课时3硝酸酸雨及防治课件-高一化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素硝酸

酸雨及防治运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？运输浓硝酸的铝槽车泄露一、硝酸1.硝酸的物理性质颜色气味状态挥发性无色刺激性液体易挥发，在空气中形成白雾与水以任意比例互溶在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“________硝酸”发烟常用浓硝酸的质量分数约为69%

浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色2.硝酸的化学性质长期存放的硝酸（1）不稳定性保存：浓硝酸保存在棕色瓶，放在阴凉处4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或△思考：如何去除久置硝酸的黄色？向浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3除去浓硝酸中的“黄色”。（2）酸的通性——能与金属、碱、酸碱指示剂、盐等反应注意：浓硝酸具有很强的氧化性，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色硝酸与大理石反应：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O（3）强氧化性

思考：能用铝槽车或铁槽车运输浓硝酸、浓硫酸，是否是因为它们不反应？常温下，浓硝酸、浓硫酸与铁、铝反应在表面形成一层致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，加热时继续反应。①硝酸与铜反应【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。铜与浓硝酸反应现象：铜与稀硝酸反应现象：反应剧烈，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为绿色Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O反应较慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O思考：这两个反应中体现了硝酸的

性（酸性、氧化性、还原性）酸性、氧化小结:1.硝酸浓度越大，反应温度越高，氧化性越强，其还原产物价态越高，一般情况为

HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。2.硝酸中+5价N的氧化性远大于H+，所以硝酸与金属反应不生成H23.金属与浓硝酸反应，先放出NO2，后随硝酸浓度变小，放出NO；Zn等活泼金属与稀硝酸反应时可能有NO、N2O、N2、NH4NO3等多种还原产物。劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。帮你记忆V（浓HCl）

:

V（浓HNO3

）

=3:1②与非金属反应热的浓硝酸可将非金属单质(C、S、P)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸如C与浓硝酸在加热时的反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O。

③与还原性化合物的反应

硝酸与金属反应的“三个守恒、一个关系”(1)三个守恒。①得失电子守恒：金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。②氮原子守恒：n(HNO3)＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。③若向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx＋沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在：n(Na＋)＝n(NO3－)＝n(HNO3)－n(NO)－n(NO2)。硝酸与金属反应的计算：(2)一个关系：电荷守恒法

硝酸与金属反应的计算：1.下列对于硝酸的认识，不正确的是(

)A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中B2.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L—1和0.2mol·L—1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(

)A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6gD3.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(

)A.硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3反应，产生CO2、H2S和SO2B.硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而呈黄色DN2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3硝酸工业制法为了吸收更充分，往往同时通入O2二、酸雨酸雨概念：pH<

的雨水成因：煤、石油、某些矿物燃烧或冶炼时产生的SO2、汽车尾气中氮的氧化物，以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水形成。

①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4化学方程式：SO2+H2O

H2SO32H2SO3+O2===H2SO4②硝酸型：NO2→HNO33NO2+H2O

===

2HNO3+NO化学方程式：类型5.6酸雨危害：(1)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(2)破坏土壤、植被、森林。(3)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。防治：(1)调整能源结构，开发新能源(2)对煤进行处理(3)种植能够吸收SO2的有关树木(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放单质氧化物盐酸碱氢化物NH3N2NONO2HNO3NH3·H2O

NH4+H2O2/放电或高温O2H2O碱酸H2O-30+2+4+5物质类别元素价态4.酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是(

)A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B.工业上大量燃烧含硫燃料，汽车排出大量尾气，是形成酸雨的主要原因C.二氧化碳的过量排放也是导致酸雨的重要因素D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理C(1)造成上述现象的原因________________________________________________。(2)写出上述变化中的化学(或离子)方程式：_________________________________________________________________________________________________

。(3)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：________________________________________________________。5.如图是大理石雕像在六十年间的变化，结合所学