《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题二化学常用计量

专题二化学常用计量考纲要求考点归纳高考示例1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。3.理解质量守恒定律。4.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的含义。6.了解溶解度、饱和溶液的概念。7.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。8.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量与阿伏加德罗常数2017课标Ⅱ,82017课标Ⅲ,102016课标Ⅰ,8

考点二一定物质的量浓度溶液的配制与计算2014课标Ⅰ,12

热点题型

NA的应用及正误判断2017课标Ⅱ,82017课标Ⅲ,102016课标Ⅰ,8高考导航总纲目录考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点二一定物质的量浓度溶液的配制与计算热点题型突破2

NA的应用及正误判断考点一物质的量与阿伏加德罗常数主干回扣1.两大常数:(1)阿伏加德罗常数

;(2)气体摩尔体积(标准状况)

。答案(1)6.02×1023mol-1(2)22.4L·mol-1

2.容易出错的“两组单位”(1)物质质量的常用单位为

,摩尔质量的常用单位为

,

相对原子质量或相对分子质量的单位为

(无量纲)。(2)气体体积的常用单位为

,气体摩尔体积的常用单位为L·mol-1,物质的量浓度的常用单位为

。答案(1)gg·mol-11(2)Lmol·L-1

3.常考的标准状况下不是气体的“九种物质”:

。答案H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角

度、溶质的物质的量浓度角度):n=

。答案

=

=

=cB·V5.物质的量浓度c、密度ρ(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量

分数ω的关系:c=

。答案

6.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)常温下,11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA

()(2)42g丙烯中含共用电子对总数为9NA

()(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA

()(4)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA

()(5)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

()(6)1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有H+数目为NA

()(7)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3的分

子数为NA

()(8)将0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA

()(9)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

(

)(10)1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

()答案(1)✕(2)√(3)✕(4)✕(5)✕(6)✕(7)✕(8)✕(9)

✕(10)✕1.(2017福建福州质检,12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正

确的是

()A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB.1molH2O中所含的中子数为10NAC.2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含C

的数目为0.2NAD.标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

典题精练题组一物质的量与阿伏加德罗常数答案

DC2H4的结构式是

,1molC2H4所含共用电子对数目为6NA,A错误;1molH2O中所含的中子数为8NA,B错误;由于C

发生水解,所以2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含C

的数目小于0.2NA,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1molCl2参加反应转移的电子数是0.2

NA,D正确。2.(2017江西六校3月联考,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正

确的是

()A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温下,2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的

电子数为0.3NAC.Na2O与Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NAD.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,1molCH4分子与1molP4分子都

含有4NA个共价键答案

CA项,HF在标准状况下是液体;B项,常温下铝在浓硫酸中发生

钝化;D项,1molP4分子中含有6NA个共价键。3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有

关说法正确的是

()A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NAD.常温下,2L0.1mol·L-1FeCl3溶液与1L0.2mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+

数目不同答案

DA项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原

子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越

小,Fe3+水解程度越大,所以2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于1L

0.2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目。归纳总结以物质的量为中心的各物理量的换算关系

题组二“物质的量”在化学反应中的应用4.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质

量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如

下图所示,下列说法正确的是

()

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物

质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O

FeSO4+H2OD.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O答案

C8.34gFeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278g/mol=0.03

mol。温度为78℃时,固体质量为6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12

mol,n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1,则M的化学式为FeSO4

·4H2O,A项错误;加热至650℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n(Fe-

SO4·7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.72g÷16g/mol=0.045mol,n(Fe)∶n(O)=0.03

mol∶0.045mol=2∶3,所以固体物质Q的化学式为Fe2O3,B项错误;固体

N的质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.54g÷18g/mol=0.03mol,n(H2O)∶n(FeSO4)

=0.03mol∶0.03mol=1∶1,所以N的化学式为FeSO4·H2O,而P的化学式为FeSO4,则由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O

FeSO4+H2O,C项正确,D项错误。5.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下

列说法不正确的是

()

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75molD.Y可能是葡萄糖答案

C途径①的反应是3Cu+2HNO3+3H2SO4

3CuSO4+2NO↑+4H2O,A正确;途径①、③分别产生污染物NO和SO2,B正确;CuSO4在1100℃时发生的反应是4CuSO4

2Cu2O+4SO3↑+O2↑,1molCuSO4反应可得到O20.25mol,由于存在反应2SO3

2SO2+O2,则理论上最多产生O20.25mol+0.5mol=0.75mol,则O2的量介于0.25~0.75mol之间,C错

误;葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O,D正确。6.已知:2NaAlO2+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通

入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

()选项ABCDn(CO2)/mol3345.5n(沉淀)/mol1233答案C

n(CO2)=3mol时,发生的离子反应有Ba2++2OH-+CO2

Ba-CO3↓+H2O、2OH-+CO2

C

+H2O、2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

,所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3,且n(沉淀)=3mol[1molBaCO3和2molAl(OH)3],A、B错误;n(CO2)=4mol时,发生的离子反

应有Ba2++2OH-+CO2

BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2

C

+H2O、2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

、C

+H2O+CO2

2HC

,所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3,且n(沉淀)=3mol[1molBaCO3和2molAl(OH)3],C正确;n(CO2)=5.5mol时,部分BaCO3会发生反应生成Ba(HCO3)2,则生成沉淀的量小于3mol,D错误。归纳总结利用物质的量进行有关化学方程式计算的思路分析先把已知量换算为物质的量,然后根据化学方程式计算出未知物的物质

的量,最后再把未知物的物质的量换算为题目所求的物理量。考点二一定物质的量浓度溶液的配制与计算主干回扣1.明确溶液配制过程中的“四数据”(1)记录质量或体积时保留一位小数。(2)选择容量瓶时,要指明容量瓶的规格。(3)转移溶液时要洗涤烧杯

次。(4)定容时液面距刻度线1~2cm时,改用

滴加蒸馏水。答案(3)2~3(4)胶头滴管2.配制480mL1mol/L的NaCl溶液所需的仪器有

。答案500mL容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒3.配制80mL1mol/L的盐酸所需的仪器有

(用5mol/L的浓盐酸配制)。答案100mL容量瓶、胶头滴管、25mL量筒、烧杯、玻璃棒4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空:(1)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转

移至小烧杯中

。(2)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数

。(3)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷

却立即转移到容量瓶中并定容

。(4)转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出

。(5)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶

中

。(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线

。(7)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线

。(8)配制前容量瓶中有水滴

。答案(1)偏大(2)偏大(3)偏大(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏

小(8)无影响1.某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。其

操作步骤如图所示,则方框中操作的位置为

()

典题精练题组一一定物质的量浓度溶液的配制A.①与②之间B.②与③之间C.④与⑤之间D.⑤与⑥之间答案

C方框中操作表示向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处,应在

④与⑤之间。2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,

配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧

杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用的先后

顺序排列正确的是

()A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥答案

A98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c=

=

mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL需要浓硫酸的体积V=

=0.0054L,即5.4mL。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量

取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧

杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到100mL容量

瓶和胶头滴管,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤。归纳总结配制溶液所需仪器及配制步骤

题组二误差分析与判断3.配制250mL0.100mol·L-1的盐酸时,下列操作会使配得的溶液中HCl

的物质的量浓度偏大的是

()A.移液后未洗涤烧杯B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线答案

CA项,移液后未洗涤烧杯,导致氯化氢的物质的量减小,所配溶

液浓度偏小;B项,在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,导致所配溶液体

积增大,浓度偏小;C项,在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,导致所配溶

液体积减小,浓度偏大;D项,再加水会导致所配溶液体积增大,浓度偏

小。4.需要配制500mL0.5mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠

溶液的浓度为0.45mol·L-1。可能的原因是

()A.定容时溶液没有冷却至室温B.容量瓶没有烘干C.称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了D.定容时仰视读数答案

D溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小,则浓度

偏高,A错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,B错误;本实

验需称量10.0g氢氧化钠固体,不用游码,砝码和物质放反对结果没有影

响,C错误;定容时仰视读数,使所配溶液体积偏大,则浓度偏低,D正确。方法归纳1.误差分析思维流程

2.俯视、仰视对结果的影响

题组三物质的量浓度的计算5.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德

罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为

()A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L答案

B1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的

物质的量为1mol,则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为3∶2,

所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,则硫酸盐的物质的量为0.5mol,所以

该硫酸盐的物质的量浓度为

=2.5mol/L。6.取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液加

水稀释至500mL,该混合溶液中H+的物质的量浓度是

()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1

答案

B所得混合溶液中n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)

×2=0.21mol,所以c(H+)=

=0.42mol·L-1。归纳总结灵活运用物质的量浓度计算中的两个定律1.稀释定律(1)m1·ω1=m2·ω2(m1、m2分别为稀释前后溶液的质量;ω1、ω2分别为稀释前

后溶质的质量分数)(2)V1·c1=V2·c2(V1、V2分别为稀释前后溶液的体积;c1、c2分别为稀释前后

溶液的浓度)2.电荷守恒定律:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷

总数。热点题型突破2

NA的应用及正误判断题型特点主要命题点:(1)物质中所含的微粒数目;(2)气体摩尔体积的适用条

件;(3)氧化还原反应中电子转移的数目;(4)电解质的电离和盐类的水解;

(5)分子或晶体结构中的化学键数目。典例

(2017湖北八校联考二,9)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是

(

)A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转

移电子数目为3NAB.40gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NAD.C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后,1mol所

得有机物所含共用电子对数目为13NA破题关键(1)本题易错选A,误认为当有1molFe2+被氧化时,被氧化的I-

是2mol,从而得出反应转移的电子数目是3NA的错误结论。(2)CnH2n+2中C、H间共用电子对数是2n+2,C、C间共用电子对数是n-1,

共用电子对总数是3n+1;CnH2n中C、H间共用电子对数是2n,C、C间共

用电子对数是n,共用电子对总数是3n;CnH2n-2中C、H间共用电子对数是

2n-2,C、C间共用电子对数是n+1,共用电子对总数是3n-1。答案

D解析A项,由于还原性I->Fe2+,所以向FeI2溶液中通入Cl2时,I-先与Cl2反

应生成I2,当I-反应完后,Fe2+才与Cl2反应,但由于不知道FeI2的物质的量,

所以无法计算当有1molFe2+被氧化时转移的电子数;B项,CuO和Cu2S中

Cu的质量分数相同,均为80%,所以40gCuO和Cu2S的混合物中m(Cu)=32g,n(Cu)=0.5mol;C项,由电荷守恒可得n(N

)+n(H+)=2n(S

)+n(OH-)>2n(S

)=0.2mol,所以阳离子数目大于0.2NA;D项,C3H8的结构简式是CH3—CH2—CH3,1个C3H8分子中共用电子对数是10,当其分子中的1个H

原子被1个—NH2取代后,共用电子对数增加2,1个H原子被1个—OH取

代后,共用电子对数增加1,所以1mol所得有机物中共用电子对数是13

NA。解题必备应用阿伏加德罗常数时常见的陷阱陷阱一:抓“两看”,突破状态陷阱一看物质是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。陷阱二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。题组集训1.(2017广东湛江调研,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确

的是

()A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC.常温下,0.1molC2H4分子中含共用电子对数为0.6NAD.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

答案

CA项,FeI2中的Fe2+、I-均能被氯气氧化,所以1molFeI2与足量

氯气反应时转移的电子数应为3NA;B项,水分子中也含有氧原子,故氧原

子总数大于0.4NA;D项,未给出溶液体积,无法计算Ba2+数目。2.(2017江西九江十校联考二,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是

()A.0.5molCu与足量的S反应转移的电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数

为0.2NAC.2gD2O和

O的混合物中含有的中子数为NA

D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

答案

CCu与S反应生成Cu2S,因此0.5molCu与足量的S反应转移的

电子数为0.5NA,A项错误;精炼铜时,阳极放电的不都是Cu,还有Zn、

Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减小6.4g时,转移的电子数不一定是0.2NA,B项错误;D2O和

O的摩尔质量均为20g·mol-1,中子数均为10,故2gD2O和

O的混合物的物质的量是0.1mol,所含中子数为NA,C项正确;C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH3—O—CH3),若是二甲醚,则46gC2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA,D项错误。3.(2017山东济宁一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正

确的是

()A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

答案

AH2O与CH2D2的摩尔质量均为18g·mol-1,质子数均为10,故1.8

gH2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1mol,所含质子数为NA,A项正

确;1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA,B项错误;CH3COOC2H5的

水解是可逆反应,1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子

数小于NA,C项错误;25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1

NA,D项错误。4.(2017山西名校联考,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是

()A.10.6g碳酸钠溶于水,其中C

和HC

的个数之和为0.1NAB.甲醇燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子

数目为6NAC.常温常压下,22.4LSO2中含有的分子数小于6.02×1023D.6.4gCaC2中所含的共价键数为0.2NA

答案

CA项,根据物料守恒得,N(C

)+N(HC

)+N(H2CO3)=0.1NA;B项,正极消耗的气体是O2,电路中通过的电子数目应为4NA;C项,常温常压

下气体的摩尔体积大于22.4L·mol-1,所以22.4LSO2中含有的分子数小

于6.02×1023;D项,CaC2的电子式是Ca2+[·×C⋮⋮C·×]2-,6.4gCaC2中所含

的共价键数应为0.3NA。5.(2017河南信阳、三门峡二市联考,5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下

列有关叙述正确的是

()A.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.取50mL14.0mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目

为0.35NAC.标准状况下,2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NAD.40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA

答案

CA项,c(OH-)=0.1mol·L-1,N(OH-)=0.1NA;B项,浓硝酸与足量的

铜片反应时,开始生成NO2气体,4HNO3~2NO2,随着反应的进行,浓硝酸

变为稀硝酸,产生的气体变为NO,8HNO3~2NO,所以生成气体分子的总

数目小于0.35NA;D项,SiC晶体中,1个Si原子与4个C原子形成4个共价键,

1个C原子与4个Si原子形成4个共价键,所以1molSiC中含有C—Si键的

个数为4NA。6.(2017四川成都第四次联考,8)用18O标记光合作用的化学方程式如下:

xCO2+2x

O

(CH2O)x+x18O2+xH2O。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

()A.反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B.18g

O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.标准状况下,22.4LCO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NAD.每消耗1mol

O,反应中转移的电子数为2NA

答案

BA项,由化学方程式可知,光合作用中

O中的O全部转化成18O2,正确;B项,

O和H2O的摩尔质量不相等,质量相同时,它们的分子数不相等,其质子数也不相等,错误;C项,1molCO2和1mol18O2所含的氧原

子数相等,均为2mol,正确;D项,由反应方程式得2

O~18O2~4e-,所以每消耗1mol

O转移的电子数为2NA,正确。7.(2017辽宁铁岭协作体四联,4)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙

述中正确的是

()①31g白磷中含有的P—P键数为NA②1molC

中含有的电子数为10NA③1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2NA个电子⑤用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,电路中通过的电子数

为NA⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA⑧标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体中含有的分子数是0.1NA⑨28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023⑩标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×

6.02×1023A.②④⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑦

D.④⑥⑨⑩答案

C①1mol白磷(P4)中含有6molP—P键,31g白磷中含有的P—P

键数为1.5NA,不正确;②1molC

中含有的电子数为8NA,不正确;③Cu与硫蒸气反应生成Cu2S,1molCu反应转移1mol电子,不正确;⑤阴极析

出16g铜时,电路中通过的电子数为0.5NA,不正确;⑥NaHCO3晶体由Na+

和HC

构成,0.84gNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.02NA,不正确;⑧3.2g铜参与反应可生成0.1molNO2气体,但由于2NO2

N2O4的存在,气体分子数会小于0.1NA,不正确;⑨28gC16O中含有的质子数为

×14×NAmol-1=14NA,28gC18O中含有的质子数为

×14×NAmol-1<14NA,不正确;⑩Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O,1molCl2参加反应转移的电子数为6.02×1023,不正确。真题回访1.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N

的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子