2024年秋九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系教学实录 沪教版

2024年秋九年级化学上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系教学实录沪教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：2024年秋九年级化学上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系教学实录

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2024年10月15日上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.发展学生的科学探究素养，通过实验探究化学反应中的质量关系，培养学生提出假设、设计实验、分析数据的能力。

2.培养学生的科学思维素养，引导学生理解质量守恒定律，提升逻辑推理和批判性思维能力。

3.强化学生的社会责任感，认识到化学反应中的质量关系在化学工业和环境保护中的重要性，激发学生对科学应用的兴趣。教学难点与重点1.教学重点，

①理解化学反应中的质量守恒定律，能够运用该定律解释和预测化学反应中物质的质量变化。

②掌握化学反应方程式的书写方法，能够根据反应物和生成物的质量关系正确书写化学方程式。

③理解并运用质量守恒定律解决实际问题，如计算反应物和生成物的质量比。

2.教学难点，

①在复杂化学反应中，学生可能难以准确判断哪些物质是反应物，哪些是生成物，需要引导学生通过观察反应条件、反应物和生成物的性质来区分。

②学生在书写化学方程式时，可能遇到配平困难，需要通过讲解配平原则和技巧，帮助学生克服这一难点。

③将质量守恒定律应用于实际问题时，学生可能对质量守恒定律的理解不够深入，需要通过实例分析和讨论，加深学生对质量守恒定律的理解和应用。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《化学》九年级上册教材。

2.辅助材料：准备与化学反应中的质量关系相关的图片、图表和视频，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备天平、量筒、试管、滴管等实验器材，用于演示和实验操作。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保每个小组有足够的空间进行实验和讨论。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-创设情境：教师展示生活中常见的化学反应现象，如燃烧、发酵等，引导学生思考这些现象背后的科学原理。

-提出问题：引导学生思考化学反应过程中物质质量的变化，提出问题：“在化学反应中，物质的质量是否会发生变化？为什么？”

-学生回答：邀请学生回答问题，教师给予肯定和补充，引导学生关注化学反应中的质量关系。

2.讲授新课（15分钟）

-质量守恒定律的介绍：讲解质量守恒定律的概念，强调在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-化学方程式的书写：教授化学方程式的书写方法，包括反应物、生成物的表示、反应条件的标注等。

-实例分析：通过具体的化学反应实例，如氢气与氧气反应生成水，展示质量守恒定律的应用。

-学生互动：邀请学生参与化学反应方程式的书写，教师巡视指导，及时纠正错误。

3.巩固练习（10分钟）

-练习题：分发练习题，包括书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比等。

-学生练习：学生独立完成练习题，教师巡视指导，解答学生的疑问。

-课堂讨论：组织学生分组讨论，交流练习中的问题，教师参与讨论，引导学生深入理解。

4.课堂提问（5分钟）

-提出问题：教师针对练习题中的难点，提出问题，如“为什么这个化学反应中反应物和生成物的质量比是1:2？”

-学生回答：邀请学生回答问题，教师给予评价和补充，引导学生运用质量守恒定律解释现象。

5.师生互动环节（5分钟）

-实验演示：教师演示一个简单的化学反应实验，如铁与硫酸铜溶液反应，观察实验现象，引导学生关注质量变化。

-学生观察：学生观察实验现象，教师提问：“你们观察到什么？”

-学生回答：学生回答问题，教师引导讨论实验结果，加深对质量守恒定律的理解。

6.核心素养拓展（5分钟）

-应用实例：介绍质量守恒定律在化学工业和环境保护中的应用，如化工生产中的质量监控、废水处理等。

-学生讨论：组织学生讨论质量守恒定律在实际生活中的应用，鼓励学生提出问题，教师给予解答。

7.总结与作业布置（5分钟）

-总结：教师总结本节课的重点内容，强调质量守恒定律的重要性。

-作业布置：布置课后作业，包括书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比等练习题。

-学生提问：学生提问，教师解答学生的疑问。

总用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-化学反应中的能量变化：介绍化学反应中的放热和吸热现象，以及能量守恒定律在化学反应中的应用。

-化学反应速率：探讨影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，以及这些因素如何影响反应的进行。

-化学平衡：介绍化学平衡的概念，包括动态平衡、平衡常数等，以及如何通过勒夏特列原理预测反应方向。

-有机化学反应：简单介绍有机化学反应的类型，如加成反应、消除反应、取代反应等，以及它们在有机合成中的应用。

-环境化学：讨论化学反应对环境的影响，如空气污染、水污染等，以及化学在环境保护中的作用。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐学生阅读《化学与生活》、《化学原理》等书籍，以加深对化学反应的理解。

-观看科普视频：推荐学生观看《化学实验室的秘密》、《化学反应的奥秘》等科普视频，通过直观的方式学习化学反应。

-实验室实践：鼓励学生参加学校的化学实验课程，亲自动手进行实验，加深对化学反应现象的认识。

-科学探究活动：组织学生参与科学探究活动，如设计实验验证质量守恒定律，培养学生的实验设计和分析能力。

-网络资源利用：指导学生合理利用网络资源，如化学教育网站、在线实验平台等，进行自主学习和拓展。

-小组讨论与分享：鼓励学生在小组内讨论化学反应的相关问题，分享学习心得，促进知识的交流与碰撞。

-家庭作业拓展：布置一些与化学反应相关的家庭作业，如设计一个简单的化学反应实验，观察并记录实验现象。

-课外阅读材料：推荐学生阅读《化学史话》、《化学家的故事》等课外阅读材料，激发学生对化学的兴趣和好奇心。典型例题讲解1.例题：

反应物：2H₂+O₂→2H₂O

已知氢气的质量为4克，求生成水的质量。

解答：

根据化学方程式，氢气与氧气的质量比为4:32，即1:8。因此，4克氢气可以与32克氧气反应生成水。

生成水的质量=氢气质量+氧气质量=4克+32克=36克。

2.例题：

反应物：C+2H₂O→CO₂+2H₂

已知碳的质量为12克，求生成氢气的质量。

解答：

根据化学方程式，碳与水的质量比为12:36，即1:3。因此，12克碳可以与36克水反应生成氢气。

生成氢气的质量=碳质量=12克。

3.例题：

反应物：2KClO₃→2KCl+3O₂

已知氯酸钾的质量为10克，求生成氧气的质量。

解答：

根据化学方程式，氯酸钾与氧气的质量比为122.5:96，即5:4。因此，10克氯酸钾可以与7.84克氧气反应生成氧气。

生成氧气的质量=氯酸钾质量×(氧气质量比/氯酸钾质量比)=10克×(96/122.5)≈7.84克。

4.例题：

反应物：2H₂+O₂→2H₂O

已知氢气的质量为6克，求生成水的质量。

解答：

根据化学方程式，氢气与水的质量比为2:36，即1:18。因此，6克氢气可以与108克水反应生成水。

生成水的质量=氢气质量×(水质量比/氢气质量比)=6克×(36/2)=108克。

5.例题：

反应物：CaCO₃→CaO+CO₂

已知碳酸钙的质量为50克，求生成氧化钙的质量。

解答：

根据化学方程式，碳酸钙与氧化钙的质量比为100:56，即25:14。因此，50克碳酸钙可以与28克氧化钙反应生成氧化钙。

生成氧化钙的质量=碳酸钙质量×(氧化钙质量比/碳酸钙质量比)=50克×(56/100)=28克。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本第4章“认识化学变化”第2节后的练习题，包括书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比等。

2.选择两个化学反应实例，分别计算反应物和生成物的质量比，并解释为什么这些反应遵循质量守恒定律。

3.设计一个简单的实验方案，验证质量守恒定律，包括实验目的、原理、步骤、预期结果等。

4.阅读课本中关于化学反应速率的章节，总结影响化学反应速率的因素，并举例说明。

5.写一篇短文，讨论化学反应在环境保护中的作用，提出自己的观点和建议。

作业反馈：

1.作业批改：在学生完成作业后，教师应及时批改，确保作业的及时反馈。

2.反馈内容：反馈应包括以下几个方面：

-正确性：检查学生书写的化学方程式是否正确，计算的质量比是否准确。

-理解程度：评估学生对质量守恒定律的理解程度，是否能够正确应用定律解释现象。

-实验设计：检查实验设计的合理性，步骤是否完整，预期结果是否科学。

-创新性：鼓励学生在实验设计和短文中提出创新性的观点和建议。

3.改进建议：针对学生作业中存在的问题，给出具体的改进建议，如：

-对于化学方程式书写错误，指出错误原因，并提供正确的书写方法。

-对于质量比计算错误，分析错误原因，如单位换算错误、计算错误等，并指导学生如何避免类似错误。

-对于实验设计不合理的地方，提出改进意见，如实验步骤的调整、实验器材的选择等。

-对于短文中观点不明确或建议不具体的地方，引导学生如何提出更有说服力的观点和建议。

4.反馈方式：可以通过