高三化学一轮复习课件第33讲　化学键

第33讲

化学键化学键与化合物类型电子式><考点一1.化学键(1)化学键的定义及分类相邻原子或离子间，强烈的相互作用几百千焦每摩尔离子键共价键金属键深刻理解NaCl的形成深刻理解HCl的形成金属电子气模型非极性键极性键同种元素的原子间异种元素的原子间3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义由_______构成的化合物以_____________形成分子的化合物构成微粒________________化学键类型一定含有_______，可能含有_______只含有_______离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键共价键只看离子键的存在性要看共价键的唯一性【思考】只含离子键的离子化合物有什么特征？既含离子键又含共价键的离子化合物又有什么特征，共价键位于何处？简单阳离子和简单有阴离子含有原子团（酸根、铵根、过氧根）原子团内部4.金属键价电子数相同，金属原子半径越大，金属键越弱。价电子数越多，金属键越强。eg.碱金属熔点递减eg.Na、Mg、Al熔点升高发挥形象化思维，让静态的文字“活”起来！5.电子式NaClMgCl2HClH2OCl2NH4ClNaOHNa2O2NaHCaC2CO2N2NH3HClOH2O2-OH用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：_____________________。②共价化合物如HCl：_____________________。H×＋

―→4.电子式一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1.下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是A.CaCl2

Na2O

HIB.H2O

NaNO3

NH3C.MgCl2

NaOH

NH4ClD.H2SO4

H2S

CO2√共价键及其参数><考点二1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过______________所形成的相互作用，其特征是具有_________和_______。共用电子对方向性饱和性本质原子轨道在原子核间重叠【思考3】是否所有原子轨道重叠形成的共价键都有方向性？球对称的s轨道之间重叠无方向性。2.基于原子轨道重叠方式对共价键分类NNN原子价层电子排布：2s22p32s2p已成对电子无视三个单电子需要配对成键电子之源3个轨道相互垂直沿x轴伸展的p轨道：头碰头重叠沿y轴、z轴伸展的p轨道：肩并肩重叠“头碰头”重叠σ键“肩并肩”重叠π键共价键按原子轨道重叠方式分类σ键π键“头碰头”重叠成键原子可以键为轴旋转较稳定首选成键方式所有单键重键中的一根键“肩并肩”重叠成键原子不能以键为轴旋转较不稳定折中成键方式不能单独存在重要的反应位点3.键参数(1)概念1mol核间距相邻共价键(2)键参数对分子性质的影响半径小，斥力大(2)键参数对分子性质的影响呵呵哒比较键长，先看原子半径同种原子形成的不同共价键（单、双、三），键长越长，键能越小。研究“键角”的意义常用于描述多原子分子的空间结构。分子的许多性质都与键角有关。键角一定，表明了共价键具有方向性。相似相溶极性分子非极性分子极性分子键长、键角的获取：X射线衍射实验一、共价键的类型及数目判断1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键√2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为

，每个COCl2分子内含有__个σ键，___个π键。1∶131二、键能、键长与物质稳定性3.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________。Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键4.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O返回1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(

)(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)(

)(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)(

)(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)(

)(5)甲基的电子式：

(2020·浙江7月选考，5D)(

)123××√√×123(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能(2020·山东，7A)(

)(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)(

)√×2.(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是123化学键C—HSi—HC==OC—OSi—OC—CSi—Si键能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.稳定性：CH4>SiH4B.键长：C==O<C—OC.熔点：CO2<SiO2D.硬度：金刚石>晶体硅√3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________________