.硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态28Si和30Si核外电子排布不同

3.民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是

A.补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果

B.SO?不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化

C.蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子

D.硅胶是袋装食品常用的干燥剂

4.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是

A.清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应

B.六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂

C.美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关

D.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体

5.劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A糕点制作：用NaHCCh作膨松剂NaHCCh受热易分解

B水质消毒：用C1O2对自来水进行消毒C1O2具有强氧化性

C金属防腐：船舶外壳安装镁合金还原性：Mg>Fe

D农业种植：镂态氮肥要保存在阴凉处

NH；水解呈酸性

6.1842年德国化学家维勒用电石(CaC2)和水反应制备乙焕。兴趣小组利用以下装置进行实

验。其中，难以达到预期目的的是

酸性

•KMnC)4溶液

A.制备C2H2B.除掉C2H2中的H2sC.收集C2H2D.验证C2H2的还原性

7.某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是

试剂M

粗苯——>操作X---＞本

试剂M浓溪水浓滨水NaOH溶液NaOH溶液

操作X分液过滤分液过滤

选项ABCD

8.“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确

的是

0

2a:多孔粉状锈

CU2(OH)3C1

b:多孔催化层

CuCl

c:青铜基体

+

A.正极反应：O2+4e"+4H=2H2O

B.铜失去电子，发生氧化反应

C.潮湿的环境中更易产生铜锈

D.明矶溶液可清除Cu2(0H)3cl

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.6gNO2中含有的分子数为O.INA

-,

B.lLlmol-L[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的数目为NA

C.0.8moiFeb与71gCb充分反应后，转移的电子数为2.4NA

D.标准状况下，11.2LN2和C2H2的混合气体中含有兀键的数目为NA

10.水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰

胺的说法不正确的是

A.属于氨基酸/\^/C0NH2

B.能发生加成反应(I

C.能与FeCb溶液作用显色

D.1mol水杨酰胺最多消耗2moiNaOH

11.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

单质氧化物盐碱

A.在空气中加热c,一定能生成d

B.在d(s)-g(aq)-h(s)的转化过程中，一定有颜色变化

C.在b(aq)—>c(aq)rh(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应

D.若可用f制取a,a一定可以在CL中燃烧生成+2价氯化物

12.下列陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH酸性：CH3COOH>HC1O

大

B聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠是一种缩聚产物

C盐卤用作加工豆腐的凝固剂重金属盐使蛋白质变性

D键角：CH4<NH3NH3的中心原子有孤电子对

13.按下图装置，将浓H2s04加入浓Na2s2。3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相

应推理均合理的是

A.烧瓶壁发热，说明反应S2O》(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(l)+SO2(g)放热

B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO?水溶液显酸性

C.滨水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性

D.BaCL溶液产生沉淀，说明生成BaSCh

14.(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增

的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元

素的一种合金用量最大、用途最广。则

A.电负性：W>X

B.氢化物稳定性：X>W

C.WV3和YX3的空间构型相同

D.Z的第四电离能远大于第三电离能

15.锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD+间的转化，可同时除去溶解氧和非活

性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是

A.理论上该电池需要不断补充FcD

B.电子从锌电极经导线移向NaV3O8」.5H2O电极

C.加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度

D.理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g

16.FC时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(s),-2S(g)+Q(g),S的分压随时间的

变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.相对于曲线I,曲线n可能使用了催化剂

B.FC时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa"

C.Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态

D.FC时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)制备氮气：

实验室利用右图装置制备氮气，反应的化学方程式为o

(2)氨水浓度的测定：位

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用l.OOOmo1

11一1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。总

①该过程中需用到的仪器有______________(填仪器名称)oB

〔

三

-

三

-

-

一

二-

三

。

②该氨水的浓度为mol-L1.

(3)配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol-L-iCuS04溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解,

溶液变为深蓝色。

2+-

反应的离子方程式：I.II.CU(OH)2+4NH3i-*[CU(NH3)4]+2OH

(4)探究铜氨离子形成的原因：

2+20

①查阅资料CU(OH)2(S),Cu(aq)+2OH-(aq)Ksp=4.8xlO-

2+2+12

Cu(aq)+4NH3(aq)—[Cu(NH3)4](aq)K=7.24xl0

②提出猜想根据查阅的资料判断反应n难以进行。

通过计算说明理由o

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤现象

i.向4mL0.ImoLL—1CUSO4溶液中加入足量ImoLL-a溶液生成蓝色沉淀

ii.再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡b

④实验小结猜想成立。

k2+3

⑤教师指导Cu(OH)2+4NH3+2NH4+.[CU(NH3)4]+2NH3-H2OA：=1.13X10

⑥继续探究

步骤现象

iii.向ii中继续滴加____________溶液蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II,从平衡移动的角度解释步骤ii的现象=

18.(14分)电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如

已知：I萃取时反应：M2+(水相)+2RH(有机相).，MR2(有机相)+2H+(水相)KM?+,

(KM+为萃取反应的平衡常数，M2+代表Ni2+或C02+)。

II.该工艺下，&p(Li2co3)=2.5xl(p2；饱和Na2co3的浓度约为1.5moLLr。

(l)Mn属于_______________区元素。

(2)“碱浸”时，A1箔发生反应的离子方程式为o

(3)“酸浸"时，CosCU被还原为Ct?*,1moicosC>4需添加Na2so3mol。

(4)“沉锦”时，Mn2+发生反应的离子方程式为。

(5)“银钻分离”时，NiR?和CoR?的浓度相近，通过调控pH,可将Ni2+、Co2+依次从有机溶剂

HR中分离出来，可知长城+鼠。》(填或"=")

(6)该工艺中能循环利用的物质有(填化学式)。

(7)通过计算说明“沉锂”时Li+是否可以沉淀完全_____________________=

(8)正极材料的结构如图所示，粒子个数比Ni：Co：Mn=,该材料化学式

为。

19.(14分)乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。

(1)乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。

①基态O原子价层电子排布式为o

②常温下，某CH3coONa溶液pH=9,则c(CH3coOH)+c(H+)=mol-L-'o

③18。标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：

18%-18c

?-1?JJL°

H3c—C—OCH2CH3+0H^5=^H3C—c—OCH2CH3H3c—c—OH+CH3cH2。

A0HBD

%-I8OH

已知H3C—8—OCH2cH3彳aHjC—c—OCH2CH3可快速平衡。

OH0-E

能量变化如图：

反应I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是，总反应△”=

18

(用含Ei、&、与、E4的代数式表示)，体系中含0的微粒除A、B、D、E外，还

有o

(2)反应CH3co0H⑴+CH3cH20H⑴.,CH3coOCH3cH3⑴+1^0(1)的AH<0,AS>0»

①反应自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。

②7T时，该反应平衡常数Kx=x(CH3co0cH2cH3).x(H夕)=],其中

X(CH3COOH)-X(CH3CH2OH)

x(3)=岂学，〃(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。Imol乙醇和

”(总)

Imol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为(写出计算过程)。

(3)制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。

CH3COOCH2CH3+H20+Na2CO3CH3coONa+CH3cH2OH+NaHCO3K=7.03xl()5,

理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：

序号操作现象

i取10mL饱和NaOH溶液(4.5moi匚】)和5mL乙酸乙酯混混合液变澄清、透明、

合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min均一

ii取10mL饱和Na2CO3溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混混合液仍为乳浊液，静

合，加入2mL乙醇并加热至90℃,振荡5min置后分层

根据实验，用饱和Na2cCh溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：

①饱和Na2cCh溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填

“大，或“小”)。

②从速率角度分析，o

20.(14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：

(2)11中官能团名称是o

(3)根据HI的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

—-CH=CH2—

(4)IV的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰；且面积比为3：3：1,其

同分异构体有.(写结构简式)。

(5)反应④的另一产物为

(6)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有

A.IV中N原子的杂化方式相同

B.反应③有。键的断裂与TT键的形成

c.I可形成分子间氢键，沸点比n高

D.HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的◎键

⑺以Qj—CH°、/LN，、戈为有机原料，合成=基于你设

计的合成路线，回答下列问题：

a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。

b）原子利用率为100%的化学反应方程式为（注明反应条件）。

2024〜2025学年佛山市普通高中教学质量检测（一）

高三化学试题答案评分细则

一、选择题:

题号12345678910111213141516

答案CCBBDCCADABABDAD

二、非选择题：本题共4小题，共56分

17.(14分)

题号参考答案分值评分细则

①全对得2分；

②物质正确得1分，即未配平或

缺加热条件共扣1分；漏t不扣

2NHC1+Ca(OH)CaCl+

17.(1)4222分。

2NH3?+2H2O③写其他反应物（NaOH、

（NH4）2SC）4）和其他方程式均不得

分。

①对1个得1分。写“滴定管”

给1分

②多写“胶头滴管”、“锥形瓶”

①酸式滴定管、碱式滴定管2不扣分；

③从图中4个仪器中，多写1个

20.(2)

倒扣1分（量筒、1000mL容量

瓶），扣完为止。

①全对得2分；

②1.1002②数值对但有效数字位数错得1

分；

③写分数且数值对（如22/20、

11/10）得1分。

2+

CU+2NH3^20=^(0^2J+2NH①全对得1分；

寸②物质正确但未配平不得分；

20.(3)①+1

③漏1不扣分；

④写化学方程式不得分。

①公式或计算式正确得1分（如K'

=4.8x10-20x7.24x1012；K'=

反应II的平衡常数K'=KspxK=

KpXK,均得1分）；

4.8x10-2°x7.24x1012=3.5x10~7,

②2②通过反应平衡常数小于判断

该反应平衡常数小于103，说明反应

反应进行程度，得1分，若未出现

正向进行的程度小。

10苒不得分；

③前后两分不株连。

①写中文且正确也可得1分；

a.NaOH/KOH1②写“氨水”、“OH一”、“碱溶

液”不得分。

③①“沉淀不溶解”得1分

②“无明显现象”得1分；

b,蓝色沉淀不溶解1

20.(4)③“沉淀部分溶解”不得分；

③与前面一空不株连。

①硫酸镂、氯化钱，写化学式或中

文且正确均可得1分；

⑥硫酸镂（氯化镂等镂盐均可）1②“镂盐溶液”得1分；

②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸

氢镂”、“硫酸铜”不得分；

①若⑥错误如答“氨水”、“稀硫

加入镂盐，c（OH）减小，反应II平衡

酸”等，该空不得分；

正向进行，从而促使Cu（OH）2溶解生

②平衡移动方向和影响因素分析

⑦成［CU（NH3）4产（反应I逆向进行，2

正确即得2分；

生成的Ci?+结合NH的思路也可）

3③若说明“OH-浓度减小”，得1

分；“平衡正向移动”得1分

18.(14分)

小题号参考答案分评分细则

值

(1)d1唯一答案

(2)2A1+201r+6H2O=2写成2A1+2OH-+3H2O=2A1O川一+3H2T也得2分；

2[A1(OH)4「+3H2T所有物质正确但配平错误得1分；写成化学方程式且正

确得1分；

反应物或产物错误得0分。

“T”不作为扣分点。［A1（OH）4「写成A1（OH）4一不扣分。

(3)11唯一答案

(4)c82所有物质正确但配平错误得1分；

Mn2++S2Oz+

反应物或产物错误得0分。

2H2O=MnO2；+2SO“厂不作为扣分点。

寸

(N.+4H+

(5)<1答到“小于”也给1分

(6)RH、H2so4、NaOH2三个全对得2分；

“任意两对”或“三对一错”得1分；

其他如“一对”“两对一错”“一对一错”等均得0分。

(7)Li+完全沉淀时，2得分点1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀Li+得

c(Li+)=lxlO51分；

得分点2：计算过程得1分，计算方法也可采用以下两

mol-L1,需c(CO1)=

种：

5^2=2.5x108①加入饱和碳酸钠溶液后，。(口+)=产浮=Jjx

mol-L-1远大于饱和碳10-1~A/1.67X10-2=0.13mol-L1,远大于105mol-L1,

酸钠溶液的浓度，故故Li+不能沉淀完全。

Li+不能沉淀完全②假设Li+能完成沉淀，此时Q=c2(Li+>c(CO32—)=(10—5)

2.1.5=1.5x10—1。，远小于Ksp(Li2co3)，假设不成立，Li+不

能沉淀完全。

细则：计算过程中逻辑正确，表达出c(Li+)=后？三〉

10-5或计算出c2(Li+)=?xKF?或计算出c(Li+)为0.1-0.13

之间、JxlO-1,手xIO-1等正确结果得1分；

但计算结果错误则该得分点不得分；

(8)①1:1:11其他化简后是1:1:1的答案均得1分，如2:2:2等。

(8)②金属原子顺序调换不扣分，如

Li3NiCoMnO62NiCoMnLi3O6,

Li3NiMnCoO6等均得2分；各原子比例正确，如

LiNgCogMn#)2得2分；

19.(14分)

题号参考答案分值评分细则

①2s22P41唯一答案

②1x10-51写“10-5”也得1分

③第

I1唯一答案

一空

唯一答案，诸如“昌+E-£2-

③第3

19.(1)E1—E2+E3—£*42反”代数顺序不同视为与答案相

二空

同；

O

18”仟

“3OH-H2O”“HC—cII—OHl=r

③第OHLH2O、叩―加OH3

2

三空写1个得1分，任写2个得2分，

错写不扣分；

其中，“OH-”可写为

"OH-”

“H2O”可写为“MO”

0

18

“II”币写为71

H3c—c—OHJ与

“CH3coi8()H"，但必须注明

180的位置，只写CH3C00H不

得分

①任意温度下1写“任意温度”也得1分

写出三段式，三段式格式正确得

1分；

物质的量数据正确得1分(包括

填好三段式数据；计算出乙酸转

②(3分)设转化的乙酸的物明的量为cmol

CHjCOOH(l)+CHKHQH。)—CH3coOCH2cH式1)+HjOU)

19.(2)起始物质的量/mol1100化的物质的量)；

②转化物质的5t/molcccc3

平衡物质的阮:/mol1-c1-ccc在此基础上，计算出转化率1

平衡时《(总)=2mol&=1,解得c=0.5,乙酸的转化率a(CH3COOH)=50%

分；

其它方法，只要讲清楚数据怎么

得来、逻辑清晰、公式正确也可

以得满分。

①小1唯一答案

只写％(OH—)小”得1分；

同时写出％(OH—)小”“反应速率

慢”得2分；

没写出“c(OH—)小”，只写

“反应速率慢”得1分；

例如“温度低，速率慢”只给1

19.(3)饱和碳酸钠溶液中c(OH-)小，反应分，学生可能认为“试题情境在

②2

速率慢