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文档简介

“重要非金属元素”习题分析（第四课时）主讲人：梁京梅

学 校：北京市第八十中学学 科：化学必修2（人教版） 年 级：高一下学期高中化学学习目标能通过基础题目的练习复习巩固S、N、Cl、Si等重要的非金属元素及其化合物的性质。能够通过综合性题目的分析提升自己运用化学核心思想解决综合性问题的能力。高中化学1.由下列反应或实验事实得出的结论正确的是

)CuS↓＋H2SO4，可知酸性:

H2S>

H2SO4Si

＋2CO↑，可知非金属性: C>Si由反应CuSO4

＋H2S由反应

SiO2＋2CC.（胶状沉淀），D.纸放在试管口检验，由

反应CO2

＋

H2O

＋

Na2SiO3 Na2CO3＋

H2SiO3可知酸性: H2CO3＞H2SiO3将某白色晶体放入试管中加热，用湿润的红色石蕊试试纸未变蓝，则该晶体中一定不含NH4+溶解度特别小元素的非金属性与单质的氧化性是一致的(

C离子反应的实质就是趋向于生成更稳定的物质使溶液中离子浓度降低高中化学A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体①②③可以是热源B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应排除干扰C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 排除干扰知识考察：浓硝酸的挥发性、不稳定性、强氧化性思想方法：排除干扰2.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（

D ）高中化学ACDO2O2NH3O2O2NONO2H2SO2O2SO2SO3书P28-63.方法：HNO3H2OH2SO42H

OEH2O考察点：物质之间的转化关系物质的基本性

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