2025高考化学考点复习之化学反应的热效应（含解析）

2025高考化学解密之化学反应的热效应

一.选择题(共25小题)

1.(2024秋•包河区校级月考)下列说法正确的是()

A.已知25℃、lOlkPa条件下：4A1(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AH=-2834.9kJ・mo「14A1(S)+2O3

(g)—2AI2O3(s)AH=-3119.lkJ.mol1,则O3比O2稳定

B.表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+工02(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH=-1559.8kJ/mol

2

C.已知HF(aq)+H2O(1)UH3O+(aq)+F-(aq)AH<0,贝UHF(aq)+0H-(aq)—F-(aq)+H2O

(1)AH>-57.3kJ«mor'

D.一定条件下，使4moiSO2(g)和2moiO2(g)充分反应生成ImolSO3(g),放热79.2kJ,则该反

应的热化学方程式为2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)AH=-158.4kJ.mol1

2.(2024春•南充期末)下列模型表示H2和O2的反应过程(“一”表示化学键)。下列说法正确的是()

A.过程I是放热过程B.过程II是吸热过程

C.总能量：a>cD.稳定性：b>c

3.(2024春•雨花区期末)我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢［C2H4(g)+H2(g)-C2H6(g)

AH=akJ・mori］的反应历程如图所示，下列说法正确的是()

-

L

O

UO催化剂：AuFU

II催化剂：AuPF：

•0•O

*0.-3.4650.

(

/导工

«螂

H/博\.

温

器+\■照\.

.-129.6

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滨&」勿\-129.6.

)

要

箕K-112.8\

U/至

\If

-201.7°

------------------------->-

反应历程反应历程

A.ImolC2H4(g)与lmolH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量

B.过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2

C.该反应的焰变：AH=-129.6kJ.mol1

D.相应的活化能：催化剂AuF<催化剂区正卜］

4.(2024秋•贵阳月考)有如下三个热化学方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；

②2H2(g)+O2(g)=2m0(1)AH2;

③H2O(g)=H2O(1)AH30

下列说法正确的是()

A.AHi>AH2

B.常温常压下，过程③不能自发进行

C.AHi=AH2+AH3

D.根据反应①可得知H2(g)的燃烧热

5.(2024秋•开福区校级月考)我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2

的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO过程中的能量变化如图乙所示

(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是()

甲

相对能量(kcal•mol—1)

TS2(16.87)

TS3(11.53)

\@,L\

\⑤/\

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\_/\人

12(5.31)四

TSI(2.34),；

②/

2TH?O(O.OO)\；'

I1(^L99)

3+HCOO"(-2.38)

反应历程

乙

A.化合物1为该反应的催化剂，可加快CO2的转化速率

B.图乙中形成中间体12的反应为图甲中“化合物2+H20f化合物3+HCOCT”的决速步骤

C.化合物1一化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

D.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOCT

6.(2024秋•包河区校级月考)N2O5是一种新型硝化剂，在Ti温度下可发生下列反应：2N2O5(g)#4NO2

(g)+O2(g)AH>OoTi温度下的平衡常数为Ki=125。下列说法错误的是()

A.反应的AS>0

B.该反应在高温下可自发进行

C.Ti温度下的平衡常数为Kj,T2温度下的平衡常数为K2,若KI<K2,则TI>T2

D.Ti温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2moiN2O5,4moiNC)2,Imol。2,此时反应将向正

反应方向进行

7.(2024秋•贵阳月考)一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

B.该反应为吸热反应

C.金刚石的硬度和稳定性都强于石墨

D.该反应的反应热AH=(b-a)kJ-mol1

8.（2024秋•河东区校级月考）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实

现高效分解水，其主要过程如图所示。

良忌〃―>888

"777777777777T~777777777777777TTTIT"^7777777777777777

°氢原子•氧原子

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键H—O键0=0键H—H键0—0键

键能（kJ・mol1）463496436138

若反应过程中分解了2molH2O,则下列说法不正确的是（）

光昭

A.总反应为2H2。2H2t+O2t

傕化剂

B.过程III属于放热反应

C.过程II放出了574kJ能量

D.过程I吸收了926kJ能量

9.（2024秋•和平区校级月考）臭氧层中03分解过程如图所示，E、Ei、E2>E3表示能量变化量，均为正

值。下列说法正确的是（）

A.催化反应①②均为放热反应

B.决定03分解反应速率的是催化反应②

C.Ei是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+E3）是催化反应②对应的逆反应的活化能

D.总反应的焰变AH=E3

10.（2024秋•顺义区校级月考）CH30H是CO2资源化利用的重要产物之一，出是一种高效清洁的新能源。

有关这两种物质的燃烧过程中焰的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

图1图2

A.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

B.图2中，若生成的H20为液态，则焰的变化曲线为①

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-240kJ/mol

D.2CH3OH(g)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1340kJ/mol

H.(2024秋•浙江月考)下列关于化学反应与能量的说法正确的是()

A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ・mo「I则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2cH3cH2cH2cH3(g)

+1302(g)=8CC)2(g)+10H2O(1)AH=-5756kJ«mol'

B.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

C.H2的热值为142.9kJ・gi,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+02(g)=2H2。(1)AH

=-285.8kJ,mol1

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ・mo「1,则金刚石比石墨稳定

12.(2024秋•铜梁区校级月考)结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是()(所有数据均在

常温常压条件下测定)

选项已知条件热化学方程式

AH2的燃烧热为akJ/molH2(g)+—O2(g)=七0(g)AH=-akJ*mol

2

1

BImolSO2与足量。2充分反应后，放出2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH=-98.3kJ・

热量49.15kJmol1

+-

CH(aq)+0H(aq)=H20(1)AHH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O

=-57.3kJ*mol1(1)AH=-114.6kJ.mol1

D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)AH=-4bkJ,mol

-1

A.AB.BC.CD.D

13.(2024秋•浙江月考)已知2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)的反应机理和反应过程中能量变化图如图,

下列说法正确的是(

反应I：V2O5(s)+S02(g)=V2O4(s)+SO3(g)AHi=+24kJ/mol

反应H：2V2O4(s)+O2(g)=2V20S(S)AH2=-246kJ/mol

A.V2O4(s)是该反应的催化剂

B.加入更高效的催化剂可使该反应的AH减小

C.总反应速率由反应II决定

D.反应I的能量变化取决于Ei与E2的差

14.(2024秋•兴宁区校级月考)Na2c03(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确

的是()

能CO『(aq)+2H'(aq)

量

akJ-mol-1CO式g)+H2O⑴

HCO：;(aq)+H*(aq)

/7kJ-mo|-'

H£Q,(四)

反应过程

A.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1)为放热反应

B.此-(aq)+H+(aq)HCO3(aq)AH=akJ*mol1

C.HCOg(叫)+H+(aq)=CC)2(g)+H2O(1)AH=(c-b)kJ*mol1

D.QQ(aq)+2H+(aq)=82(g)+H2O(1)AH=(a+b-c)kJ*mol1

15.(2024秋•北辰区校级月考)已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ・mo「i

部分键能数据如表，下列说法正确的是()

化学键C=OH—Ho—H

键能/(kJ・mori)808436464

A.该反应为吸热反应，必须加热才能进行

B.CO中C三O的键能为1082.8kJ・mo「1

C.当4.48LCO2完全反应时转移的电子数为0.4NA

D.ImolCO2(g)和lmolH2(g)充分反应生成CO(g)和H2O(g),吸收41.2kJ的热量

16.(2024秋•北辰区校级月考)已知2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)的反应机理和反应过程中能量变化

图如图，下列说法不正确的是()

反应I：V2O5(s)+SO2(g)=¥204(s)+SO3(g)AH)=+24kJ*mol-1

反应II：2V2O4(s)+O2(g)=2V20S(S)△H广-246kJ•molT

A.AH=-198kJ・mo「i

B.V2O4(s)是该反应的催化剂

C.总反应速率由反应II决定

D.通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率

17.(2024秋•六合区月考)已知反应：H2(g)+A02(g)=H2O(g)AHI；AN2(g)+O2(g)=NO2

22

(g)AH2；AN2(g)+3H2(g)=NH3(g)AH3；则反应2NH3(g)+2.02(g)=2NC)2(g)+3H2O

222

(g)的AH为()

A.2AHi+2AH2-2AH3B.AH1+AH2-AH3

C.3AHi+2AH2+2AH3D.3AHi+2AH2-2AH3

18.(2024秋•六合区月考)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列说法不正确的是()

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHi=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)AH3=ckJ/mol

④2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g)AH4=dkJ/mol

A.反应①②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH30H(g)=kH30cH3(g)+AH2O(1)AH=AkJ/mol

222

D.反应2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H20(g)的AH=(2b+2c+d)kJ/mol

19.(2024秋•长安区校级月考)已知化合物A与HzO在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反

应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是()

TS2(16.87)

。

日

3・

TS3(11.53)

啾\@•-------\

髭

段③；'⑤/

要

TS1(2.34)

I2(5.31)

①/

②

A+HzOfO.OO)

11(-1.99)B+HCOCF(—2.38),

反应历程

A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B.平衡状态时，升温使反应逆向移动

C.该历程中的最大活化能E正=16.87kJ・mori

D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

20.(2024秋•静海区校级月考)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:

1

①S(单斜，s)+02(g)=S02(g)AHI=-297.16kJ.mol

1

②S(正交，s)+02(g)=SO2(g)AH2=-296.83kJ«mor

③S(单斜，s)=S(正交，s)AH3

下列说法正确的是()

A.单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化

B.S(单斜，s)=S(正交，s)AH3>0,单斜硫比正交硫稳定

C.S(单斜，s)=S(正交，s)AH3<0,正交硫比单斜硫稳定

D.等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多

21.(2024秋•静海区校级月考)已知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HCOCT,其反

应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是(

TSi2(16\.87)

•it

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③/\y\

ISU234)：iSi)

一/\®/\

A+H?0(0.00)'-^―1'----

11(-1.99)B+HCOO-(—2.38),

反应历程

A.化合物A与H20之间的碰撞均为有效碰撞

B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ・mo「i

C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热

D.在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大

22.(2024秋•南安市校级月考)N20和CO是环境污染性气体，可在Pt2<)+表面转化为无害气体，其反应

为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)AH,有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变

化过程如图2所示，下列说法正确的是(

图1图2

A.由图2可知该反应是吸热反应

B.由图1、2可知AH=AHI+AH2=4E2-Z\Ei

C.加入Pt2O+作为催化剂，可以改变反应的历程，但不会改变反应的婚变

D.物质的量相等的N2。、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和

23.(2024秋•汉阳区校级月考)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(

A.该反应为吸热反应，AH=E2-EI

B.升高温度反应的活化能增大

C.反应过程a的化学反应速率较b快

D.反应过程a的活化能较反应过程b大

24.（2024秋•汉阳区校级月考）已知如下热化学方程式:

-1

@NH3(g)+HC104(1)=NH4C104(S)AH^-akJ-mol

1

②电(g)+3Hz(g)-2NH3(g)AH2=-bkjTnDr

1

@4HC104(1)=2Cl2(g)+702(g)+2H20(g)AH3=+ckJ-mor

l

®^H2(g)+02(g)=2H20(g)AH4=-dkJ-mar

高氯酸镂是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：

2NH4cle>4(s)=N2(g)+C12(g)+202(g)+4H2O(g)AH,AH可表示为()

A(4a+2b+c-3d),-r-1

A-------------------------kJ-mol

B.(4a-2b+c-3d)kJ,mol1

「(4a+2b~c+3d),-1

C•---------------------〜kJT.mol

D(4a-2b+c~3d),-1

D----------------，----------〜kJT-mol

25.(2023秋•房山区期末)''中国芯"的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示。

下列有关描述正确的是()

能量/kj/mol

A

S,(s)±3HCl(g)Si(s)+3,C；g)

10\/238

1\SiHCl3(g)+H2(g)/IIII

n\------------/

SiHCl3(l)+H2(g)

--------------------------------------->

反应过程

A.历程I是吸热反应

B.历程n发生了化学变化

C.历程III的热化学方程式是：SiHCh(1)+H2(g)=Si(s)+3HC1(g)AH=+238kJ/mol

D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给

2025菁优高考化学解密之化学反应的热效应

参考答案与试题解析

一.选择题(共25小题)

1.(2024秋•包河区校级月考)下列说法正确的是()

A.已知25℃、lOlkPa条件下：4A1(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AH=-2834.9kJ・mo「14Al(s)+2O3

(g)—2AI2O3(s)AH=-3119.lkJ.mor1,则O3比O2稳定

B.表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+2.02(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1559.8kJ/mol

2

---

C.已知HF(aq)+H2O(1)UH3O+(aq)+F(aq)AH<0,则HF(aq)+0H(aq)=F(aq)+H20

(1)AH>-57.3kJ«mor'

D.一定条件下，使4moiSO2(g)和2moic>2(g)充分反应生成ImolSO3(g),放热79.2kJ,则该反

1

应的热化学方程式为2s02(g)+02(g)U2sO3(g)AH=-158.4kJ.mor

【答案】D

-1,

【分析】A.根据盖斯定律，302(g)=203(g)AH=+284.2kJ,mol说明。2能量比。3能量低,

进行分析；

B.根据燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量进行分析；

C.根据HF电离放热进行分析；

D.根据生成ImolSO3(g),放热79.2kJ,进行分析。

【解答】解：A.不同物质的能量(即焰)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳

定”的规律，根据盖斯定律，两式相减得30?(g)=20?(g)AH=+284.2kJ,mol-1,说明。2能量比

03能量低，则02比03稳定，故A错误；

B.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙烷完全燃烧应生成二氧化碳气

体和液态水，故B错误；

+

C-HF(aq)+H20(1)-H30(aq)+F-(aq)AH<0表示HF电离放热，则

1

HF(aq)-K)H~(aq)=F-(aq)+H20(1)AH<-57.SkJ-mol"'故C错误；

D.生成ImolSO3(g),放热79.2kJ,热化学方程式：

1

2S02(g)+O2(g)-2S03(g)AH=-158.dkj'mor'故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查反应热和熔变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

2.（2024春•南充期末）下列模型表示H2和02的反应过程（“一”表示化学键）。下列说法正确的是（）

oH

。0

A.过程I是放热过程B.过程n是吸热过程

C.总能量：a>cD.稳定性：b>c

【答案】C

【分析】A.过程I是断键过程,断键吸热;

B.过程H是成键过程，成键放热;

C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;

D.能量越低越稳定。

【解答】解：A.过程I是断键过程，断键吸热，所以过程I是吸热过程，故A错误;

B.过程II是成键过程，成键放热，所以过程n是放热过程，故B错误;

C.H2和。2反应，生成水是放热反应，所以总能量：a>c,故C正确;

D.b到c的过程是放热过程，b的能量>。的能量，所以稳定性：b<c,故D错误;

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热与焰变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力、应用能力，属于基本

知识的考查，难度不大。

3.（2024春•雨花区期末）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢［C2H4（g）+H2（g）fC2H6（g）

△H=akJ・mo「i］的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

二

催化剂：AuFUO

IO催化剂：AuPF；

O•

50.-3.46*O.

3工/-48.8

Z

*螂

H\^\，/z'：

混

器\•愿、

+一129.6

友

超3\/9\-129.6照\\

哭

箕K-112.8\：坦•

U\/母

,—■R

-201.7°

反应历程反应历程

A.ImolC2H4(g)与ImolH2(g)具有的能量之和小于ImolC2H6(g)的能量

B.过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2

C.该反应的焰变：AH=-129.6kJ«mor1

D.相应的活化能：催化剂AuF＜催化剂人四尸；

【答案】C

【分析】A.根据图示比较能量高低；B.物质本身具有的能量越低，越稳定；C.AH=生成物所具有的总

能量一反应物所具有的总能量；

D.活化能越小，催化效果越好。

【解答】解：A.根据图示可知，ImolC2H4(g)与ImolH2(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量

高，故A错误；

B.根据图示可知，过渡态1具有的能量比过渡态2高，则过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱，故B

错误；

C.由反应物、生成物的总能量可知AH=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol,AH=-129.6kJ.mol1,故

C正确；

D.根据图示可知，AuPF］对应的活化能小，催化效果好，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查反应中的能量变化，为高频考点，侧重考查学生基础知识的掌握情况，注意物质本身

具有的能量越低，越稳定，活化能越小，催化效果越好，试题难度中等。

4.(2024秋•贵阳月考)有如下三个热化学方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2；

③H2O(g)=H2O(1)AH30

下列说法正确的是()

A.AHI＞AH2

B.常温常压下，过程③不能自发进行

C.AHi=AH2+AH3

D.根据反应①可得知H2(g)的燃烧热

【答案】A

【分析】A.根据氢气燃烧生成液态水放热多进行分析；

B.根据气态水变为液态水是放热过程进行分析；

C.根据盖斯定律②-③即得到反应①，进行分析；

D.根据燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量进行分析。

【解答】解：A.氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多，焰变越小，则AHI>AH2,故A正确；

B.气态水变为液态水是放热过程，常温常压下，过程③能自发进行，故B错误；

C.依据盖斯定律②-③即得到反应①，所以AHI=AH2-AH3,故C错误；

D.燃烧热是指在101kPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则根据反应②可

得知H2（g）的燃烧热，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查反应热和焰变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

5.（2024秋•开福区校级月考）我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2

的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO过程中的能量变化如图乙所示

（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法错误的是（）

甲

八相对能量(kcal・mol——l)

TS2(16.87)

i\TS3(11.53)

1\@/一

3⑤/

③；\J\

TSU2.34);I*.)\®

f②/\

£+H?O(O.OO)\\\

____________I1(-1-99)3+HCOO~(-2.38)

反应历海

乙

A.化合物1为该反应的催化剂，可加快C02的转化速率

B.图乙中形成中间体12的反应为图甲中“化合物2+H20f化合物3+HC0CT”的决速步骤

C.化合物1一化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

D.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOCT

【答案】D

【分析】A.根据催化剂可加快反应物转化速率进行分析；

B.根据活化能大的反应速率慢，反应速率慢的为决速步，进行分析；

C.根据化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键进行分析；

D.根据化合物2与水反应生成化合物3与HC0CT是放热反应，进行分析。

【解答】解：A.根据题意和图甲可知，化合物1为反应的催化剂，可加快CO2的转化速率，故A正

确；

B.活化能大的反应速率慢，反应速率慢的为决速步，图乙中形成中间体12的反应活化能最大，为图

甲中“化合物2+H2O-化合物3+HC00"的决速步骤，故B正确；

C.化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，故C正确；

D.从图乙可以看出，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO「是放热反应，因此降低温度可以促进

该反应的正向移动，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查反应热和熔变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

6.(2024秋•包河区校级月考)N2O5是一种新型硝化剂，在Ti温度下可发生下列反应：2N2O5(g)U4NO2

(g)+02(g)AH>0OT1温度下的平衡常数为K1=125。下列说法错误的是()

A.反应的AS>0

B.该反应在高温下可自发进行

C.Ti温度下的平衡常数为Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若KI<K2,则TI>T2

D.Ti温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2molN2O5,4molNO2,ImolOa,此时反应将向正

反应方向进行

【答案】C

【分析】A.根据该反应为气体分子数增加的反应即燧增，则AS>0,进行分析；

B.根据AG=AH-TAS<(),反应能自发进行，进行分析；

C.根据该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，进行分析；

D.根据Qc<Ki，则此时反应将向正反应方向进行进行分析。

【解答】解：A.由2N2O5(g)U4NO2(g)+O2(g)可知，该反应为气体分子数增加的反应即次商增，

则AS〉。，故A正确；

B.AH>0,AS>0,该反应若可以自发进行，需AG=AH-TAS<0,则该反应在高温下可自发进行,

故B正确；

C.该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，若KI<K2,则TI<T2,故C错误；

D.Q=c岬2)C(。2)=(4mol/L)X呼1)L=64(mol/L尸,Qc<Ki,则此时反应将向正

22

cC(N9OR)(2mol/L)

反应方向进行，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热和婚变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

7.(2024秋•贵阳月考)一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

B.该反应为吸热反应

C.金刚石的硬度和稳定性都强于石墨

D.该反应的反应热△H=(b-a)kJ•mol1

【答案】D

【分析】A.根据同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质进行分析；

B.根据该反应的生成物能量比反应物的低进行分析；

C.根据能量越低越稳定进行分析；

D.根据反应热等于生成物总能量减去反应物总能量进行分析。

【解答】解：A.同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，故

A错误；

B.该反应的生成物能量比反应物的低，故反应为放热反应，故B错误；

C.能量越低越稳定，故石墨稳定性强于金刚石，故C错误；

D.AH=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），该反应的反应热AH=（b-a）kJ-mol1,故

D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查反应热和焰变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

8.（2024秋•河东区校级月考）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实

现高效分解水，其主要过程如图所示。

.臭A一序。亭,险现9—8—8

"7T^7777777T7J~77777777T777777JJJJJ"77777777777777777

。氢原子•氧原子

己知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键H—0键0=0键H—H键0—0键

键能（kJ・mol1）463496436138

若反应过程中分解了2mol比0,则下列说法不正确的是（）

A.总反应为2H2。2H2t+02t

傕化剂

B.过程III属于放热反应

C.过程H放出了574kJ能量

D.过程I吸收了926kJ能量

【答案】B

【分析】A.根据2moiH2O分解生成了2moiH2和ImolO2,进行分析;

B.根据过程III断裂2mOIH2O2中H—0键，吸收的能量，生成lmolH2中H—H键，释放的能量，两

者大小比较进行分析；

C.根据过程II中生成ImolH2O2中0—0键和ImolH2中H—H键，进行分析;

D.根据过程I中断裂了2moiH20中H-0键，断键吸收能量进行分析。

光照

【解答】解:A.反应过程中分解了2m01H2。,生成了2m0IH2和ImolO2,总反应为：2七0=2H

傕化剂2

t+O2t,故A正确；

B.过程III断裂2moi过氧化氢分子中H—O键，吸收463kJ・mo「iX2mol=926kJ能量，生成Imolfh

中H—H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B错误；

C.过程II中生成Imol过氧化氢分子中0—0键和Imol氢分子中H—H键，放出（138+436）kJ=574kJ

能量，故C正确；

D.过程I中断裂了2moi水分子中H—0键，吸收能量（463X2）k