2025版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题10化学实验基础-突破实验选择题教案新人教版

PAGE15-化学试验基础——突破试验选择题1．了解化学试验室常用仪器的主要用途和运用方法。2.驾驭化学试验的基本操作。能识别化学品标记。了解试验室一般事故的预防和处理方法。3.驾驭常见物质检验、分别和提纯的方法。4.驾驭常见离子的检验。5.依据试验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价试验装置等试验评价。1．(2024·全国卷Ⅱ)下列试验现象与试验操作不相匹配的是()试验操作试验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变A[乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up10(点燃))2MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；依据反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；依据反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可得随Fe3＋渐渐消耗，黄色渐渐消逝，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。]2.(2024·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，下列操作未涉及的是()ABCDD[A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分别乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的试验过程中未涉及。]3．(2024·全国卷Ⅲ)下列试验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二B[加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成多数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙(3.1～4.4)作指示剂(因反应结束，溶液中溶解有CO2的饱和溶液，溶液pH与甲基橙变色点一样)，B符合题意。]4．(2024·全国卷Ⅱ)下列试验过程可以达到试验目的的是()编号试验目的试验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色改变C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象B[NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A不能达到试验目的；试验中若视察到FeCl3溶液的黄色渐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B能达到试验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C不能达到试验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显试验现象，无法推断浓度对反应速率的影响，D不能达到试验目的。]5．(2024·全国卷Ⅱ)由下列试验及现象不能推出相应结论的是()试验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C[发生的反应为2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A能推出相应结论。发生的反应为4Na＋2CO2eq\o(=,\s\up10(点燃))C＋2Na2CO3，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。在相同试验条件下(等体积、等浓度)，生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D能推出相应结论。]6．(2014·全国卷Ⅱ)下列图示试验正确的是()D[A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该试验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则简单炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置，导管口应当是进步短出，故不正确。D.由教材中的试验可知制备乙酸乙酯的试验装置及药品都正确，故正确。]上述真题的题型均为选择题。命题的角度主要涉及：(1)仪器运用及试验装置的评价，如T2、T6。(2)基本操作(分别、提纯、检验等)，如T2、T4、T6。(3)依据试验目的和要求评价试验过程、试验方法、现象及其结论等，如T4、T5。预料2024年高考在试验装置评价与试验操作、现象、结论三方评价方面会进一步加强命题。复习时应加强总结与归纳。试验仪器运用和基本操作(对应学生用书第82页)1．仪器的运用与创新(1)基本仪器的运用应留意的问题①酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。②容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不行加热，瓶塞不行互换。③烧瓶、烧杯等不行干脆加热，加热应垫石棉网。④用pH试纸检测溶液时不能先润湿，也不能用试纸干脆蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，不能干脆用手拿，要用镊子夹取。pH试纸不能检测强氧化性的溶液，如氯水、酸性高锰酸钾溶液等。⑤冷凝管运用时应留意由下口进水上口出水，蒸馏时温度计水银球应与支管口相平。⑥中和滴定试验中锥形瓶不能用待测液润洗。⑦温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。⑧量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。⑨分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)两种仪器的创新运用①广口瓶的多种妙用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：a．洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。b．贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水法收集。c．集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。d．平安瓶：在气体的制取与性质验证明验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起平安瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。②球形干燥管——多变的角色a．干燥管可用作干燥、汲取及检验装置b．球形干燥管用途的创新2．记牢下列基本操作(1)试验操作中的“第一步”①气体制备时，先检查装置气密性再加药品。②点燃气体前先验纯。③用试纸检验气体时先潮湿试纸。④滴定管、容量瓶、分液漏斗运用时先查漏。⑤溶液检验或鉴别时先取少量溶液。(2)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥干净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡比照，读出对应的pH。(3)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中接着滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取适量上层清液于另一干净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(4)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(5)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(6)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，视察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不改变，则装置气密性良好。答题模板：形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论(7)粗盐的提纯①试验室提纯粗盐的试验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。②若过滤时发觉滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度分析，可能的缘由是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(8)从某物质稀溶液中结晶的试验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→趁热过滤→洗涤→干燥。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。仪器的运用与创新1．(2024·化州二模)用下列试验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应试验目的是()试验目的试验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL－1) 将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒D[二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分别，则玻璃仪器还须要漏斗，A错误；NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，不能比较酸性的强弱，B错误；银镜反应须要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前须要加入NaOH溶液中和未反应的酸，C错误。]2．下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是()甲乙丙丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OC[A.MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置。B.除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C.制取Cl2试验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。D.MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，干脆蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。]3．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在试验室完成该操作，没有用到的仪器是()A．蒸发皿 B．坩埚C．坩埚钳 D．研钵A[这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。]试验基本操作与评价4．(2024·广东名校联考)试验是化学探讨的基础，下列试验操作能达到试验目的是()A．用pH试纸测定氯水的pHB．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液确定含有钠元素C．向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液确定含有Fe2＋D．将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体C[氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测pH，A错；玻璃中含钠元素，B错；AlCl3水解，不能干脆蒸干，D错。]5．(2024·聊城一中3月份模拟)下列试验方案中，可以达到试验目的的是()选项试验目的试验方案A除去苯中混有的环己烯加入适量的溴水充分反应后分液B制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，接着加热至红褐色，停止加热C除去甲烷中的乙烯将混合气体通入KMnO4溶液后，再通入浓硫酸D检验溶液中含有I－向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色B[溴水与环己烯反应生成的二溴环乙烷也易溶于苯，无法分液分别，A错；KMnO4把乙烯氧化为CO2，又引入新杂质，C错；I－不能进入CCl4中，不能推断I－的存在，D错。]6．(2024·衡水中学模拟)下列操作及其描述错误的是()A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后假如发觉液面低于刻度线也不能再加水B[该滴定管为碱式滴定管，B错。]1物质分别、提纯操作留意事项①过滤：“一贴、二低、三靠”。②蒸发：蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。③分液：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。④蒸馏：a.蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止暴沸；b.温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处；c.冷却水的流向为下口进上口出。(2)物质分别与提纯的常见类型①“固＋固”混合物的分别(提纯)②“固＋液”混合物的分别(提纯)③“液＋液”混合物的分别(提纯)回来高考，真题验收7．(2024·全国卷Ⅲ)下列试验不能达到目的的是()选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A[A项，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，但可换用碳酸氢钠饱和溶液，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，正确；C项，加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，正确。]8．(2024·全国卷Ⅲ)下列试验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B[A项，刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00mL。B项，碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净；当然，也可先用NaOH溶液清洗。C项，将溶液点在潮湿的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用干燥的pH试纸。D项，配制确定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]9．(2024·全国卷Ⅲ)下列有关试验的操作正确的是()试验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D[A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不行将水倒入浓硫酸中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，试验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥气体。]试验方案或装置的评价(对应学生用书第85页)1．评价试验方案要留意的五个方面2．试验装置的评价应关注的四个角度(1)依据试验目的，反应原理和试剂的评价。(2)依据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。(3)仪器连接口或气体进出口的评价。(4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。“一装置多用途”的评价1．按如图装置进行试验，下列现象能推断出结论的是()选项试剂XY中试剂及现象结论A一种盐酚酞溶液未变红该盐不行能是铵盐B小苏打和纯碱石灰水变浑浊纯碱比小苏打稳定C氢氧化钙与氯化铵硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解AgOH能溶于氨水D氯酸钾与二氧化锰淀粉、碘化钾和硫酸的混合溶液变蓝反应产生了Cl2C[假如X是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl会在试管口再次生成NH4Cl，看不到酚酞溶液变红，A错误；苏打和纯碱混合在一起加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，通过现象不能推断产生的二氧化碳是由小苏打还是纯碱分解生成的，B错误；氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的O2能将I－氧化而使淀粉溶液变蓝，无法推想是否产生Cl2，D错误。]2．利用如图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是()选项①②③试验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖KMnO4溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸B[③中有AgNO3，H2S可与AgNO3反应生成Ag2S，不能说明AgCl是否转化为Ag2S，A错；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，H＋、NOeq\o\al(－,3)可将其氧化为SOeq\o\al(2－,4)，产生BaSO4沉淀，不能由此推断其它可溶性钡盐(如BaCl2)能与SO2反应，C错；HNO3易挥发，进入③中，不能证明结论正确，D错。]“试验目的——试验装置”的评价3．(2024·沈阳模拟)下列试验装置不能达到试验目的的是()A．图A装置Cu和浓硝酸制取NOB．图B装置试验室制备Cl2C．图C装置试验室制取乙酸乙酯D．图D装置试验室分别CO和CO2C[乙酸乙酯不能用NaOH溶液作汲取剂，应用饱和Na2CO3溶液，C不能达到试验目的。]4．分析下述试验所得结论正确的是()①②③④A．①中所示试验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiB．②中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应C．③与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D．④中产生红棕色气体，则产生的气体确定是混合气体D[①中现象可以得酸性HCl>H2CO3>H2SiO3(并非最高价含氧酸HClO4)，但不能说明Cl的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。]“五查法”速解装置图评价题(1)查试验装置中仪器的运用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合试验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气汲取装置、平安装置是否正确；(5)查相应操作与试验目的是否相符，现象、结论是否统一。综合试验装置的问题分析5．(2024·河北名校模拟)对试验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃)、Br2和苯(沸点80℃)]进行纯化，未涉及的装置是()ABCDC[除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，A正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。]6．(2024·山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某试验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及试验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述错误的是()A．试验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是汲取多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环运用D[固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。]“操作—现象—结论”试验评价7．(2024·许昌模拟)下列试验中依据现象得出的结论错误的是()选项试验操作现象结论A相同条件下，用1mol·L－1的CH3COOH和1mol·L－1的HCl分别做导电性试验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓硫酸试管口有红棕色气体产生原溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为N