2017-2018学年高中化学必修2课件第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率

【新课导入】(教师用书备用)【课标要求】1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。3.初步了解控制化学反应速率的方法。知识探究

梳理知识·点拨方法探究点一化学反应速率的计算与比较1.化学反应速率快慢增加正值2mol/(L·min)2.化学反应速率与化学计量数的关系〚思考〛

能否用固体和纯液体表示化学反应速率?答案:不能。发生化学反应时,固体和纯液体只有物质的量变化,而浓度为一常数,即Δc=0,无意义。

m∶n∶q

名师点拨1.反应速率的计算题处理的思维模型——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式;(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;2.反应速率大小比较的两种方法同一化学反应用不同物质表示反应速率时,数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化:(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。过关演练

巩固知识·提升能力1.(2017·浙江温州十五校联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是(

)A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度C解析:化学反应速率适用于溶液或气体,A错误;化学反应速率指单位时间内浓度的变化量,是平均值不是即时值,B错误;化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢,C正确;决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质,D错误。D答案:3

0.2探究点二影响化学反应速率的因素知识探究

梳理知识·点拨方法

反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为

。Mg>Al1.内因(其他条件不变,只改变一个条件)2.外因加快减慢加快减慢加快接触面积〚思考〛

①增大反应物的量、②增大压强、③适当升高温度、④使用催化剂的条件中哪些措施肯定能使化学反应速率增大?答案:适当升高温度和使用催化剂。名师点拨2.解答化学反应速率的有关题目时的四注意(1)随反应进行,反应物浓度减小,反应速率会随之减小。(2)随反应进行,反应可能放出热量,导致体系温度升高,反应速率可能会增大。(3)随反应进行,生成的产物可能对反应有催化作用,也可能导致反应速率增大。(4)对于部分金属与酸的反应,开始时反应较慢,随后反应加快,除温度的原因外,也可能是开始时金属表面的氧化膜与酸反应,如镁条与盐酸的反应。1.稀有气体(或无关气体)对反应速率的影响(1)恒容:①充入气体反应物→浓度增大→速率加快。过关演练

巩固知识·提升能力1.(2017·浙江湖州期中)化学反应速率的大小主要取决于(

)A.反应物的性质 B.反应物的浓度C.反应的温度 D.是否使用催化剂解析:物质的性质为决定反应速率的主要因素,而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素,故选A。A解析:因C为固体,当增加C的量时,其浓度不会改变,则不会对速率产生影响,A错误;将容器的容积缩小一半,气态物质的浓度均增大一倍,故反应速率增大,B正确;保持温度和容器容积不变,充入氦气时,原来各种物质的浓度没有发生变化,故速率不变,C错误;保持温度和压强不变,充入氦气时,容器的容积必然扩大,各物质(气体)的浓度均减小,故反应速率变小,D错误。B3.(2017·山西太原期中)某小组的同学们利用如图装置,探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。请回答下列问题:(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是

。

(2)适当升高烧瓶内液体的温度,产生气泡的速率将

(填“加快”“减慢”或“不变”),由此得出的结论是

。

(3)将稀硫酸换为浓硫酸,可观察到

,

原因是

。

(4)向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液,产生气泡的速率明显加快。这是什么原因?甲同学:CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。乙同学:CuSO4与Fe反应生成了Cu,从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池,使反应速率加快。你同意

的观点,欲证明此观点,可另取一套上图装置,向烧瓶中直接加入少量

,观察现象。

(2)升温加快化学反应速率,故产生气泡的速率将加快;由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快。(3)浓度越大化学反应速率越快,但是铁与浓硫酸会发生钝化反应,故将稀硫酸换为浓硫酸,可观察到铁的表面没有气泡。(4)构成原电池可加快化学反应速率,故同意乙的观点;欲证明此观点,可另取一套上图装置,向烧瓶中直接加入少量铜粉,目的是构成Fe-Cu原电池。(2)加快升温可使铁与酸的反应速率加快(3)铁的表面没有气泡浓硫酸将铁钝化(4)乙铜粉课堂检测

即学即测·查漏补缺1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是(

)A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率解析:化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率,故A、C错误;因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比,如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同,则反应速率的值不相同,B错误。D2.已知合成氨反应的浓度数据如下:当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为(

)A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)BA

4.(2017·浙江“七彩阳光”联盟联考)为探究化学反应速率的影响因素,将等质量的铁与过量盐酸反应,其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是(

)

组别c(HCl)/(mol·L-1)温度/℃铁的状态A2.025块状B2.530粉末状C2.550块状D2.550粉末状解析:根据化学反应速率的影响因素,温度越高,化学反应速率越快,接触面积越大,化学反应速率越快,答案选D。D若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是

(填序号)。

丁>乙>甲>丙答案:实验微专题五控制变量法探究影响化学反应速率的外界因素在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响。因此,常用控制变量思想解决该类问题。解答此类试题时,要认真审题,弄清实验目的,明确要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表,确定一个变化的量,弄清在其他几个量不变的情况下,这个变化量对实验结果的影响,进而总结出规律。实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:A和C比较,只有温度不一样,C项温度高,反应速率:C>A;B和D比较,也只有温度不一样,D项温度高,反应速率:D>B;C和D比较,溶液混合后D项中Na2S2O3的浓度大,反应速率大,即反应速率:D>C。综上分析,反应速率最大的是