九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教学实录 （新版）新人教版

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学实录（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学实录（新版）新人教版设计思路本节课围绕“九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律”展开，以新课标为指导，紧密结合教材，通过实际操作和探究实验，让学生在掌握质量守恒定律的基础上，培养实验操作技能和科学探究能力。课程设计注重理论与实践相结合，强化学生对化学知识的理解和应用，提高课堂实效。核心素养目标培养学生化学实验操作的规范性和精确性，提高科学探究能力和创新意识；增强学生对化学反应中质量守恒定律的理解，培养严谨的科学态度和逻辑思维能力；通过化学知识的运用，提升学生的环保意识和可持续发展观念。学情分析九年级学生对化学学科的学习已经具备了一定的基础，对物质的性质、变化等有初步的认识。在知识层面，学生对物质的组成、元素符号、化学反应等现象有一定的了解，但质量守恒定律的概念较为抽象，需要通过具体的实验和案例来加深理解。能力方面，学生的实验操作技能有待提高，需要通过练习和指导来掌握实验的基本步骤和安全规范。在素质方面，学生好奇心强，但自控能力相对较弱，需要教师引导和激发学习兴趣。

在行为习惯上，部分学生存在依赖性强、独立思考能力不足的问题，这可能会影响他们对化学实验的兴趣和参与度。此外，由于质量守恒定律的应用较为广泛，学生对这一概念的理解可能会受到之前学习中的误区或偏颇的影响。

总体来说，学生对化学方程式和质量守恒定律的学习有一定的兴趣，但在理解和应用方面存在一定的困难。因此，教学过程中需要关注学生的个体差异，通过多样化的教学方法和实践活动，帮助他们克服学习难点，提高学习效果。教学资源-软硬件资源：化学实验室、天平、量筒、烧杯、试管、滴管、实验记录表、多媒体教学设备（投影仪、电脑）

-课程平台：人教版化学教学资源库、网络教学平台

-信息化资源：质量守恒定律动画演示视频、化学实验操作视频、在线实验模拟软件

-教学手段：实验操作演示、小组合作探究、课堂讨论、多媒体教学、实物展示教学过程设计导入环节（5分钟）

1.播放生活中的化学反应视频，如食品烹饪、药品合成等，提问学生：“这些化学反应过程中，物质发生了怎样的变化？”

2.引导学生回顾已学知识，提出问题：“在化学反应中，物质的质量是如何变化的？”

3.引入新课：“今天我们将学习一个重要的化学原理——质量守恒定律。”

讲授新课（15分钟）

1.介绍质量守恒定律的概念，引导学生思考：“质量守恒定律是什么意思？它在化学反应中有什么作用？”

2.通过实验演示，展示化学反应前后物质质量的变化，让学生直观感受质量守恒定律。

3.讲解质量守恒定律的数学表达方式，如反应前后物质的质量总和相等。

4.举例说明质量守恒定律在实际生活中的应用，如化学实验、环境保护等。

巩固练习（10分钟）

1.学生分组进行实验，验证质量守恒定律。

2.教师巡视指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

3.学生汇报实验结果，讨论实验过程中的发现。

课堂提问（5分钟）

1.提问：“什么是质量守恒定律？它在化学反应中有何作用？”

2.学生回答，教师点评。

师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：“在实验过程中，如果反应物质量有误，会对结果产生什么影响？”

2.学生分组讨论，得出结论。

3.学生代表分享讨论结果，教师点评。

创新教学（5分钟）

1.通过动画演示，展示质量守恒定律在微观层面的体现，如原子、分子层面的变化。

2.引导学生思考：“质量守恒定律在工业生产、环境保护等领域有何意义？”

3.学生分享自己的观点，教师点评。

核心素养能力拓展（5分钟）

1.引导学生思考：“质量守恒定律在实际应用中如何避免误差？”

2.学生讨论并分享自己的看法，教师点评。

1.教师总结本节课的学习内容，强调质量守恒定律的重要性。

2.布置作业：完成课后练习题，巩固所学知识。

教学时间分配：

导入环节：5分钟

讲授新课：15分钟

巩固练习：10分钟

课堂提问：5分钟

师生互动环节：5分钟

创新教学：5分钟

核心素养能力拓展：5分钟

总用时：45分钟学生学习效果1.学生对质量守恒定律的理解更加深刻，能够运用该定律解释和分析化学反应中的质量变化。

2.学生掌握了化学方程式的书写方法，能够根据反应物和生成物的质量关系，正确书写化学方程式。

3.学生通过实验操作，提高了实验技能和实验安全意识，能够独立完成化学实验，并能对实验结果进行正确分析。

4.学生在小组合作探究过程中，培养了团队协作能力和沟通能力，学会了如何与他人分享观点、解决问题。

5.学生在课堂提问和讨论环节，积极参与，敢于提问，提高了表达能力和逻辑思维能力。

6.学生通过学习质量守恒定律，认识到化学在环境保护、资源利用等方面的作用，增强了环保意识和可持续发展观念。

7.学生在巩固练习环节，通过练习题的解答，掌握了化学计算的基本方法，提高了计算能力。

8.学生在创新教学环节，能够从不同角度思考问题，培养了创新思维和问题解决能力。

9.学生在核心素养能力拓展环节，学会了如何将所学知识应用于实际生活，提高了知识迁移能力。

10.学生在总结和作业布置环节，能够回顾所学知识，巩固学习成果，为后续学习奠定基础。内容逻辑关系①质量守恒定律的定义

-知识点：化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-关键词：质量守恒、反应物、生成物、总质量、不变。

②质量守恒定律的数学表达

-知识点：反应物质量总和=生成物质量总和。

-关键词：质量总和、反应物、生成物、等式。

③质量守恒定律的实验验证

-知识点：通过实验操作，观察反应前后物质质量的变化。

-关键词：实验验证、观察、反应前后、物质质量、变化。

④化学方程式的书写

-知识点：根据反应物和生成物的质量关系，书写化学方程式。

-关键词：化学方程式、反应物、生成物、质量关系、书写。

⑤质量守恒定律在生活中的应用

-知识点：质量守恒定律在环境保护、资源利用等方面的实际应用。

-关键词：实际应用、环境保护、资源利用、应用场景。

⑥质量守恒定律与其他化学原理的关系

-知识点：质量守恒定律与其他化学原理（如原子守恒、能量守恒）的联系。

-关键词：其他化学原理、原子守恒、能量守恒、联系。课后作业1.实验室中进行了以下反应：2H2+O2→2H2O。请计算反应前后氢气和氧气的质量比。

答案：反应前氢气和氧气的质量比为1:8。

2.写出以下反应的化学方程式，并计算反应前后各物质的质量比。

反应：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

答案：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

反应前后质量比：铁:铜=56:64

3.在实验室中，将10克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌。请计算生成的氢气的质量。

答案：生成的氢气质量为0.17克。

4.下列哪个选项符合质量守恒定律？

A.反应物质量大于生成物质量

B.反应物质量小于生成物质量

C.反应物和生成物质量相等

D.反应物和生成物质量无法确定

答案：C

5.在实验室中，将5克镁条与足量的稀盐酸反应，生成氢气和氯化镁。请计算反应后溶液中氯化镁的质量。

答案：反应后溶液中氯化镁的质量为9.5克。

6.在实验室中，将10克铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。请计算反应后溶液中硫酸亚铁的质量。

答案：反应后溶液中硫酸亚铁的质量为9.8克。

7.下列哪个反应符合质量守恒定律？

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.N2+3H2→2NH3

答案：C

8.在实验室中，将5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌。请计算反应后溶液中氢气的体积（在标准状况下）。

答案：反应后溶液中氢气的体积为0.224升。

9.下列哪个反应的化学方程式书写正确？

A.