2025届高考化学一轮复习非金属及其化合物夯基题新人教版

Page1非金属及其化合物专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥【参考答案】解析：选C①为吸附型，③为化合型，②④⑤⑥为氧化性。2、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是(C)①NaOH溶液 ②H2S溶液③Ba(NO3)2溶液 ④CaCl2和氨水的混合液A.②④B.②③C.②③④ D.全部解析：SO2气体为酸性氧化物，故可与NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故①错误；SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故④正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有肯定的氧化性，又有肯定的还原性，故可与H2S溶液反应产生硫单质沉淀，故②正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下N具有强氧化性，可将SO2氧化为S，S与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故③正确。3、下列有关说法正确的是(C)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透亮，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。4、利用如图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是(B)选项①②③试验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸解析：A项，①加入②中产生H2S，通入③中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H2S时，c(S2－)增大，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，错误；B项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)的原因，结论错误；D项，浓硝酸具有挥发性，HNO3蒸气可能进入③中与Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不精确，错误。5、在探究SO2水溶液成分和性质的试验中，下列依据试验现象得出的结论正确的是(A)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析：SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，与NOeq\o\al(－,3)结合成HNO3，会氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，B项错误；发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表现为还原性，D项错误。6、铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是(A)A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片溶解C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生解析：铜与浓硫酸反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，溶液中有未反应的硫酸，所以铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故A错误；滴入NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故B正确；加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故C正确；碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，生成二氧化碳气体，故D正确。7、下列溶液中能够区分SO2和CO2气体的是(C)①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④C.②③④⑤ D.全部解析：SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区分；SO2可与H2S反应：2H2S+SO23S↓+2H2O，CO2不能与H2S反应，②可区分；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区分；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区分。8、某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一试验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。试验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步试验。选择试剂①Na2CO3溶液④试验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是(B)A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶C．操作③为过滤 D．试剂④为稀HNO3解析：依据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为HNO3。9、某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持潮湿)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发觉纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述改变的是(C)①②③④纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A．①④ B．③④C．①② D．②③解析：浓盐酸易挥发，酸性气体HCl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。二、非选择题1、氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________________________；②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，快速盖上盖，视察现象。①浓盐酸液滴旁边会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________。②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)和___________________________________________。(3)空气吹脱法是目前消退NH3对水体污染的重要方法。在肯定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理说明其缘由：__________________________________________________________________________________________。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)①氮气电子式中存在三键；②依据非金属性的推断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很简单推断出NH3的稳定性强于PH3。(2)①依据现象写方程式；②氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③依据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每当生成1molHNO2，转移电子数为6mol，当有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05mol，即2.35g。答案：(1)①N⋮⋮N②强（1分）(2)①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或[(NH4)2SO4]③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2NH3＋3O2eq\o(=,\s\up11(微生物),\s\do4())2HNO2＋2H2O2.352、某试验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计了如图所示的试验装置进行试验。(1)装置A中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是____，生成71gCl2转移的电子是_________mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，该小组同学又接着进行了如下试验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了________(填离子符号)。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应当在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中所盛试剂的名称是______________。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。反应的化学方程式是_______________________________________________。解析：(1)KMnO4与浓盐酸的反应中，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂。n(Cl2)==1mol，反应中生成1molCl2转移2mol电子。装置C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)SO2、Cl2均是有毒气体，NaOH溶液可以汲取SO2和Cl2，防止它们污染空气。(3)①滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明B中溶液中含