2025初中化学人教版九年级上册期末综合模拟试题

期末综合模拟试题2024-2025学年

初中化学人教版九年级上册

一、选择题

1.下列变化中，与另外三个有本质区别的是

A.消化食物B.光合作用C.雪糕融化D.镁条燃烧

2.空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，错误的是

A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化

C.稀有气体可用于制造多种用途的电光源

D.空气质量指数越小，空气的质量越好

3.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

4.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是

A.单质由同一种元素组成，所以由同一种元素组成的纯净物一定是单质

B.化合物中含有不同种的元素，则一种元素不可能组成化合物

C.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D.过氧化氢和水的组成元素相同，则过氧化氢和水的化学性质相同

5.2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥

运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸（C8H6。4）

和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸（C8H6。4）下列说法不正确的是

A.对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

B.每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成

C.16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同

D.对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32

6.关于下列初中常见化学反应的说法错误的是

①

②碳酸一水+二氧化碳

A.①的反应物有1种B.①反应前后分子数量不变

C.①②的基本反应类型相同D.②中所有物质都是化合物

7.按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验,实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随

图2

A.M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生

B.N点对应的固体物质只有两种

C.M—P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量

D.实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

8.实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中

装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法不正确的是

—气球

未打孑L打孔

燃烧匙

燃烧匙

80℃

热水

A.热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点

B.提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气

C.气球可起到缓冲装置内外气压和防止空气污染的作用

D.本装置可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点

9.如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A.将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B.火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C.燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D.振荡时白磷燃烧，停止振荡后火焰熄灭，说明白磷燃烧需要与氧气接触

10.如图是铁元素的“价类二维图”，下列推断合理的是

硫酸盐

氧化物

单质

0+1+2+3化合价

A.铁锈的主要成分是bB.a在氧气中燃烧可得到e

C.d的水溶液颜色为浅绿色D.高温条件下，用CO还原e可得到a

二、实验题

11.化学是以实验为基础的科学，同学们用如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答下列问

题。

任务一：制取气体

EF

(1)利用如图1所示装置制取气体，完成下列表格。

制取气体反应原理(化学方程式)常用发生和收集装置(填序号)

02

CO2

【分析讨论】

(2)用图1中B装置制取气体需要满足的条件是。

(3)装置C与B相比较其优点是o

【拓展探究】探究二氧化r锌、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，设计了如下对比实验:

厂

氧

塞

活

双氧气体积/mL

图2图3

用如图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化镐，分别将注射器

内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3

所示。

(4)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应______(填“吸热”或“放热”)。

(5)分析图3可知二氧化锦催化效果比氧化铜好，此外还能得出的结论是(写一点即可)。

任务二：探究性质

如图是探究氧气和二氧化碳性质的相关实验。

滴有石__

蕊溶液一二」

的蒸镯水即

实验1实验2

(6)为保证实验1现象明显，请写出一条有效措施o图中集气瓶底部留有少量水的作用

是。

(7)实验2中先后观察到的现象是，其中体现二氧化碳化学性质的反应是(用化学方程

式表示)，该反应的基本类型是o

三、计算题

12.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质

量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：

稀盐酸的质量g

(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是

(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)

(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由____0

四、填空与简答

13.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。

(1)2个硫酸根离子o

(2)保持水化学性质的最小粒子―。

(3)标出氯化亚铁中铁元素的化合价―o

14.如图为碳在元素周期表中的部分信息和某粒子的结构示意图，可知：

(2)当碳元素呈+2价时氧化物的化学式为—。

(3)该结构示意图表示的粒子是―(填微粒符号)o

15.下图为氨气参加反应的某反应的微观示意图:

•氢原子

Q趣8+啜洸M

ABCD

(i)写出该反应的化学方程式.

(2)该反应中A、C的质量比为.

16.A是生活中常见的非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反

应条件已略去)。

+O2

④

黑色单质A无色气体D

①L

黑色化合物B红色物质E

无色气体C无色气体D

+02

(1)写出有关物质B的化学式.

(2)反应③的化学方程式是—

(3)无色气体D的用途是—(写一种)。

参考答案:

1.C

A、消化食物生成新物质，属于化学变化；

B、光合作用生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；

C、雪糕融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D、镁条燃烧有新物质氧化镁生成，属于化学变化；

C与ABD有本质区别；故选：C„

2.B

A、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气，该过程中没有新物质生成，属于

物理变化，说法正确，不符合题意；

B、空气中各成分按体积分数计算分别是：氮气78%、氧气21%、其他1%,说法错误，符合题意；

C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确，不符合题意；

D、空气质量指数越小，空气的质量越好，说法正确，不符合题意。

3.C

A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；

B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意；

C、洗涤试管振荡时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作正确，符合题意；

D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不

符合题意。

4.D

A、单质由同一种元素组成的纯净物，所以由同一种元素组成的纯净物一定是单质，故A正确；

B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，所以一种元素不可能组成化合物，故B正确；

C、氧化物中一定含有氧元素，如KMnO4含有氧元素，但不属于氧化物，故C正确；

D、同种分子性质相同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以化学性质不同，故D错误。

5.C

A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意；

B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原

子构成，说法正确，不符合题意；

]x6

C、16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量为16.6gx二。।100%=0.6g,4.5g水中氢元素的质

12x8+1x6+16x4

1x7

量为4.5gX："X100%=0.5g,质量不相同，说法错误，符合题意；

1x2+16

D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12x8）:（1x6）:（16x4）=48332,说法正确，不符合题

-zfe.

忌、O

6.B

A、根据图示可知，①的反应物有1种，故选项说法正确；

B、根据图示可知，①中反应前有3个分子，反应后有4个分子，分子数量改变，故选项说法错误；

C、根据图示可知，①是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，②是碳酸分解生成二氧化碳

和水，属于分解反应，故选项说法正确；

D、②中碳酸由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，水由氢、氧两种元素组成的纯净物，

属于化合物，二氧化碳由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。

7.C

A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，此时冒出的气体是装置①中的空气，选项错误；

B、N点时固体部分反应，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故此时固体物质为氧化铜、

木炭、铜三种，选项错误；

C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于，生成的铜（固体）和二氧化碳（气

体）的质量和，因此，M-P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，选项正确；

D、实验结束时应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，选项错误；

8.A

A、热水的温度为80℃,热水中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需

要与氧气接触，A选项错误；

B、提起打孔的燃烧匙白磷，白磷与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，B选项正确；

C、白磷燃烧产生大量白烟，气球不仅起到缓冲装置内外气压的作用，可以防止白烟逸出，防止空气

污染，C选项正确；

D、提起打孔的燃烧匙白磷，与氧气接触，会燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点的条

件，D选项正确。

9.D

A、将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意；

B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴燃烧提供热量，更容易达到火柴梗的着火点，着火点是

一个定值，不能被降低，不符合题意；

C、燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝具有良好的导热性，温度降到蜡烛的着火

点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，不符合题意；

D、振荡时，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，停止振荡后，白磷温度达到了着火点，但

是隔绝氧气，不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触，符合题意。

10.D

A、铁锈的主要成分是FezOs，FezOs是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化

物，FezOs中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，贝|Fe2()3中铁元素

的化合价为+3价，结合图像可知铁锈的主要成分是e,说法错误，不符合题意；

B、由图可知，a对应铁元素化合价为。的单质，则a为铁，由A选项可知e为氧化铁，铁在氧气中

燃烧生成四氧化三铁，则a在氧气中燃烧不能得到e,说法错误，不符合题意；

C、由图可知，d对应铁元素化合价为+3的硫酸盐，则d为硫酸铁，硫酸铁的水溶液颜色为黄色，说

法错误，不符合题意；

D、由A、B选项分析可知，a为铁、e为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧

化碳，则高温条件下，用CO还原e可得到a,说法正确，符合题意。

AMnO,

11.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T(或2H2O2^^2H2O+O2T)A和D(或A和E或B

和D或B和E)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tB和E(或C和E)

⑵反应物是固体与液体反应，是在常温下进行的

(3)可以控制反应的发生与停止

(4)放热

(5)催化剂不能改变生成氧气的量

(6)铁丝表面要除锈(合理即可)防止高温生成物溅落炸裂瓶底

(7)紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失，又恢复成紫色H2O+CO2=H2CO3化合反应

(1)A装置为固体加热型，且试管口放有棉花，应为加热高铳酸钾制取氧气，高铳酸钾在加热条件

A,

下反应生成锯酸钾、二氧化锦和氧气，该反应的化学方程式为ZKMMZTKzMnO,+MnOz+Ozt,或选

择装置B,利用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，过氧化氢在二氧化镒的催化条件下反应生成水和

MnO2

氧气,该反应的化学方程式为2H2。2^^2凡0+。2个。氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收

集；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，故收集氧气的装置可选D或E；

实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳,

该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,由于反应物的状态为固体和液体，反应条件

不需要加热，发生装置应选B或C,二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般采用向上排空气法收集，

故收集装置选E。

(2)用图1中B装置制取气体需要满足的条件是反应物是固体与液体反应，是在常温下进行的。

(3)C装置打开止水夹，固体和液体接触，反应发生，关闭止水夹，固体和液体分离，反应停止，

故装置C与B相比较其优点是可以控制反应的发生与停止。

(4)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明左侧压强大于右侧压强，说明此化学反

应放热，气体受热膨胀，压强增大。

(5)分析图3可知，最终反应生成的氧气质量相等，说明催化剂不能改变生成氧气的量。

(6)为保证实验1现象明显，应将铁丝表面铁锈除去。铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部留有

少量水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。

(7)二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碳酸不稳定，受热会分解成

二氧化碳和水，故实验2中先后观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失，又恢复成紫色。

二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为H2O+CO2=I12co3,该反应的反应物为两种，生

成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。

12.(1)80%(2)8.8g(详见解析)(3)不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸

钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止

(1)由图可以看出固体减少了20g,即碳酸钙的质量为20g,所以贝壳中碳酸钙的质量分数为

强x100%=80%.

25g

(2)设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

20gx

10020g

----=-----x=8.8g

44x&

(3)本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫

酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止。

13.(1)2SO:

⑵凡。

+2

⑶FeCl2

(1)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫酸

根离子表示为：2SOJ；

(2)水由水分