高考化学二轮复习浙江选考版仿真模拟卷（三）

仿真模拟卷(三)考生注意：。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于酸性氧化物的是()A．SiO2 B．CaOC．CO D．NaOH答案A解析酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。SiO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是()答案D解析上述仪器依次为烧杯、坩埚、冷凝管、蒸发皿，D正确。3．下列属于非电解质的是()A．氢氧化钙 B．麦芽糖C．盐酸 D．石墨答案B解析氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；麦芽糖不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；石墨属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。4．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．SiO2＋CaO=CaSiO3B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑D．SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑答案C解析反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A、B、D错误；C项反应中Si元素化合价从＋4价降低到0价，二氧化硅是氧化剂，C正确。5．胶体的本质特征是()A．有丁达尔效应B．一种混合物C．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间D．有吸附作用答案C解析胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在10－9～10－7m之间，C正确。6．下列说法不正确的是()A．SO2具有漂白性，可作葡萄酒的防腐剂B．MgO熔点很高，可作耐高温材料C．钢化玻璃跟普通玻璃的成分组成相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板答案A解析A项，SO2可作葡萄酒的防腐剂是利用它的还原性，错误；B项，MgO熔点很高，可作耐高温材料，正确；C项，钢化玻璃跟普通玻璃的成分组成相同，只不过处理的工艺条件不同，正确；D项，氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，正确。7．下列表示不正确的是()A．双氧水的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2－的离子结构示意图：答案C解析H2O2是共价化合物，电子式为，A正确；CO2是共价化合物，结构式为O=C=O，B正确；该模型为甲烷分子的比例模型，C错误；S2－核内有16个质子，核外有18个电子，所以S2－的离子结构示意图为，D正确。8．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是()A．NH3 B．Cl2C．HCl D．CO答案C解析溶于水显酸性的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸只变红，C正确。9．下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的是()A．生石灰与水混合 B．乙醇燃烧C．浓硫酸溶于水 D．石灰石的分解答案D解析生石灰与水混合、乙醇燃烧、浓硫酸溶于水，均为放热过程，生成物的能量低于反应物的能量，A、B、C错误；石灰石的分解是一个吸热过程，生成物的能量高于反应物的能量，D正确。10．(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)下列说法正确的是()A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3答案D解析A项，二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等浓度的硫酸反应制备二氧化硫，错误；B项，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，错误；C项，观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，错误；D项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，正确。11．下列说法中正确的一组是()A．O2和O3互为同位素B．和互为同分异构体C．正戊烷和异戊烷互为同系物D．和是同一种物质答案D解析O2和O3互为同素异形体，A错误；由于甲烷分子空间构型为正四面体结构，其二溴代物为同一种物质，B错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，C错误。12．已知：4X(g)＋5Y(g)4Z(g)＋6W(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列说法正确的是()A．向容器中加入0.4molX和1molY充分反应生成0.4molZB．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJC．混合气体的密度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大答案D13．下列离子方程式正确的是()A．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2OC．把氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CaCO3↓答案C解析Cu2＋水解使溶液呈酸性，但水解程度较小，生不成沉淀，A错误；应该是2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，B错误；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式应为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D错误。14．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是()A．原子半径：X＞WB．氢化物的热稳定性：W＞ZC．元素Y与元素Z可形成化合物YZ2D．由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z答案D解析根据元素周期表的结构可知，短周期元素X、Y、Z、W分别为Mg、C、S、Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞W，A正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：W＞Z，则氢化物的热稳定性：W＞Z，B正确；C和S能形成化合物CS2，C正确；不能根据氢化物水溶液的酸性来比较元素非金属性的强弱，应该用最高价含氧酸的酸性比较，D错误。15．下列说法不正确的是()A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应答案A解析Na2CO3可降低乙酸乙酯的溶解度，使油状的乙酸乙酯与乙酸分离，从而区别乙酸和乙酸乙酯，B正确；(CH3)3CCH2CH3分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种，C正确；甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯，乙酸乙酯的水解生成乙酸和乙醇也是取代反应，D正确。16．(2017·浙江湖州高二期中)下列有关有机物的说法正确的是()A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B．利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构答案D解析甲烷、乙烷均只有一种等效氢，而丙烷中含2种等效氢，则甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物分别为一种、一种、两种，A错误；蛋白质可透过滤纸，应选渗析法快速分离、提纯蛋白质，B错误；苯与溴水发生萃取，为物理变化，未发生取代反应，C错误；邻二甲苯只有一种结构，可知苯中不含碳碳双键，则苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，D正确。17．酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是()A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O＋C2H5OH－4e－=CH3COOH＋4H＋C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2＋C2H5OH=CH3COOH＋H2O答案C解析该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，通入乙醇的一极是负极，单位时间内通过电量越大，酒精含量越高，A正确；电极A是负极，由图可知，乙醇发生氧化反应生成乙酸，B正确；电极B是正极，氧气发生还原反应，结合氢离子生成水，所以该极区的pH增大，C错误；电池的总反应是乙醇被氧化为乙酸和水的反应，D正确。18．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．若降低温度，可以加快反应速率B．增大O2浓度可以增大反应速率C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等答案B解析升高温度，可以加快反应速率，A错误；增大反应物浓度可以增大反应速率，B正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正、逆反应速率相等，不等于0，C错误；达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。19．如图所示，下列说法不正确的是()A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1＝－QkJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝Q1kJ·mol－1C．Q与Q1的关系：Q＞Q1D．ΔH2＞ΔH1答案C解析Q与Q1的关系应为Q＝Q1。20．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．AgNO3溶液和NaCl溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案C解析AgNO3和NaCl反应，破坏了离子键，同时形成了新的离子键，A错误；氯化氢溶于水，共价键被破坏，没有离子键形成，B错误；溴化氢和氨反应，破坏了共价键，同时形成了离子键，C正确；锌和稀硫酸反应，没有破坏共价键，D错误。21．25℃时，关于体积为10mL的pH＝11的氨水，下列说法正确的是()A．加水稀释到100mL时溶液的pH大于10B．c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.001mol·L－1C．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－D．再加入10mLpH＝3的盐酸，混合液pH小于7答案A解析NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，稀释10倍，pH变化小于1，故pH大于10，A正确；pH＝11的氨水浓度远大于0.001mol·L－1，B错误；NH3·H2O再加入10mLpH＝3的盐酸，应考虑混合液氨水过量而不是氯化铵水解，故溶液pH大于7，D错误。22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．16gO2和O3的混合物中O原子数为NAB．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NAC．28g乙烯与丙烯混合物中氢原子数目为4NAD．常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中OH－的数目为0.001NA答案B解析O2与O3是同素异形体，相同质量的氧气和臭氧中原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，个数为NA，A正确；标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与水的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，B错误；乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2,28g乙烯与丙烯混合物中含CH2的物质的量为2mol，含有氢原子数目为4NA，C正确；常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.001mol·L－1，则OH－的数目为0.001NA，D正确。23．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各微粒浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各微粒分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))先增大后减小答案D解析A项，随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2Oeq\o\al(2－,4)，正确；B项，根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，正确；C项，根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH＝4.30，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝eq\f(cH＋cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝c(H＋)＝10－4.30，正确；D项，根据图像可知pH从1.30～4.30时，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))始终减小，错误。24．硫及其部分化合物的转化关系如图所示：Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(④))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaCl2),\s\do5(⑤))BaSO4下列说法不正确的是()A．SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．常温下铜与浓硫酸不反应，是因为发生钝化C．化合物A的化学式为SO3D．反应⑤的离子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓答案B解析SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，A正确；常温下铜与浓硫酸不反应，是因为该温度下浓硫酸氧化性不够强，不能氧化铜，B错误；二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A为三氧化硫，化学式为SO3，C正确；反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，D正确。25．固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是()A．气体A是SO2和CO2的混合气体B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2答案C解析A项，A气体能与高锰酸钾反应，但仍然有气体剩余，说明一定有SO2，氢气和CO2至少含有一种，即固体混合物中一定含有亚硫酸钠，错误；B项，溶液A中加入氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后变深，说明白色沉淀中含有氢氧化亚铁，溶液C转化为沉淀D，说明是氯化银沉淀，则一定含有氯化钡，则固体A中一定存在硫酸钡，可能含有二氧化硅，错误；C项，由于铁离子也能氧化亚硫酸钠，则该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，正确；D项，根据以上分析可知D错误，答案选C。第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物已省略)。(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A是________(填“物理”或“化学”)变化。(2)A→B的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________，反应类型是____________。(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)分馏化学(2)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))CH3CH2OH加成反应(3)CH3CH2CH2CH3、解析A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D为CH3COOC2H5。(1)工业上，由石油获得石蜡油，利用沸点不同进行分离，采取分馏方法，石蜡油获得A是裂化，属于化学变化。(2)A→B的化学方程式：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))CH3CH2OH，属于加成反应。(3)丁烷的两种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、。27．(6分)已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化(反应过程中部分产物已省略)。其中化合物A由两种元素组成，且1.200gA与足量空气充分煅烧得到0.800gB和1.280gD，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题：(1)A的组成元素是__________。(2)写出A→B＋D的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出E→F在溶液中发生的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe、S(2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(3)H2O＋H2SO3＋Cl2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－解析(1)溶液C可以清洗印刷电路板，则C为FeCl3溶液，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D能与水反应生成E，E能与氯气反应生成F，则D为SO2，E为亚硫酸，F为硫酸，1.200gA与足量空气充分煅烧得到0.800gB和1.280gSO2，B与盐酸反应生成FeCl3，则B为氧化铁，化合物A由两种元素组成，这两种元素为Fe、S。(2)根据上述分析，A为FeS2，FeS2在足量空气中充分煅烧生成氧化铁和SO2，化学方程式为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2。(3)根据上述分析，E为亚硫酸，亚硫酸和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为H2O＋H2SO3＋Cl2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。28．(4分)实验室用新鲜动物脂肪、95%的乙醇和40%的氢氧化钠溶液制备肥皂。请回答：(1)在制肥皂的实验过程中，下列仪器不需要的是________。A．酒精灯 B．量筒C．烧杯 D．容量瓶E．玻璃棒(2)判断油脂是否完全反应的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列有关该实验的说法中，正确的是________。A．用滤纸在托盘天平上称量5g动物脂肪B．95%乙醇的作用是使脂肪与氢氧化钠溶液能够混合均匀C．可用分液法分离得到硬脂酸钠D．在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出答案(1)D(2)用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，如果没有油滴浮在水面上，表明油脂已完全反应(3)BD29．(4分)将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1。(1)原混合液中硫酸铁的物质的量为________mol。(2)反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________mol·L－1。答案(1)0.015(2)0.5解析(1)由离子浓度相等，可知反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，根据发生反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，可知溶液中c(Fe2＋)＝2c(Cu2＋)＝0.2mol·L－1，根据Fe原子守恒，则溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1L×0.2mol·L－1＋0.1L×0.1mol·L－1＝0.03mol，c(H＋)＝2×0.2mol·L－1＋3×0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＋0.1mol·L－1，解得c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol·L－1。30．(10分)【加试题】(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH(1)反应1:Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1反应2:C(石墨，s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH2①ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)。②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO(Fe足量)，则平衡________(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后c(CO)将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在T℃时，反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为________。②下列说法正确的是________(填字母)。A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3)，反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。答案(1)①ΔH1－3ΔH2②逆向不变(2)①60%②D③解析(1)①反应1：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1，反应2：C(石墨，s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH2，依据盖斯定律反应1－反应2×3得到Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ΔH1－3ΔH2。②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO(Fe足量)，CO的浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，K＝c3(CO)，达到新平衡后c(CO)不变。(2)①在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为xmol：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)起始量/mol1111变化量/molxx平衡量/mol1－x1＋xK＝eq\f(c3CO2,c3CO)＝eq\f(1＋x3,1－x3)＝64，计算得到x＝0.6，转化率＝60%。②该反应为等体反应，容器压强始终恒定，不能说明反应达到平衡状态，A错误；固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3的量不能提高CO的转化率，B错误；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1mol，乙容器中CO的平衡转化率为66.7%，C错误；若容器中固体质量不再改变，说明容器中其他物质的质量也不会改变，说明反应达到平衡状态，D正确。③图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，故可画出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。31．(10分)【加试题】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：回答下列问题：Ⅰ.模拟烟气的制备(1)写出装置A中发生化学反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________；检查装置A气密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数(2)欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为a_______________。(3)①甲同学认为应该在装置________(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在准确读取量筒读数之前__________、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。(4)乙同学根据模拟烟气的流速(amL·min－1)和tmin后量筒内液体的体积(VmL)测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是___________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究(5)将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3＋＋6SO2[Fe(SO2)6]3＋(红棕色)，请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好(2)bcedf(3)①C、D检验二氧化硫是否被完全吸收②冷却至室温(4)模拟烟气中的部分氧气溶解在水中(5)①SO2＋2H2O＋2Fe3＋=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋②平衡向右移动，溶液由黄色变为红棕色解析(1)装置A中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好。(2)欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积，气流方向的接口顺序为b、c、e、d、f。(3)①需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶。②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。(4)由于可能存在模拟烟气中的部分氧气溶解在水中，剩余气体体积偏小，烟气中SO2体积分数偏大。(5)①Fe3＋把SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，氧气再把Fe2＋氧化为Fe3＋。反应的离子方程式为SO2＋2H2O＋2Fe3＋=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋；②吸收烟气中二氧化硫，Fe3＋＋6SO2[Fe(SO2)6]3＋(红棕色)平衡正向移动，所以溶液由黄