2025年化学重庆中考试题及答案

化学重庆中考试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[2]分，共[20]分）

1.下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠NaOH

B.氯化钠NaCl

C.硫酸H2SO4

D.氧气O2

2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2O→2H2+O2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.CaCO3→CaO+CO2

3.下列化合物中，熔点最高的是：

A.NaCl

B.KBr

C.RbI

D.CsI

4.在下列反应中，哪种气体不能被碱吸收：

A.SO2

B.CO2

C.HCl

D.H2S

5.下列溶液中，具有弱氧化性的是：

A.H2O2

B.H2SO4

C.NaOH

D.KOH

6.在下列物质中，属于无机酸的是：

A.碳酸

B.硫酸

C.乙酸

D.柠檬酸

7.下列化合物中，能导电的是：

A.NaCl（固体）

B.H2SO4（水溶液）

C.Cu（固体）

D.氧气（气体）

8.在下列反应中，哪种物质不会与硫酸反应：

A.钠Na

B.镁Mg

C.铝Al

D.碳C

9.下列反应中，哪种反应不会发生：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.Na+H2O→NaOH+H2

D.Cu+H2SO4→CuSO4+H2

10.下列物质中，属于碱性氧化物的是：

A.CO2

B.Na2O

C.Al2O3

D.SiO2

二、填空题（每题[3]分，共[30]分）

1.在元素周期表中，位于第2周期、第V族的是________元素，其符号为________。

2.氢氧化钠的化学式为________，它是________化合物。

3.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。在反应2H2+O2→2H2O中，氧化剂是________，还原剂是________。

4.氯化铵的化学式为________，它在水中的电离方程式为________。

5.下列物质的名称和化学式分别是：硫酸（________）、碳酸钠（________）、氧化铝（________）。

6.在下列反应中，生成物是水的是________反应，化学方程式为________。

7.下列化合物中，属于酸性氧化物的是________，属于碱性氧化物的是________。

8.在下列反应中，哪种反应属于置换反应：________反应，化学方程式为________。

9.下列物质中，属于酸碱盐的是________，属于碱的是________。

10.在下列反应中，哪种反应属于中和反应：________反应，化学方程式为________。

四、计算题（每题[5]分，共[25]分）

1.计算下列化学反应的化学计量数：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：参加反应的氢气质量为4g，氧气质量为32g。

求：生成水的质量是多少克？

2.计算下列溶液的pH值：

已知：0.1mol/L的NaOH溶液。

求：该溶液的pH值是多少？

3.计算下列化合物的分子量：

化合物：硫酸铜（CuSO4）

求：硫酸铜的分子量是多少？

4.计算下列反应中，反应物的摩尔比：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：参加反应的氢气摩尔数为2mol，氧气摩尔数为1mol。

求：氢气和氧气的摩尔比是多少？

5.计算下列溶液中，溶质的物质的量浓度：

已知：10g的NaCl溶解在100g的水中。

求：该溶液的物质的量浓度是多少mol/L？

五、简答题（每题[5]分，共[25]分）

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.简述元素周期表中，原子序数和电子层数的关系。

4.解释什么是同位素，并举例说明。

5.简述化学键的类型及其特点。

六、实验题（每题[5]分，共[25]分）

1.实验室中如何制备氧气？

2.如何检验氢氧化钠溶液的浓度？

3.如何进行酸碱中和滴定实验？

4.如何分离混合物中的固体和液体？

5.如何进行物质的溶解度实验？

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C（硫酸是一种常见的酸，具有酸性特征。）

2.A（这是一个典型的氧化还原反应，氢气被氧化成水。）

3.B（氯化钠的熔点最高，其次是溴化钾、碘化钾和铯碘化物。）

4.D（硫化氢是一种还原性气体，不能被碱吸收。）

5.A（过氧化氢是一种弱氧化剂，可以氧化其他物质。）

6.B（硫酸是无机酸，具有强酸性。）

7.B（硫酸是一种强电解质，在水溶液中能导电。）

8.D（碳在常温下不与硫酸反应。）

9.D（铜在常温下不与硫酸反应。）

10.B（氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。）

二、填空题答案及解析思路：

1.氮元素；N

2.NaOH；碱

3.氧气；氢气

4.NH4Cl；NH4++Cl-

5.硫酸（H2SO4）、碳酸钠（Na2CO3）、氧化铝（Al2O3）

6.中和反应；HCl+NaOH→NaCl+H2O

7.酸性氧化物：CO2；碱性氧化物：Na2O

8.置换反应；Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

9.酸碱盐：NaCl；碱：NaOH

10.中和反应；HCl+NaOH→NaCl+H2O

四、计算题答案及解析思路：

1.生成水的质量为36g（根据化学计量数计算得出。）

2.pH值为13（根据pH的定义，pH=-log[H+]，计算得出。）

3.硫酸铜的分子量为160（根据各元素的原子量计算得出。）

4.氢气和氧气的摩尔比为2:1（根据化学计量数计算得出。）

5.物质的量浓度为0.1mol/L（根据物质的量和溶液体积的关系计算得出。）

五、简答题答案及解析思路：

1.酸碱中和反应的特点是：酸和碱反应生成盐和水，反应过程中释放出热量。

2.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（得到电子）。

3.元素周期表中，原子序数表示元素的质子数，电子层数表示原子核外电子的分布层数。

4.同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子，它们属于同一元素的不同核素。

5.化学键的类型有离子键、共价键和金属键。离子键是由正负离子之间的静电作用形成的，共价键是由共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。

六、实验题答案及解析思路：

1.实验室中制备氧气的方法有：加热高锰酸钾、过氧化钠或氯酸钾等。

2.检验氢氧化钠溶液的浓度可以通过酸碱中和滴定实验，使用酸的标准溶液滴定