海南省琼海市2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题

第=1\*ROMANI卷选择题(36分)一、单选题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案)1.下列电离方程式正确的是A.NH3.H2O=NH4++OH-B．H2CO3=2H++CO32-C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Ca(OH)2=Ca2++OH-2.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④3.某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是选项连接电极材料分析aBAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀

BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K2石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K2铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法4.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是A．阴极逸出气体 B．溶液的pH变小C．阴极附远溶液呈蓝色 D．阳极附近溶液呈红色5.在250C时，0.1mol.L-1的HNO3、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中H+浓度最小的是A．HNO3B．HCOOHC．HCND．H2CO36.图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量B．c(SO42-)C．c(Zn2+)D．c(H+)

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意)7.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF=H++F-，达到电离平衡的标志是A．c(H+)=c(F-)B．v(电离)=v(结合成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等8.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A．电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化B．电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小与C．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度无关D．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关9.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应，电极反应式为Cu2++2e-=CuB．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10.如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O

2

+2H2O

+4e

-

=4OH-B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜，a极逐渐溶解，b极上有铜析的D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H

2

体积相等11.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-3e+→Fe3+B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生0.2mol气体12.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．a电极上发生氧化反应D．片刻后可观察到滤纸a点变红色（1）三种溶液中c（H+）依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其由大到小顺序为______．（2）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______．（3）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为______．（4）若三种酸溶液体积相同，加入足量锌反应，最终生成H2的物质的量分别为n1、、n2、n3，其大小关系为______．14.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________。（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是__________________；负极的电极反应式是___________________。15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。完成下面的题目。(12分)(1).当a和b不连接时，铁片上发生的反应是：________________。(2).a和b用导线连接时，铜片上发生的反应是：________________。(3).当a和b分别连接直流电源正、负时，①铜电极上的电极反应为________________，SO42-向_____电极移动(填“Cu”或“Fe”)②若电路中通过0.04mol电子时，Fe电极上生成物的物质的量为_____mol，CuSO4溶液浓度_____(填“变大”、“变小”或“不变”)16.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(12分)(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)上面装置中Zn作___极，正极反应式是_____________________。(2)U型管内发生什么现象是

______________________________。反应的化学方程式为_____________________________。(3)在a烧杯中产生的现象是_____________________________。反应的离子方程式为_____________________________。17.在0.1mol•L-1

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，完成下列各小题(12分)(1)写出

CH3COOH的电离常数的表达式：K=________________。(2)若CH3COOH电离度为5%，则c(H+)=______________。(3)加入CH3COOH时,平衡向______移动，CH3COOH的电离度_________(填“变大”、“变小”、“不变”)(4)加入少量CH3COONa固体，电离常数K=___,c(H+)/c(CH3COOH)的值_______(填“变大”、“变小”、“不变”)18.利于反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染又能充分利用化学能，装置如图所示