鲁教版九年级化学第九单元《金属》（同步教学设计）

鲁教版九年级化学第九单元《金属》（同步教学设计）学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本章节教学设计以《金属》为主题，旨在通过实验探究和知识讲解，帮助学生掌握金属的性质、分类和应用。结合鲁教版九年级化学教材，通过实验操作和理论讲解，让学生了解金属活动性顺序、金属与酸反应等知识点，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。核心素养目标1.培养学生通过实验探究获取化学知识的能力。

2.提高学生运用科学思维分析金属性质和反应规律的能力。

3.增强学生化学与生活实践相结合的意识，激发学生对化学学科的兴趣。教学难点与重点1.教学重点：

-金属活动性顺序的理解与应用：重点讲解金属活动性顺序的排列规律，以及如何通过金属与酸、盐溶液的反应来判断金属的活动性。

-金属与酸反应的实验操作：强调实验过程中金属的选择、酸的种类、反应现象的观察和记录等细节。

2.教学难点：

-金属活动性顺序的记忆与应用：难点在于帮助学生记忆并灵活运用金属活动性顺序表，例如在复杂反应中判断反应是否发生。

-金属与酸反应的实验现象分析：难点在于学生如何从实验现象中推断出反应的化学方程式，以及如何解释实验结果。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：系统讲解金属活动性顺序和金属与酸反应的基本原理。

-实验法：通过金属与酸反应的实验，让学生直观感受化学反应现象。

-讨论法：引导学生讨论金属活动性顺序在实际问题中的应用，提高分析能力。

2.教学手段：

-多媒体展示：利用PPT展示金属活动性顺序表、实验步骤和反应方程式。

-实验视频：播放金属与酸反应的实验视频，增强学生的直观感受。

-互动软件：使用化学实验模拟软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐等，提问学生金属在我们的生活中的应用，激发学生对金属的兴趣。

-回顾旧知：引导学生回顾金属的物理性质，如颜色、硬度、导电性等，为学习金属的化学性质做铺垫。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：

-详细讲解金属活动性顺序的概念，介绍金属活动性顺序表，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要性。

-讲解金属与酸反应的原理，包括反应条件、反应类型和反应现象。

-举例说明：

-通过金属与酸反应的典型例子，如锌与稀盐酸反应生成氢气，让学生理解金属活动性顺序在实际反应中的应用。

-分析金属与酸反应的化学方程式，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，让学生掌握书写化学方程式的技巧。

-互动探究：

-组织学生进行小组讨论，探讨金属活动性顺序在实际生活中的应用，如金属的腐蚀与防护。

-安排学生进行金属与酸反应的实验，观察并记录实验现象，如金属表面产生气泡、溶液颜色变化等。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：

-让学生根据金属活动性顺序表，判断下列金属与酸反应的可能性，如铜与稀硫酸、银与稀盐酸。

-让学生尝试书写金属与酸反应的化学方程式，并验证其正确性。

-教师指导：

-对学生的练习进行个别指导，纠正错误，帮助学生巩固知识点。

-针对学生的疑问进行解答，确保学生对金属活动性顺序和金属与酸反应的理解。

4.拓展延伸（约10分钟）

-提出问题：引导学生思考金属活动性顺序与金属腐蚀的关系，以及如何通过改变条件来减缓金属的腐蚀。

-分享知识：介绍一些金属防腐的方法，如涂层保护、电化学保护等。

5.总结反思（约5分钟）

-回顾本节课的主要知识点，强调金属活动性顺序和金属与酸反应的重要性。

-鼓励学生在课后进行进一步的学习和探究，如查阅资料、进行小实验等。

6.作业布置（约5分钟）

-布置课后作业，包括金属活动性顺序的练习题、金属与酸反应的化学方程式书写题等。

-鼓励学生通过实验或查阅资料的方式，解决作业中的问题。教学资源拓展1.拓展资源：

-金属的腐蚀与防护：介绍金属腐蚀的原理，包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以及常见的金属防护方法，如涂层保护、阴极保护等。

-金属资源的利用与回收：探讨金属资源在工业和日常生活中的应用，以及金属回收的重要性，包括回收方法和技术。

-金属的物理性质：进一步讲解金属的密度、熔点、导电性等物理性质，以及这些性质对金属用途的影响。

-金属的化学性质：拓展讲解金属与氧气、酸、盐溶液等反应的化学性质，以及这些反应在实际应用中的意义。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读相关的科普书籍或资料，如《金属的奥秘》、《金属资源与环境》等，以拓宽知识面。

-建议学生参观金属加工厂或博物馆，实地了解金属的加工过程和应用场景。

-组织学生进行小组合作，选择一种金属，研究其物理和化学性质，以及其在生活中的应用。

-通过网络资源，如教育平台或学术数据库，查找关于金属的最新研究进展，了解金属科学的最新动态。

-设计实验项目，让学生自己尝试不同的金属与酸反应，观察并记录实验结果，加深对金属活动性顺序的理解。

-提供一些在线互动学习资源，如金属知识问答、金属实验模拟等，让学生在互动中学习。

-鼓励学生参与社区服务活动，如清理废弃金属，了解金属回收的重要性，并将所学知识应用于实际生活中。

-安排学生进行金属腐蚀实验，观察不同金属在不同环境下的腐蚀情况，分析腐蚀的原因和防护措施。

-通过案例分析，让学生了解金属在工业生产中的重要作用，以及金属在环境保护中的作用和挑战。教学反思今天这节课，我带大家学习了金属的相关知识，包括金属的活动性顺序、金属与酸的反应等。在回顾教学过程，我想和大家分享一下我的几点反思。

首先，我觉得在导入环节，我通过展示生活中的金属制品，激发了学生的兴趣。这让我意识到，在教学中，将抽象的知识与实际生活相结合，能够更好地吸引学生的注意力。但是，我也发现有些学生对于金属在日常生活中的应用了解得不够，这让我思考是否可以在课后布置一些相关的作业，让学生调查并分享他们所了解的金属应用。

接着，在讲解新知的过程中，我详细介绍了金属活动性顺序的概念和金属与酸反应的原理。我发现，学生在理解金属活动性顺序时存在一定的困难，特别是在如何应用这个顺序进行判断时。这可能是因为金属活动性顺序的记忆和运用需要一定的逻辑思维和推理能力。因此，我决定在接下来的教学中，增加一些思维训练的活动，比如通过逻辑推理游戏来帮助学生记忆和应用金属活动性顺序。

在实验环节，我安排了金属与酸反应的实验，让学生亲自操作，观察实验现象。这不仅能增强学生的动手能力，还能让他们更直观地理解金属与酸反应的原理。但是，在实验过程中，我发现部分学生对于实验操作的步骤不够熟悉，有的学生在实验中出现了安全问题。因此，我需要在接下来的教学中，更加重视实验前的安全教育，确保每个学生都能安全地进行实验。

在巩固练习环节，我让学生通过判断金属与酸反应的可能性，以及书写化学方程式来巩固所学知识。我发现，学生在书写化学方程式时，对于化学式的配平存在困难。这让我意识到，在教学中，我们需要更加细致地讲解化学方程式的书写规则，并通过大量的练习来帮助学生掌握。

在拓展延伸环节，我提出了金属腐蚀与防护的问题，让学生思考如何减缓金属的腐蚀。这引发了学生的热烈讨论，他们提出了很多有趣的想法。但是，我也发现有些学生对于金属腐蚀的原理理解不够深入，这需要我在后续的教学中加强这方面的讲解。

最后，在布置作业时，我尝试了一些新的作业形式，如小组项目和研究报告，希望能够激发学生的创新思维。但是，我也注意到，部分学生在完成作业时遇到了困难，这可能是因为他们的基础知识不够扎实。因此，我需要在日常教学中更加注重基础知识的巩固。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本第九单元《金属》的相关练习题，包括金属活动性顺序的判断题、金属与酸反应的化学方程式书写题等。

2.设计一个简单的实验方案，探究不同金属在相同酸浓度下的反应速率，并记录实验数据。

3.撰写一篇小论文，主题为“金属在我们的生活中的应用”，要求结合实际例子进行分析。

4.收集生活中常见的金属制品，并记录它们的材料、用途和防护措施。

作业反馈：

1.对于练习题，我将仔细批改每一道题，对学生的答案进行评分，并指出错误的原因。对于金属活动性顺序的判断题，我会特别关注学生是否能够正确应用顺序表进行判断；对于化学方程式的书写题，我会检查学生是否正确配平了方程式，并使用了正确的化学式。

2.对于实验方案，我会评估学生的设计是否合理，实验步骤是否清晰，以及他们是否能够预测实验结果。对于实验数据的记录，我会检查学生是否准确记录了实验数据，并能够从中得出合理的结论。

3.对于小论文，我会评价学生的分析能力、逻辑思维和表达能力。我会指出论文中的亮点和不足，并提供改进建议，如如何更好地组织文章结构，如何更深入地分析金属的应用。

4.对于收集金属制品的作业，我会检查学生是否收集了多样化的材料，并能够正确识别和描述这些制品。我会鼓励学生思考这些制品的材料选择背后的原因，以及它们在生活中的作用。

在反馈过程中，我会采用以下几种方式：

-书面反馈：在学生的作业上直接批改，并附上简短的评语和建议。

-口头反馈：在课堂上或课后与学生进行一对一的交流，针对个别问题进行详细的讲解和指导。

-小组反馈：组织学生进行小组讨论，让学生互相评价作业，并从同伴那里获得反馈。

-定期总结：在下一节课开始时，对学生的作业进行总结，强调作业中的优点和需要改进的地方。板书设计①金属活动性顺序

-金属活动性顺序表

-金属活动性顺序的应用：判断金属与酸反应的可能性

-金属活动性顺序与金属腐蚀的关系

②金属与酸反应

-反应原理：金属与酸反应生成盐和氢气

-反应条件：金属活动性高于氢、酸为非氧化性酸

-反应方程式：金属+酸→盐+氢气

③实验步骤与现象

-实验材料：金属片、酸溶液、试管、试管夹等

-实验步骤：金属片放入酸溶液中，观察反应现象

-反应现象：金属表面产生气泡、溶液颜色变化等

④金属的物理性质

-密度：金属的密度通常较大

-熔点：金属的熔点较高

-导电性：金属具有良好的导电性

⑤金属的化学性质

-与氧气反应：金属氧化生成金属氧化物

-与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气

-与盐溶液反应：金属置换反应生成新金属和盐典型例题讲解1.例题：

-题目：将锌片分别放入稀硫酸和稀盐酸中，观察到的现象有何不同？

-解答：锌片放入稀硫酸中会产生气泡，反应生成硫酸锌和氢气；锌片放入稀盐酸中也会产生气泡，反应生成氯化锌和氢气。由于稀硫酸和稀盐酸都是非氧化性酸，且锌的活动性高于氢，所以两种酸都能与锌反应。

2.例题：

-题目：铁在空气中生锈的条件是什么？

-解答：铁在空气中生锈需要同时满足以下条件：铁与氧气接触、存在水分或湿润环境。铁与氧气和水反应生成氧化铁（铁锈）。

3.例题：

-题目：为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？

-解答：铝在空气中会迅速与氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够有效阻止进一步的氧化反应，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀。

4.例题：

-题目：铜与稀硫酸是否会发生反应？为什么？

-解答：铜与稀硫酸不会发生反应