高中化学 《硫及其化合物》习题课-课件 学习资料

《硫及其化合物》习题精讲主讲人：范晓琼 学学 科：化学必修2（人教版）校：北京市第八十中学年 级：高一下学期高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂学习任务与目标任务1.构建由体-面-点结合的知识结构图：会画硫及其化合物的价类二维图（体）；会画重点物质（SO2与H2SO4）的性质图（面）；熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）。任务2.应用知识结构图解决问题：能从习题中清晰提炼所考察的知识点用于解题，加深对重点物质性质及重点转化关系的理解，梳理解题思路。高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点物质重点性质重点转化任务1高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点物质SO2H2SO4任务1高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点性质SO2类别：酸性氧化物价态：氧化性还原性任务1高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点转化H2SO4制备：类别转化价态转化任务1高中化学SO2的化学性质类别转化价态转化会画重点物质（SO2与H2SO4）的性质图（面）任务1高中化学SO2化学性质熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）任务12.18日《二氧化硫》作业第1题知识点：性质与反应高中化学SO2化学性质2.18日《二氧化硫》作业第1题熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）任务1高中化学熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）2.19日《硫酸》作业第1题知识点：浓硫酸与稀硫酸性质任务1高中化学2.19日《硫酸》作业第1题强酸性强氧化性脱水性吸水性熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）任务1高中化学①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色A．都能证明C．③④⑤能证明B．都不能证明D．只有⑤能证明2.18日《二氧化硫》作业第7题①

②

④酸性氧化物的性质CO2、HCl③漂白性 Cl2④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

⑤还原性(性质）、产物SO42—（元素组成）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（

D）解题思路：排除干扰任务2高中化学液中A．饱和烧碱溶液C．饱和纯碱溶液B．饱和小苏打溶液D．浓硫酸2.18日《二氧化硫》作业第5题5.

为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶H2O+SO2+HCO3-=HSO3-+CO2+

H2O（ B

）（酸性：H2SO3＞

H2CO3

＞HSO3-）解题思路：利用差异性任务2高中化学C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O验证该反应的产物任务2解题思路？？请推测该装置的实验目的？浓硫酸碳粉高中化学C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O任务2解题思路：1

检验试剂？2

检验顺序？3

干扰因素？如何排除干扰因素？浓硫酸碳粉高中化学H2OSO2CO2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O验证该反应的产物解题思路：利用差异性任务2浓硫酸碳粉高中化学任务22.18日《二氧化硫》作业第7题7.

已知：某同学根据CO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==2HClO+

CaCO3↓，写出了SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应离子方程式

：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==2HClO+

CaSO3↓，请问这样写对吗？为什么？1SO2 + ClO－+4+1SO4

2-+ Cl

-解题思路：利用差异性高中化学A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO23.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是(

A

)2.19日《硫酸》作业第3题2NaBr+2H2SO4(浓）==Na2SO4+Br2+SO2+2H2O强氧化性H2SO4（浓）+NaCl

=

NaHSO4+HC高l↑沸点不挥发Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O强酸性任务2高中化学2.19日《硫酸》作业第5题5.锌与100

mL

18.5

mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6

L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1

L，测得溶液的C(H+)=0.1mol/L

。下列叙述不正确的是( )反应中共消耗1.8

molH2SO4气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5

g

ZnD.反应中共转移3

mol电子知识点：浓硫酸和稀硫酸的性质，以核心反应

和物质的量为中心的计算任务2高中化学2.19日《硫酸》作业第5题5.锌与100

mL

18.5

mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6

L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C(H+)=0.1mol/L。n（H2SO4）反应=0.1L×18.5mol/L

-

1L

×

0.1mol/L

/2 = 1.8mol生成气体(SO2+H2)的物质的量为：

n

=33.6L/22.4L/mol=1.5mol设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑x 2x x yyyx+y=1.5 2x+y=1.8解之得

x=0.3，y=1.2所以，反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．以物质的量为中心的计算以核心反应为中心的计算任务2高中化学B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5

g

ZnD.反应中共转移3

mol电子1

V（SO2）：V（H2）=1：4m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g0.3molSO2

:0.6mol 1.2molH2

:2.4mol2.19日《硫酸》作业第5题5.锌与100

mL

18.5

mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6

L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1

L，测得溶液的C(H+)=0.1mol/L

。下列叙述不正确的是(

B

)A.反应中共消耗1.8

molH2SO4任务2高中化学实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。1.实验目的 2.装置作用3.核心反应A生成SO2B C D E还原性

氧化性

漂白性

与碱反应高中化学4 2 45SO2＋2MnO－＋2H

O===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋2 42Fe＋6HSO

(浓△)====Fe2(SO4)322＋6HO＋3SO

↑2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性还原性氧化性漂白性生成SO2任务2高中化学5SO2＋2MnO－-----5SO2－＋2Mn2＋4 45SO2＋2MnO－------5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋4 45SO2＋2MnO－＋2H

O===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋4 2 4第一步：电子得失守恒第二步：电荷守恒第三步：元素守恒氧化还原离子反应三步配平法任务2高中化学使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境（1）（3）安全装置装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用任务2高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂学习任务与目标任务1.构建由体-面-点结合的知识结构图：会画硫及其化合物的价类二维图（体）；会画重点物质（SO2与H2SO4