高考化学二轮复习讲练测专题11 水溶液中离子反应（练）（原卷版）

专题11水溶液中离子反应1．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO3的说法中错误的是()A．NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)B．NaHCO3溶液中：n(Na＋)=n(CO32-)+n(HCO3-)n(H2CO3)C．苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工D．加热滴加有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深2．(2023·上海·卢湾高级中学高三期中)Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OOH-+HCO3-。下列说法错误的是()A．通入CO2，溶液pH减小 B．加入NaOH固体，减小C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D．升高温度，平衡常数增大3．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH的Ka=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是()A．PhCOONa溶液呈碱性B．0.1mol/LPhCOONa溶液中：c(PhCOO-)0.1mol/LC．25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-)=c(Na＋)D．PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是()A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸5．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1．00mol/LNaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变8．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是()A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂9．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是()A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.510．(2023·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是()A．a=20B．HX可能为强酸，HY一定是弱酸C．若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)＜1.0×10-6D．图中B、D两点对应的溶液中存在c(Y-)c(X+)11．(2022·江苏省泰州市高三联考)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。实验实验操作和现象1向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红2向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合3向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过氯气，无淡黄色沉淀产生4向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过CuCl2溶液，产生黑色沉淀下列有关说法正确的是()A．0.1mol/LNaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)B．实验2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol•L-1C．实验3证明HS-不能被氧化D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)•c(S2-)<Ksp(CuS)12．(2022•浙江省湖州、衢州、丽水三地市高三教学质量检测)相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是()酸HAHBHD浓度/mol∙L-110.10.50.91电离度/%0.30.30.150.110A．HD是强酸B．酸性：HB<HA<HDC．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大13．室温下，将10．00mL5．0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)14．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HclO15．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正确的是()A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl16．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()A．V＝40B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)C．NH3·H2O的电离常数K＝10－4D．d点所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))1．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：]。实验1：向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，实验2：向实验1所得滤液中滴加0.1mol·L-1溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。下列说法正确的是()A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1B．通过实验1和实验2可得出C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小2．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa＝1．8×10－5Ka1＝4．1×10－7Ka2＝5．6×10－11Ksp＝1．8×10－10Ksp＝2．0×10－12A．常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是：①＞②＞③B．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspC．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先形成沉淀3．(2022·江苏省高邮市高三学情调研试题)已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是()A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2OC．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足<2×1028D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=且c(Ag+)>4．(2022·河南省名校联盟高三联考)天门冬氨酸(，记为H2Y)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2YH++HY-，HY-H++Y2-，与足量NaOH反应生成Na2Y，与盐酸反应生成YH3。下列说法正确的是()A．常温下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH=1B．pH=2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97C．YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)D．Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)5．(2022·河南省实验中学高三期中)一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是()A．滴定终点时，溶液变为红色B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)=mol∙L−1C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高6．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)25℃时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液溶液ⅠpH=5.0溶液ⅡpH=4.0下列说法不正确的是()A．溶液Ⅰ中：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)c(A-)c(HA)c(B-)c(HB)C．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明D．将等体积、等的NaA、NaB溶液稀释相同倍数，pH变化更大的是NaA溶液7．(2022·江苏省南通市海门区高三第二次诊断测试)室温下：、、、实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低4向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是()A．实验1溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B．由实验2可得C．实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2=CO32-+2HClOD．实验4所得上层清液中的8．(2023·江苏省南通市高三期中)室温下：，，，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低4向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.03mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是()A．实验1溶液中存在：c(Na＋)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H＋)B．由实验2可得C．实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOD．实验4所得上层清液中的c(CO32-)=1.0mol·L－19．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4．96×10-96．82×10-64．68×10-65．61×10-122．64×10-39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.125×1021D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1．054×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。10．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1．56×10－10。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分11．(2023·浙江省名校协作体高三开学考试)常温下，现有两份浓度均为的NaA溶液和NaB溶液，分别用浓度为的标准盐酸溶液进行滴定实验，滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．滴定前的两份溶液体积：V(NaA溶液)<V(NaB溶液)B．常温下Ka(HA)＜Ka(HB)，且Ka(HB)的数量级为C．交点P对应的两溶液中c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)D．当0＜V(HCl)＜V1时，两溶液中水的电离程度大小NaA<NaB12．(2022·辽宁省名校联盟高三联考)实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HA的分布系数，]。下列叙述错误的是()A．x点对应溶液的pH约为5B．p点对应的溶液中，2c(H+)-c(HA)=2c(OH-)-c(A)C．微粒b为A，该滴定可选酚酞作指示剂D．滴定到q点时，溶液中c(HA)c(A)13．(2022•浙江省嘉兴市高三选考模拟测试)类比pH，对于稀溶液，。室温下，向某浓度H2A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA-)、、pc(A2-)变化如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅲ表示c(HA-)变化B．常温下，C．b点时，D．pH=6.00时，c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)14．(2022·安徽省百校联盟高三联考)马来酸又称顺丁烯二酸，可简写为H2X，主要用于制造不饱和聚酯树脂、染色助剂和油脂防腐剂等。常温下，将溶液滴加到等浓度的H2X溶液中，测得混合溶液的与或浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A．N代表与的变化曲线B．a点时，加入NaOH溶液的体积为5mLC．NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)D．当时，加入NaOH溶液的体积大于15．(2022·山东省学情高三质量检测)常温下，用一定浓度稀盐酸滴定某二元弱酸盐溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是()A．水的电离程度：M点>N点B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HA－)>0C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，则pH范围3.5<pH<5D．NaHA溶液中：c(H+)+c(A2－)=c(H2A)+c(OH－)16．(2022·湖南省三湘名校教育联盟高三第二次大联考)铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列说法不正确的是()A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离B．a点处，δ(CrO42-)=δ(Cr2O72-)>C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值减小17．(2022·广东省高考研究测评研究院高三联考)常温下，向二元弱酸H2A溶液中加入NaOH固体，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1的混合溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．Ka1=10Ka2B．M点溶液中，c(Na+)=0.01mol·L-1C．M点溶液中由水电离出的c(H+)小于N点溶液中由水电离出的c(H+)D．NaHA溶液中，c(H2A)小于c(A2-)18．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。时，用的溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，酸性)。下列说法错误的是()A．电离常数的数量级为B．b点溶液中存在c(A—)+c(OH—)=c(HA)+c(H+)C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A—)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH—)D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移19．(2022·广东省“六校联盟“高三第三次联考)高氯酸用途广泛，可用于电镀工业，也用于生产烟花和炸药，还可作化学分析试剂。在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L高氯酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a~b点温度逐渐升高是反应放热和NH3·H2O电离放热共同的结果B．b点时氨水和高氯酸恰好完全反应C．d点：c(NH4+)+c(H+)>c(ClO4-)+c(OH-)D．c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(ClO4-)20．(2022·上海市虹口区高三期末学生学习能力诊断测试)某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是()A．a：b=2：1B．N点溶液中存在：(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．水的电离程度：N＞M＞PD．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：3HCO3-+2CO32-+7H+=5CO2↑+5H2O21．(2022·湖北省立肝腾云联盟高三联考)常温下，用0.100的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．BOH的电离常数Kb约为B．a点溶液中：C．b点溶液的颜色为粉红色D．滴定至pH=7时，21．(2022·江苏省如皋市高三期中)草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O42-能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A．H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-12B．pH=6时：c(C2O42-)=10c(HC2O4-)C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．用0.1mol·L-1Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成22．(2022·“四校八校”高三期中质量检测)亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．②代表H2AsO3-，0.1mol/L亚砷酸c(H+)约为10−5.15mol∙L−1B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2OD．b点溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)23．(2023·黑龙江省海伦市第一中学高三期中)常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡C．pH=8时溶度积：Zn(OH)2AgOHD．反应2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常数24．(2023·江西省金溪一中高三质检)常温下，向0.1mol/L弱酸H3PO3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，得到溶液中各含磷元素的微粒占总含磷元素微粒的百分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H3PO3为三元弱酸B．H3PO3的电离常数Ka2的数量级为10-8C．当c(HPO32-)c(H3PO4)时，横坐标数值为5.2D．0.1mol·L-1NaH2PO3溶液中，c(H2PO3－)c(HPO32-)c(H3PO4)25．(2023·河北省部分学校高三联考)常温下，难溶物Ag2CrO4与BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，，表示Ag+或Ba2+。下列说法错误的是()A．K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线B．常温下，Ag2CrO4的分散系在a点时为悬浊液C．向c点溶液中加入Na2CrO4饱和溶液，析出BaCrO4固体D．BaCrO4(s)+2Ag+(aq)Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=101.326．(2022•浙江省精诚联盟高三份适应性联考)己知。室温下，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH随着变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．x=2.25B．水的电离程度：a>b>cC．当=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLD．当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(H+)+2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L+c(OH-)27．(2022•浙江省丽水市缙云中学等三校高三联考模拟)25℃时，用NaOH调节0.10mol·L-1H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol·L-1。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是()A．25℃时，H2C2O4溶液的Ka2=1.0×10-4.2B．0.10mol·L-1H2C2O4溶液和0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O4-)前者大于后者C．c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(H＋)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH―)D．25℃时HClO溶液的，在足量的0.10mol·L-1NaClO溶液中滴加少量0.10mol·L-1H2C2O4溶液，发生反应2ClO-+H2C2O4=2HClO+C2O42-28．(2022·山东省潍坊市高三学科核心素养测评)Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是()A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+B．C．1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+D．M点时，29．(2022·山东省潍坊市高三联考)1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]类似氨的性质。25°C时，1，3-丙二胺溶液中各含氮微粒的分布系数δ(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示(已知：25°C时，Kb1=10-3.5，Kb2=10-5.5)。下列说法不正确的是()A．曲线I代表的微粒符号为(H3NCH2CH2NH3)2+B．H2N(CH2)3NH2在水溶液中第一步电离的方程式：H2N(CH2)3NH2+H2OH2N(CH2)3NH3++OH-C．曲线I与曲线II相交点对应pH=5.5D．0.01mol·L-1H2N(CH2)3NH3Cl溶液中各离子浓度关系：c(Cl-)>c[H2N(CH2)3NH3+]>c(OH-)>c(H+)30．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两点时，水电离出的c(OH―)水之比为1.43：6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)C．反应H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数为D．当V(NaOH)=1L时，c(Na＋)＞c(H2PO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)31．(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=CO32-、SO42-，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是(

)A．该温度下，Ksp(CaCO3)=10-8B．欲使反应CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向进行，需满足C．欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量CaCl2固体D．生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在32．(2023•浙江省舟山市舟山中学高三开学考试)25℃时，往20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、-lgc(X-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系B．a点对应的溶液中：c(H+)+2c(HX)=c(OH-)-c(X-)C．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-433．(2023·浙江省浙里卷天下高三月联考)以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。［比如A2-的分布系数：］下列叙述正确的是()A．H2A第一步电离方程式为H2AH++HA-，曲线②代表B．加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明显小于HA-电离C．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜c(HA-)c(A2-)D．HA-的电离常数34．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．b点溶液呈酸性B．a到b之间存在：c(Na+)>c(Cl-)C．该滴定过程中不需任何指示剂D．a点溶液中存在：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)35．(2023·浙江省浙南名校联盟高三上学期第一次联考)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3-、CO32--或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线①代表HCO3-，曲线③代表Ca2+B．a=-4.35，b=-2.65C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-11．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+2．(2022•海南省选择性考试)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)3．(2022·浙江省6月选考)时，向浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是()A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2OC．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)4．(2022•江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降5．(2022•湖北省选择性考试)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是()A．As(OH)3的为-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C．时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D．时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)36．(2022•辽宁省