高考化学二轮复习讲练测专题03 离子反应（练）（解析版）

专题03离子反应1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。2．下列物质中，属于电解质的是()A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A项，铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C项，氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是()A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()ABCD电解质CuCO2NaClNaOH强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，应写为HCOeq\o\al(－,3)，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全电离成H＋与SOeq\o\al(2－,4)，故D项错误。6．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)下列物质中属于电解质的是()A．铁 B．碳酸钠 C．氯水 D．二氧化碳【答案】B【解析】A项，铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B项，碳酸钠属于盐，在水溶液中能够导电，是电解质，B符合题意；C项，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D项，CO2在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不符合题意；故选B。7．(2022·浙江省新力量联盟高一期中联考)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．KClO3 B．H2SO4 C．CO2 D．氯气【答案】C【解析】A项，KClO3溶于水电离出离子而导电，属于电解质，A不符合；B项，H2SO4溶于水电离出离子而导电，属于电解质，B不符合；C项，CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，碳酸属于电解质，二氧化碳是非电解质，C符合；D项，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；故选C。8．(2022·陕西高一月考)NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42-。下列对NH4HSO4的分类错误的是()A．NH4HSO4是盐 B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质 D．NH4HSO4是化合物【答案】B【解析】A项，NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B项，NH4HSO4电离出的阳离子除了是酸H+，还有NH4+，故B错误；C项，NH4HSO4是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D项，NH4HSO4是化合物，故D正确；故选B。9．下列电离方程式中，正确的是()A．CaOH2==Ca2+＋2OHB．FeCl2==Fe3+＋2ClC．H2SO4==H2+＋SO42-D．Al2SO43==2Al3+＋3SO42-【答案】D【解析】A项应为CaOH2==Ca2+＋2OH；B项应为FeCl2==Fe2+＋2Cl；C项应为H2SO4==2H+＋SO42-。10．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】D【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。11．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．硫酸铵的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2++CO32-D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-【答案】B【解析】氢氧化钡为二元碱，电离出的离子为Ba2+、OH-，A错误；硫酸铵完全电离，离子方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，B正确；碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K++CO32-，C错误；硫酸氢钾在水溶液中电离出钾离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，D错误。12．有关电解质的说法正确的是()A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质【答案】A【解析】A项，NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；B项，CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；C项，铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选A。13．下列说法正确的是()A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质C．熔融的NaOH属于电解质D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电【答案】C【解析】A项，NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl−，不需要在电流的作用，故A错误；B项，CO2溶于水生成的H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误；C项，熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；D项，H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。故选C。14．(2022·江西省七校高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-B．使甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-C．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、SO42-【答案】C【解析】A项，KI中的I-会与ClO-发生氧化反应而不能大量共存，A不符合题意；B项，使甲基橙呈黄色的溶液显碱性，碱性溶液中NH4+不能大量共存，B不符合题意；C项，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-相互不反应，可以大量共存，C符合题意；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，而酸性溶液中CO32-不能大量共存，D不符合题意；故选C。15．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是()A．c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋B．含Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．空气中：SO2、NO、N2、NH3【答案】A【解析】c(H＋)＝10－13mol/L的溶液显碱性，离子能大量共存，A正确；Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解，不能大量存在，B错误；AlOeq\o\al(－,2)在酸性环境中不能大量存在，C错误；SO2和NH3在空气中反应，不能大量共存，NO与氧气反应，不能大量共存，D错误。16．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。在碱性溶液中NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，故A错误；K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)间不反应也不与氢氧化钠反应，故B正确；碱性溶液中，Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀和COeq\o\al(2－,3)，故C错误；SOeq\o\al(2－,3)具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误。17．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋SO2=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故A不正确；向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，正确的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HSOeq\o\al(－,3)，故B不正确；向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故C不正确；少量NaHCO3定为1mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1mol，故D正确。18．(2022·山东省济南市长清第一中学月考)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和a两种固体混合物。试回答下列问题：(1)固体B的化学式为___________。(2)该方案的明显失误是因某一个步骤设计不当而使分离产物不纯，该步骤是___________(填序号)。(3)写出K2CO3的电离方程式：______________________。(4)写出②、④中对应反应的离子方程式：②_________________________________，④_________________________________。(5)检验固体B中是否含有氯离子的方法是_________________________________。【答案】(1)BaCl2(2)⑥(3)K2CO3=2K++CO32-(4)Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(5)取少量固体B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含Cl-【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；(1)氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2；(2)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，故答案是⑥；(3)K2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为K2CO3=2K++CO32-；(4)②加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32-═BaCO3↓，④为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。(5)根据分析B固体BaCl2，取少量固体B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含Cl-。19．(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应I的离子方程式为________________________________。②反应II属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)(2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：①A的化学式为__________，B的化学式为__________，C的化学式为____________。②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________________。③写出A溶液中阴离子的检验方法_____________________________________。【答案】(1)①CuO+2H+═Cu2++H2O②置换(2)①BaCl2AgNO3CuSO4②CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑③取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-【解析】(1)①反应I为CuO与HCl反应生成水和氯化铜；②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO；(2)给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。(1)①反应I为CuO与HCl反应生成水和氯化铜，反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O；②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO，该反应属于置换反应；(2)①由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3，C为CuSO4；②D为Na2CO3，与醋酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑；③A为BaCl2，检验氯离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。20．2023年是第三十一届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请根据已有知识和反应事实回答以下问题：(1)该小组有关大量存在___________(填写离子符号)的猜想是错误的。(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。【答案】(1)Cu2+(2)含有Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓(3)Cl－Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。【解析】(1)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的。(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。1．(2023·天津市八校联考高三期中)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A项，已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；B项，向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，发生反应生成CaCO3和水，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正确；C项，醋酸为弱酸，保留化学式，用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，采用“以少定多”法，可设Ba(OH)2为1mol，需加入NaHSO42mol，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。2．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】C【解析】A项，向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故A错误；B项，碳酸的酸性弱于盐酸，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故B错误；C项，KI溶液久置空气中变黄色，由于碘离子被氧化成碘单质：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D项，明矾KAl(SO4)2•12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。3．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)下列反应的离子方程式书写错误的是()A．长期放置的溶液出现黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32-=2Br-+2H++SO42-D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】C【解析】A项，长期放置的KI溶液出现黄色，是空气中的氧气将碘离子氧化：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，A正确；B项，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成碳酸氢钠：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，B正确；C项，少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为Br2+H2O+3SO32-=22Br-+2HSO3-+SO42-，C错误；D项，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液生成氧气：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确；故选C。4．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是()A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a、c两点对应的溶液均为中性D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。5．(2022·河南省高三模拟预测)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是()A．用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓B．向稀硫酸中加入少量金属铜：+2H+=2++H2↑C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O【答案】A【解析】A项，Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成难溶物Fe3[Fe(CN)6]2，A项正确；B项，铜与稀硫酸不反应，B项错误；C项，醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；D项，Ba(OH)2溶液过量时Al3+应转化为AlO2-，D项错误；故选A。6．(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考诊断性考试)下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+CO→2+H2O+CO2↑C．印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．Mg(HCO3)2溶液与足量烧碱溶液反应：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-【答案】D【解析】A项，向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，设NH4HCO3的物质的量为1mol则1molNH4+和1molHCO3-，需要消耗2molOH-和1molCa2+，故离子方程式为：NH4++Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A错误；B项，酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠溶液反应都生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为+CO32-→HCO3-+，B错误；C项，腐蚀印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D项，Mg(HCO3)2溶波与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，D正确；故选D。7．(2022·浙江省余姚市高三选考适应性考试)能正确表示下列变化的离子方程式是()A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．CuC12溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O【答案】C【解析】A项，KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B项，CuC12溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；C项，KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4，同时生成氧气和水，反应的离子方程式为：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2O，C正确；D项，NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓，D错误；故选C。8．(2022·河北省衡水市场高三化学调研)下列离子方程式书写不正确的是()A．向一定体积明矾溶液中滴加Ba溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD．已知酸性的强弱：H2CO3HCNHCO3-，则向NaCN溶液中通入少量CO2时，【答案】C【解析】A项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAl(SO4)2组成可知若2单位SO42-完全反应需要2个单位Ba(OH)2，即提供4个单位OH-此时1个单位Al3+完全转化为AlO2-，A正确；B项，在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子得失数目相等，其离子方程式为2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正确；C项，还原性I->Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，而不是Fe2+，离子方程式为：2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误；D项，因为酸性的强弱顺序：H2CO3HCNHCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3-，离子方程式为：，D正确；故选C。9．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三联考)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是()A．Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42--D．向0.1mol·L-1NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑【答案】D【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；B项，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故B正确；C项，硫酸钙的溶度积大于碳酸钙的溶度积，水垢中的硫酸钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，转化的离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42--，故C正确；D项，偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D错误；故选D。10．(2022·上海市控江中学高三月考)少量氯水滴加到含NaI和Na2SO3混合溶液中，下列离子方程式不正确的是()A．Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+B．Cl2+2I-=2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+I2+SO42-+2H+D．Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-【答案】B【解析】A项，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式可以为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，A正确；B项，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生2I-+Cl2=2Cl-+I2，B不正确；C项，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩余，可以再氧化碘离子，可能发生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，C正确；D项，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后Na2SO3过量，则可能发生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，D正确。故选B。11．(2022·山东省胶州市教育体育局教学研究室高三期中)某溶液只含有、、SO42-、CO32-、中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关该溶液的说法错误的是()A．一定存在的离子为、SO42- B．一定不存在的离子为CO32-、C．不能确定的离子为、SO42- D．需要经过焰色试验确定是否含有【答案】C【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中一定存在Fe3+溶液中一-定不存在与Fe3+反应的CO32-、I-；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42-，不能确定是否含有钾离子，是否含有K+离子需要经过焰色反应。A项，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，A正确；B项，溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32-、I-，B正确；C项，溶液中一定含有SO42-，C错误；D项，无法确定是否含有钾离子，若确定是否含有K+离子需要经过焰色反应，D正确；故选C。12．(2022·江西省赣州市十六县市十七校高三联考)在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、SO42-B．c点对应的溶液中大量存在：K+、Fe3+、SO42-、Cl-C．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、SO42-D．b点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、I-、NO3-【答案】C【解析】A项，a点对应的溶液显中性，Fe2+与ClO-不能共存，A错误；B．项，c点对应的溶液显中性，而Fe3+水解使溶液显酸性，故Fe3+不能大量存在，B错误；C．项，d点对应的溶液显碱性，溶液中各种离子均不反应，可以大量共存，C正确；D项，b点对应的溶液显酸性，H+与NO3-具有强氧化性，与I-不能共存，D错误；故选C。13．(2022·重庆市高三第四次质量检测考试)已知X溶液中含下列六种离子中的某几种：Na+、Fe2+、NH4+、、NO3-、，为确定该溶液组成进行如下实验。下列说法不正确的是()A．X溶液中一定存在、NH4+、B．沉淀3可能是C．可利用焰色反应判断X溶液中是否含有D．无法确定X溶液中是否含有NO3-【答案】B【解析】加碱并加热产生气体，说明X溶液有NH4+；加碱出现沉淀，且沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀，所以沉淀2为Fe(OH)3，沉淀1为Fe(OH)2，说明X溶液中有Fe2+；NH4+及Fe2+存在的情况下，不会存在；硝酸及硝酸银加入出现沉淀，是用以证明卤素离子(Cl-、Br-、I-)的方法，再根据题干信息，说明X溶液中有Cl-。A项，根据题干实验现象描述及分析，描述正确，不符题意；B项，根据分析，X溶液中不存在，所以最终沉淀不会有Al(OH)3成分，描述错误，符合题意；C项，Na+的检验手段是焰色反应，观察灼烧药品对应焰色，证明X溶液中是否有Na+，描述正确，不符题意；D项，以上几步实验操作，未能测定出气体或沉底中有NO3-，描述正确，不符题意；故选B。14．(2022·山东省威海市文登区教育教学研究培训中心高三期中)某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+、Cl−、NO3-、SO42-和CO32-。现每次取10mL进行实验：①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)。②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是()A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+B．无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO3-C．原溶液中一定含有SO42-和CO32-，且浓度分别为1.00mol·L−1、2.00mol·L−1D．要判断原溶液中是否含有K+，需再做焰色试验确定【答案】D【解析】根据实验①现象可知气体为氨气，则含有NH4+，且铵根的物质的量为，该溶液中不含Mg2+；根据实验②现象判断，该溶液中含有SO42-和CO32-，干燥后剩余2.33g为BaSO4质量，计算出硫酸根的物质的量为：，碳酸根的物质的量为：；由于SO42-和CO32-与Ca2+、Ba2+不共存，则溶液中一定不含有Ca2+、Ba2+；由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子的物质的量为0.05×1=0.05mol，阴离子为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，则一定存在K+，Cl−、NO3-不能确定。A项，依据以上分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，故A正确；B项，依据以上分析可知，无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO3-，故B正确；C项，原溶液中一定含有SO42-和CO32-，且浓度分别为、，故C正确；D项，由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子的物质的量为0.05×1=0.05mol，阴离子为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，则一定存在K+，故D错误；故选D。15．(2022·辽宁省大连八中高三期中)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是()阳离子阴离子、Fe3+、、Fe2+、Mg2+、Al3+OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-A．X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-C．生成的无色气体是NOD．根据电荷守恒，原溶液中一定含【答案】D【解析】根据共存，OH-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、HCO3-大量共存；HCO3-不能与OH-、Fe3+、Al3+大量共存；CO32-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl-，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则X溶液中含有CO32-或HCO3-，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO，X溶液中含有NO3-，NO3-在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+，X溶液中有5种离子，X溶液中离子浓度均为0.1mol/L，溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO42-。A项，含有的离子是NO3-、Fe2+、Cl-、Mg2+、SO42-，三种阴离子和两种阳离子，故A说法正确；B项，X溶液中一定不含有HCO3-或CO32-，故B说法正确；C项，无色气体为NO，故C说法正确；D项，X溶液中有SO42-，能与Ca2+反应生成硫酸钙沉淀，因此X溶液中一定不含有Ca2+，故D说法错误；故选D。16．(2022·江苏省海安市高三期中考试)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图，下列说法不正确的是()A．酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率B．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42-D．滤渣2的主要成分是Fe(OH)3【答案】B【解析】菱镁矿的主要成分为MgCO3，少量FeCO3及部分难溶于酸的杂质，加硫酸时MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，过滤，滤去不溶于酸的杂质，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再加氨水调pH至4，使Fe3+完全沉淀，过滤掉Fe(OH)3沉淀，将滤液(MgSO4溶液)经一系列转化得到MgSO4，再与碳在高温煅烧下得到MgO。A项，矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率、增大酸的浓度，也可以加快反应速率，故A正确；B项，MgCO3为难溶性盐，离子方程式中不能拆写，故B错误；C项，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，故“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42-，故C正确；D项，加入氨水调节溶液pH为4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣2的成分是Fe(OH)3，故D正确；故选B。17．(2022·江西省景德镇一模)无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是()A．无法确定原溶液中是否存在Cl-B．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C．肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响【答案】D【解析】无色溶液中一定不含蓝色Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol/L，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，结合溶液为电中性来解答。A项，根据题目中浓度都相等，利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，A错误；B项，肯定存在的离子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，B错误；C项，根据电荷守恒可以判断出溶液中有NH4+离子，C错误；D项，注意检验是否有SO42-，根据BaSO4不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有Cl-，所以对溶液中Cl-的判断无影响，D正确；故选D。18．(2022·江苏省连云港市高三期中)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A．实验1中溶液显红色的主要原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．实验2中溶液红色变浅的原因是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应D．实验4中产生白色沉淀的原因是：2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+CO32-+BaCO3↓【答案】D【解析】A项，实验1中溶液显红色的主要原因是碳酸钠水解能力强：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B项，实验2中溶液红色变浅的原因是碳酸钠更易与酸反应：CO32-+H+=HCO3-，故B错误；C项，试验3中发生了反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故C错误；D项，实验4中氢氧化钡和碳酸氢钠反应的离子方程为2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+CO32-+BaCO3↓，故D正确；故选D。19．(2022·福建师大附中高三期中)某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Mg2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度均为0.1mol·L-1，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是()A．无法确定原溶液中是否存在Cl-B．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH另需实验验证【答案】C【解析】无色溶液中一定不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2＋，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol·L-1，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na＋、K＋，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。A项，由以上分析可知一定不存在Cl-，故A错误；B项，肯定存在的离子为：SO32-、Br-，离子浓度都为0.1mol·L-1，根据溶液电中性可知原溶液中有Na＋、K＋，无需用焰色反应检验，故B错误；C项，加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故C正确；D项，肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，一定含NH4+，故D错误；故选C。20．(2022·江苏省如皋市高三期中调研)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是()A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl-B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-D．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2【答案】C【解析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程中，先加入双氧水、稀盐酸，Zn转化为ZnCl2，Cu转化为CuCl2，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl-、H+，向溶液中加入适量NaOH溶液调节pH=2，此时溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl-、H+，再加入锌粉将Cu2+置换为Cu，过滤得到Cu，所得滤液中主要成分为NaCl、ZnCl2，经过一系列操作后得到无水ZnCl2。A项，HCl为易溶强酸，离子方程式中应拆分，因此“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A错误；B项，升高温度能够加快化学反应速率，但双氧水受热易分解、盐酸受热易挥发，因此溶解过程中需在适宜的温度下进行反应，故B错误；C项，“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-，故C正确；D项，ZnCl2为强酸弱碱盐，加热能够促进Zn2+水解，因此需要在HCl的气氛中进行加热蒸干方可得到无水ZnCl2，故D错误；故选C。21．(2022·山东省滕州市高三期中联考)某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，已知：稀HNO3可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO气体，Fe2+被氧化为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3+、、Cl−B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和a2+C．确定某溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl−、SO42-D．无法确定沉淀C的成分【答案】C【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO32-、[Al(OH)4]-；加入过量Ba(NO3)2有气体生成，说明有Fe2+存在，且被氧化，沉淀为硫酸钡，说明有SO42-存在；加入过量NaOH有气体生成，说明存在NH4+，气体为氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C中一定含碳酸钡；因为存在离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，只能含有NH4+、Fe2+、Cl−、SO42-才能保证电荷守恒，K+、Al3+不能存在。A项，溶液中一定含有，一定不含Al3+，故A错误；B项，加入过量Ba(NO3)2溶液，溶液中的H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，因此滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和a2+，故B错误；C项，原溶液中存在的离子为，故C正确；D项，排除Al3+、[Al(OH)4]-存在的可能，所以向滤液中通入少量CO2产生的沉淀C为碳酸钡，故D错误；故选C。22．(2022·山东省泰安教育发展中心高三期中联考)某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是()A．气体E的体积是224mLB．气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42-、SO32-D．溶液A中可能存在Cl-，且c(Na+)≤0.20mol·L-1【答案】D【解析】溶液A加入过量氯化钡溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原来有SO32-，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO42-，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，BaSO3的质量为450g-2.33g=2.17g，则SO32-的物质的量为0.01mol，溶液加入NaOH溶液生成448mL气体，为氨气，，说明含有0.02molNH4+，则阴离子的电荷总数为2n(SO32-+2n(SO42-)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol，则阳离子的电荷总数为nNH4+=0.02mol，0.04mol>0.02mol根据电荷守恒溶液中肯定存在其它阳离子，故存在Na+。A项，盐酸足量时：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2，BaSO3的质量为450g-2.33g=2.17g，气体E为二氧化硫，其物质的量为：0.1mol，体积是224mL，A正确；B项，溶液加入NaOH溶液生成448mL气体，F为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C项，溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42-、SO32-，C正确；D项，溶液A中可能存在Cl-，则阴离子的电荷总数为：+n(Cl-)，阳离子的电荷总数为：n(NH)+n(Na+)=0.02mol+n(Na+)，根据电荷守恒：，则，则，c(Na+)0.20mol，D错误；故选D。23．已知还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A．当a≥b时，发生的离子反应为SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋8H＋＋10Cl－C．当a≤b≤eq\f(3,2)a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤3amolD．当a<b<eq\f(3,2)a时，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b【答案】C【解析】当a≥b时，Cl2只能氧化SOeq\o\al(2－,3)，故A正确；当5a＝4b即a＝eq\f(4,5)b时，eq\f(4,5)bmol的Cl2与amolSOeq\o\al(2－,3)完全反应，剩余的eq\f(1,5)bmolCl2与eq\f(2,5)bmolI－反应，故B正确；当a＜b＜eq\f(3,2)a时，Cl2能将SOeq\o\al(2－,3)完全氧化，但不能将I－完全氧化，即Cl2完全反应，故转移的电子的物质的量为n(e－)＝2bmol，若a≤b≤eq\f(3,2)a，则2a≤2b≤3a，即2amol≤n(e－)≤3amol，故C错误；当a＜b＜eq\f(3,2)a时，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝amol，n(Cl－)＝2n(Cl2)＝2bmol，由2I－～Cl221amol(b－a)mol得剩余的I－的物质的量为n(I－)＝amol－2(b－a)mol＝(3a－2b)mol，故n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(I－)∶n(Cl－)＝a∶(3a－2b)∶2b，故D正确。24．水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、S、S、CO32-、NO3-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．Na＋、AlO2-和S一定存在于溶液X中 D．CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、S中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有S，有S就一定不存在Al3+和Mg2+，阳离子只剩下Na＋，则一定存在Na＋；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2-与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在AlO2-；而NO3-没有检验，则可能存在。A项，根据分析，原溶液中至少含有CO32-、S中的一种，若CO32-、S同时存在，则气体甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，A错误；B项，溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B错误；C项，溶液中一定存在Na＋、AlO2-和S，C正确；D项，CO32-和NO3-可能存在于溶液中，D错误。故选C。25．(2023·山东省“学情空间”区域教研共同体高三联考)有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。(2)可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是_______(填序号)。a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：_______。【答案】(1)

K+、NH4+、CO32-、SO42-

Mg2+、Fe3+(2)Cl-

a(3)c(NH4+)=0.4mol/L、c(K+)≥0.2mol/L【解析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，Ag+与CO32-、SO42-、Cl-都能反应生成沉淀，不能确定是否含有Cl-；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到=0.04mol气体，发生反应NH4++OH-NH3↑+H2O，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04molNH4+；③第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(6.27g-2.33g)=3.94g，则n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol、n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，根据以上分析，100mL溶液中含有0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L；Mg2+和CO32-生成碳酸镁沉淀，Fe3+和CO32-会发生双水解，则肯定不含Mg2+、Fe3+。(1)肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+。(2)可能存在的离子是Cl-，为确定Cl-是否存在，可取少许原溶液，加入足量硝酸钡溶液，除去CO32-、SO42-，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则含有Cl-，故a正确。(3)根据分析，100mL溶液中含有0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-，c(NH4+)==0.4mol/L，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L。26．(2023·福建省龙岩市高三期中)一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。①K2FeO4中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_____。_____Fe(OH)3_____CH4____H+_____Fe2+_____HCO3-_____H2O。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______。【答案】(1)+6

K2FeO4

K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HCO3-+21H2O(3)8【解析】(1)①K2FeO4中氧、钾元素化合价分别为-2、+1，根据化合价代数和为零，则Fe的化合价为+6价；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4；②K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；(2)该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据电子守恒、质量守恒配平，该离子方程式为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HCO3-+21H2O；(3)，解得n=8。27．(2022·浙江省宁波市高三选考模拟)由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。请回答：(1)写出气体E的结构式______________；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有______________(用化学式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、______________(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___。(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式_________________________。(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分_______________________________________________。【答案】(1)CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4(2)N、S、O2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO42-+6NH4+(4)取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无.若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物【解析】气体A从H2SO4溶液中逸出，A为酸性气体，能使品红褪色，所A为SO2，M(E)=ρ.Vm=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以E为NH3，固体C为Cu，n(Cu)=，n(NH3)==0.2mol，n(SO2)==0.2mol；(1)由上面的分析可知E为NH3，存在一对孤对电子和3个极性共价键，NH3的结构式为；化合物X，加入过量硫酸，所以溶液B中含有的溶质有硫酸，根据分析蓝色沉淀中含有Cu2+，气体E(NH3)说明溶液中含有铵根离子，溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4；(2)有分析可知，A为SO2，C为Cu，B为CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4，根据元素守恒可知，X中含有Cu、H、N、S、O；根据分析可知，A为SO2的物质的量为0.2mol，C为Cu的物质的量为0.1mol，气体E的物质的量为0.2mol，D为蓝色沉淀氢氧化铜，Cu(OH)2CuO+H2O，n(Cu2+)=n(Cu)==0.1mol，根据元素守恒和电荷守恒可知，X中含有0.2molCu，0.2molNH4+，和0.2molSO32-，n(Cu)：n(NH4+)：n(SO32-)=0.2：0.2：0.2=1：1：1，故NH4CuSO3为0.2mol，质量为0.2mol×162g/mol=32.4g，故X为NH4CuSO3，根据题中信息可知生成了二氧化硫，硫酸铜，硫酸铵和铜单质，再根据元素守恒可知反应的方程式为：2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；(3)CuSO4中通入气体SO2和NH3，可制备化合物NH4CuSO3根据化合价升降守恒和元素守恒，化学方程式为：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4，硫酸铜、硫酸铵属于易溶的强电解质，拆开写成离子，二氧化硫和氨写成化学式，所以反应的离子方程式为：2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO42-+6NH4+；(4)取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无，若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物。1．(2022•