2025年初三化学填空试题及答案

初三化学填空试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.氧气B.纯净的水C.烧碱D.氯化钠

2.下列关于化学反应的叙述，正确的是（）

A.化学反应前后，元素的种类一定发生改变

B.化学反应前后，原子的种类一定发生改变

C.化学反应前后，原子的数目一定发生改变

D.化学反应前后，元素的化合价一定发生改变

3.下列物质中，属于金属单质的是（）

A.氧气B.氢气C.氯气D.铜粉

4.下列关于溶液的叙述，正确的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液是单一的物质

C.溶液是纯净物

D.溶液是化合物

5.下列关于酸碱盐的叙述，正确的是（）

A.酸碱盐都是化合物

B.酸碱盐都是混合物

C.酸碱盐都是纯净物

D.酸碱盐都是单质

6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化

B.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原

7.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）

A.实验过程中，要严格遵守操作规程

B.实验过程中，可以随意更改实验步骤

C.实验过程中，可以随意添加实验试剂

D.实验过程中，可以随意调整实验条件

8.下列关于化学计算的叙述，正确的是（）

A.化学计算只涉及质量守恒定律

B.化学计算只涉及原子守恒定律

C.化学计算既涉及质量守恒定律，又涉及原子守恒定律

D.化学计算只涉及质量守恒定律和原子守恒定律

9.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）

A.物质的性质决定物质的用途

B.物质的用途决定物质的性质

C.物质的性质和用途没有关系

D.物质的性质和用途没有区别

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）

A.实验过程中，要保证实验安全

B.实验过程中，可以忽视实验安全

C.实验过程中，可以随意丢弃实验废弃物

D.实验过程中，可以随意操作实验仪器

二、填空题（每题2分，共20分）

1.物质的组成可以用（）和（）来表示。

2.化学反应的基本类型有（）、（）、（）和（）。

3.氧化还原反应中，得氧的物质叫（），失氧的物质叫（）。

4.溶液是由（）和（）组成的。

5.氢氧化钠的化学式是（），属于（）。

6.氯化钠的化学式是（），属于（）。

7.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式是（），属于（）。

8.氢氧化钙的化学式是（），属于（）。

9.氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式是（），属于（）。

10.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是（）。

四、判断题（每题2分，共20分）

1.物质的三态变化属于物理变化。（）

2.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相互转化的。（）

3.溶液中的溶质和溶剂的质量比是1:1。（）

4.烧碱和氢氧化钠是同一种物质的不同名称。（）

5.化学实验中，试剂的取用顺序对实验结果没有影响。（）

6.化学计算中，原子守恒定律比质量守恒定律更重要。（）

7.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途也会影响物质的性质。（）

8.氧气是燃烧的必要条件，没有氧气就不能发生燃烧。（）

9.在化学实验中，所有试剂都可以随意添加。（）

10.氢氧化钙俗称生石灰，其化学式是Ca(OH)2。（）

五、简答题（每题5分，共25分）

1.简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

2.简述氧化还原反应的基本特征。

3.简述溶液中溶质和溶剂的关系。

4.简述化学实验中常见的操作步骤及其注意事项。

六、计算题（每题10分，共20分）

1.已知硫酸的密度为1.84g/cm³，硫酸的摩尔质量为98g/mol。求25mL硫酸溶液中含硫酸的质量。

2.10g铜与过量稀盐酸反应，生成氢气的质量是多少？请写出反应的化学方程式。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.B（纯净的水是由水分子组成的纯净物。）

2.A（化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目也不变。）

3.D（铜粉是由铜元素组成的金属单质。）

4.A（溶液是均一、稳定的混合物。）

5.A（酸碱盐都是由不同元素组成的化合物。）

6.A（氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。）

7.A（实验过程中，要严格遵守操作规程，确保实验安全。）

8.C（化学计算既涉及质量守恒定律，又涉及原子守恒定律。）

9.A（物质的性质决定物质的用途，而物质的用途也会影响物质的性质。）

10.A（实验过程中，要保证实验安全，防止发生意外。）

二、填空题答案及解析思路：

1.物质的组成可以用元素和化合物来表示。（元素是指由同种原子组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物。）

2.化学反应的基本类型有合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。（合成反应是指两个或两个以上的物质反应生成一种新物质；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。）

3.氧化还原反应中，得氧的物质叫氧化剂，失氧的物质叫还原剂。（氧化剂是指能使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能使其他物质得到电子的物质。）

4.溶液是由溶质和溶剂组成的。（溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。）

5.氢氧化钠的化学式是NaOH，属于碱。（氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱。）

6.氯化钠的化学式是NaCl，属于盐。（氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐。）

7.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式是NaOH，属于碱。（烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。）

8.氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，属于碱。（氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的碱。）

9.氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式是Ca(OH)2，属于碱。（氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱。）

10.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。）

四、判断题答案及解析思路：

1.√（物质的三态变化属于物理变化，没有新物质生成。）

2.√（氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，它们之间是相互转化的。）

3.×（溶液中的溶质和溶剂的质量比不是固定的，取决于溶质在溶剂中的溶解度。）

4.√（烧碱和氢氧化钠是同一种物质的不同名称，化学式都是NaOH。）

5.×（化学实验中，试剂的取用顺序对实验结果有影响，需要按照实验步骤进行。）

6.×（化学计算中，原子守恒定律和质量守恒定律都很重要，它们是化学计算的基础。）

7.√（物质的性质决定物质的用途，而物质的用途也会影响物质的性质，两者是相互关联的。）

8.√（氧气是燃烧的必要条件，没有氧气就不能发生燃烧。）

9.×（在化学实验中，不能随意添加试剂，需要按照实验步骤和操作规程进行。）

10.×（氢氧化钙俗称生石灰，其化学式是CaO，不是Ca(OH)2。）

五、简答题答案及解析思路：

1.质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，即反应前后质量保持不变。在化学反应中，原子不会消失或生成，只是重新组合成新的物质，因此质量守恒定律得以满足。

2.氧化还原反应的基本特征是电子的转移，即氧化剂接受电子被还原，还原剂失去电子被氧化。氧化还原反应涉及电子的得失，因此具有氧化还原性质。

3.溶液中溶质和溶剂的关系是溶质溶解在溶剂中形成溶液。溶质在溶剂中的溶解度决定了溶液的浓度，溶质和溶剂的比例决定了溶液的性质。

4.化学实验中常见的操作步骤包括：1）实验前的准备工作，如仪器准备、试剂准备等；2）实验操作，如称量、溶解、加热等；3）实验观察和记录，如观察现象、记录数据等；4）实验结束后的处理，如清洗仪器、整理实验台等。注意事项包括：1）严格遵守操作规程；2）注意实验安全；3）保持实验环境的整洁；4）准确记录实验数据。

六、计算题答案及解析思路：

1.已知硫酸的密度为1.84g/cm³，硫酸的摩尔质量为98g/mol。求25mL硫酸溶液中含硫酸的质量。

解析思路：首先，根据密度和体积计算硫酸溶液的质量，然后根据硫酸的摩尔质量和质量计算物质的量，最后将物质的量转换为质量。

计算过程：质量=密度×体积=1.84g/cm³×25cm³=46g

物质的量=质量/摩尔质量=46g/98g/mol=0.47mol

含硫酸的质量=物质的量×摩尔质量=0.47mol×98g/mol=46g

答案：25mL硫酸溶液中含硫酸的质量为46g。

2.10g铜与过量稀盐酸反应，生成氢气的质量是多少？请写出反应的化学方程式。

解析思路：首先，根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比，然后根据铜的质量计算出反应物的物质的量，最后根据摩尔比计算出氢气的物质的量，进而计算出氢气的