广西柳州高中、南宁某中学2024届高三一轮复习诊断性联考化学(含答案)

广西柳州高中、南宁三中2024届高三一轮复习诊断性联考化学

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是（）

A.壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金

B.五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化

C.古代文明的活化石一一贡川纱纸主要成分是纤维素

D.钦州泥兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2.已知反应CH4+C12」_>C&C1+HC1。下列与该反应有关的说法或化学用语表述

正确的是（）

A.H、D、T表示3种不同的核素

H

B.甲基（-CHJ的电子式是：：《：H

H

C.基态碳原子2P能级电子的电子云轮廓图为

D.CH_^VSEPR模型为3g

3.下列说法错误的是（）

A.冠醒能识别K+形成超分子，是因为K-的直径与该冠酸空腔直径相当

B.NH.与BR形成配合物［H3NfB耳］,是因为BF,中的B有空轨道接受N&中N的孤

电子对

C.CF.COOH的酸性强于CChCOOH,是因为CFQOOH的相对分了质量小于

CC1.COOH

D.自然界不存在稳定的H2cl和CI3,是因为共价键具有饱和性

4.下列所示装置或操作能达到实验目的的是（）

A.图①：验证1-溟丁烷发生消去反应

B.图②：NaOH标准溶液滴定盐酸

C.图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.图④：蒸干AC%溶液获得AlCh晶体

5.某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增

大,已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是（

2/Z、〃

M'Y,G入Y，M

MMMM

A.第一电离能：Z>W>Y

B.Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小

C.简单离子半径：Q>W>M

D.W的单质一定为非极性分子

6.糠醇、四氢糠醉均为工业重要原料，两者转化关系如图，下列说法正确的是（）

A.该反应类型为加成反应

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氢糠醇可以发生取代、消去、水解等反应

D.糠醇、四氢糠醇均含有手性碳原子

7.已知反应：CH3coOH+CH3cH20H.浓:三CH3coOCH2cH3+H/）,设乂、为阿

伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24匕乙酸含有的。键数目为0.8/^

B.向足量乙醇中加入2.3g金属钠，转移电子数为0.12人

C.lmol乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为N,\

D.O.lmol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3coeT数目小于0.15

8.实验室模拟侯氏制碱法制备Na2cO3的主要过程如下，下列说法正确的是（）

A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量C0?再通入N%

B.过程①②③均涉及过滤操作

C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大C「浓度，促进NH4cl结晶析出

D.实验过程中可循环使用的物质只有C02

9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作实验目的或结论

将A1（OH）3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充AI（OH）3既体现碱性又

A

分搅拌，溶解得到无色溶液体现酸性

向含有少量FeCh的MgCl2溶液中加入足量MgO除去MgCl2溶液中少量

B

粉末，搅拌一段时间后过滤FeCl3

说明常温下，

常温下，向饱和Na2cO3溶液中加少量BaSO4

C粉末过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡7Csp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

产生

向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷

D却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，淀粉未水解

溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

10.某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

b

••充电

•■放电

A.放电时电能转化为化学能

B.充电时a接电源正极

C.充电时阴极电极反应为：

D.放电时每转移Imole'右室离子数目增加2moi

11.下列有关反应的离子方程式正确的是（）

A.食醋和84消毒液混合：Cr+ClO-+2W=Cl2T+H2O

通电个不

B.用情性电极电解饱和MgCl2溶液：2CEI2H2O=C12TIH2Ti2OH-

2+

C.CuSO4溶液中力口入过量浓氨水：Cu+2NH3H2O=CU（OH）2；+2NH：

D.向Ba（HCO）2溶液中滴入NaHSOj溶液使Ba?+恰好完全沉淀：

2+

Ba+HCO；+H++SO：=BaSO4J+C02T+H20

12.某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是（0,,阿伏加

-4

德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

•NJ

。Ag.

A.Ag+周围距离最近且相等的叫个数是6

B.微粒2的分数坐标是（;，

444

C.已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区

178x4_3

D.若晶胞边长为apm,则晶体密度为短而而阡g-m

13.催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

CH3COOCH3（1）+C6HI3OH（1）.CH3coOC6H13⑴+CHQH⑴反应开始时，反应

物按物质的量之比1：1投料，在温度分别为340K、350K下反应，测得乙酸甲酯

转化率（。）随时间（八的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.该醉解反应的AH>0

B.及时分离出甲醵，有利于提高转化率

C.A、B、C、D|A|点中，入最大的点是C

D.350K时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数K、=2.25

14.已知H3XO3是二元弱酸。常温下，向1。做^助四卜口降^^乂^^溶液中滴加

O.lOmol.「的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.b点溶液中存在C（C「）=C（HXO；）+《H2XO；）+C（H3XO3）

B.常温下，&XO3的一级电离常数数量级是ICT4

与足量的溶液反应的离子方程式为

C.H3xo3KOHH3xo3+3OH=XO^+3H2O

D.水的电离程度：c>b〉a

二、实验题

15.我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料,

某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCL（夹持装置略去）。

已知：①CuCl的盐酸溶液可以与CO反应;

②有关物质的性质：

熔点/℃沸点/℃密度/（g<m-3）水溶性

易水解生成白

TiCl4-24136.41.7

色沉淀，能溶

于有机溶剂

CC14-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为o

（2）装置C中的药品为,装置G的作用为o

（3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：

①装入药品

②打开分液漏斗活塞

③检查装置气密性

④关闭分液漏斗活塞

⑤停止加热，充分冷却

⑥加热装置D中陶盗管

从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：③①（填序号）。

（4）装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2c1『CClg主反应中氧化剂与还

原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式o

（5）进一步提纯E中产物的方法是_______0

（6）测定TiCL的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸饰水，充分

反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥

形瓶中，滴加2〜3滴K2。。溶液为指示剂，用O.lOOOmol.L的AgNO,标准溶液滴定

至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为o下列实验操作会导致产品纯度

测定结果偏低的有o

d安全

「漏斗

A.未用标准液润洗滴定管

B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中

C.滴定终点时仰视读数

D.滴加过多的长2。04溶液

三、填空题

16.我国主要以型锂辉石(主要成分Li2O、A12O3.SiO2,含有FeQj、MgO等杂质)

为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂(LiOH)并制备锂离子电池的正极材料

LiFePO-流程如下:

(l)NaOH调

93%K8%(1)石灰石pH-11

已知：①LiFePO,不溶于水，能溶于强酸。

②部分金属氢氧化物的K邛如下表。

物质Mg(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3

K”10~1210一3310一

③Na2s0,和LiOH的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式

析出。

(

W.0

O0O.0

2

&40.0

)

©、30.0

法20.0

交

10.0

0.0•------

0102030405060708090100T/℃

回答如下问题：

(1)“球磨”操作的目的是_______O

(2)加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为

o(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于IxlOTmol.L为沉淀完

全)

(3)滤渣2的成分是______o

(4)获得Na2s0「10凡0时，通常“冷冻至0C”，原因是_______。

(5)LiOH溶液与FeSO,和H,PO4混合溶液制备LiFePO,的化学方程式为；两

种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将FeSO.,和H.FQj混

合液滴加到LiOH溶液中，你认为是否合理_______(填“是”或“否”)，说明理由:

(6)LiFePO”需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石

墨的作用是_______(任写一点)。

17.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：

SS©CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,=-f41kJ/mol

反应②CO(g)+2H2(g)=?CHQH(g)AH2=-90kJ/mol

反应③CO?(g)+3H2(g).CHQH(g)+H2O(g)

(1)反应②自发进行的条件是_________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应

③△%=_kJ/molo

(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是________。

(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在

催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化

能降低eV（eV为能量单位）。

（4）在5MPa下，CO?和H?按物质的量之比为5：17进行投料，只发生反应①和反

应③，平衡时CO和CH30H在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化

如图所示。

<

»

军

案

赛

据

会

农

@

蚂

春

50200250300350400

温度/P

①图中a代表的物质是__________。

②q曲线在250C之后随温度升高而增大的原因是_________o

③250。（2时，反应①的平衡常数勺二（5为以分压表示的平衡常数，分压

二总压x物质的量分数）

（5）向一定浓度的KN。?溶液通入CO2至饱和，在电极，反应生成CO（NH?）2，电解

原理如图所示（阴、阳极区溶液均为KNO,溶液）。电解过程中生成尿素的电极反应

式为°

18.欣比克(本维莫德乳膏)是银屑病外用药30年来的新突破，是国家“重大新药创

制”国家科技重大专项成果。其合成路线如下：

OHHO

A

C,H,0234HSO

路线124COOHCOOH

HO

AHO

BC

?t

P-OC2Hs

HJCCOO

OCjH,

(CH’CObO------------>C21H22O4

路线2CHO

空CHOwittig

noHjCCOOK

O

,早?3

已知：Rr-C-P-ORW-..店而

gI,Wittig反应—R，J

(1)OH的化学名称为

(2)H中碳原子的杂化方式为。

(3)B-C涉及两步反应，第①步为加成反应，第②步反应类型为；写出第①

步的反应方程式------

(4)H—J的目的是一

（5）K的结构简式为o

（6）M是A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种；

A.10

B.16

C.26

I.苯环上有三个取代基；

II.能发生银镜反应，又能与FeCl.溶液发生显色反应；

III.lniolM能与3moiNaOH反应;

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为（写出

一种）。

_0

〕VcHO和卜0c2H5为原料

（7）根据.上述路线中的相关知识，写H1以

X=/

OC2Hs

制备o-的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干）。

参考答案

1.答案：B

解析•：A.铜鼓的主要材质为铜合金，A正确；B.五色糯米饭的制作过程中淀粉加热发

生化学反应，涉及到化学变化，B错误；C.贡川纱纸主要成分是纤维素。C正确；D.

钦州泥兴陶是以粘土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，D正确；故答案

为：Bo

2.答案：A

解析：A.H、D、T的质子数均为1,中子数不同，互为同位素，故A正确；B.甲基

(-CHJ中碳原子未达到8电子稳定结构，碳的外围电子为7,故B错误；C.2P能级电

子的电子云轮廓图为哑铃形，表示s轨道电子云轮廓，故C错误；D.CH.中不

含孤电子对"，故D错误；故选：Ao

3.答案：C

解析：C.C^COOH的酸性强于CCI3cOOH,是因为F的电负性强于CL导致

CF3cOOH中羚基中的轻基的极性更强，更易电离出氢离子，故C错误。

4.答案：C

解析：A.1.漠丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1.丁烯，1.丁烯中含有

挥发的乙醇，二者都可以使酸性高锌酸钾溶液褪色，故酸性高锯酸钾溶液褪色不能证

明有1■丁烯生成，不能验证1-澳丁烷发生消去反应，A错误；B.氢氧化钠溶液应盛装

在碱式滴定管中，B错误；C.稀硫酸滴入Na2c0,溶液中，发生复分解反应并生成CO2

气体，可证明酸性H2sO4>H2co，，将C02气体通入NazSiOi溶液中，生成HzSiO,沉

淀，可证明酸性H2cOsAH’SiO-从而得出酸性H2s04>H2c03>H2SiC)3,非金属性

S>OSi,C正确；D.蒸干AlCb溶液使AIC3+3H2O=±A1(OH)3+3HC1平衡正向进

行，随着生成盐酸浓度增大盐酸挥发最终得到氢氧化铝，D错误；答案选C。

5.答案：D

解析：A.同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、

第VA族第一电离能大于其相邻元素，Y、Z、W分别是C、N、O元素，分别位于第

IVA族、第VA族、第VIA族，第一电离能：N>O>C,即第一电离能：Z>W>Y,故A

正确；B.Y、Z、W的简单氢化物分别是CH,、N&、H20,CH,中碳原子形成4个C-

H键且碳原子没有孤电子对，N&中含有3个N-H键且氨原子含有1个孤电子对，

H20分子中含有2个0-H键且氧原子含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于

成键电子对之间的排斥力，所以键角CHQNH3、凡0依次减小，故B正确；C.简单离

子的层数越多，质子数越小半径越大，所以，•（52-）＞〃。2-）＞〃广），故C正确；D.W

的单质为或。3，。2为非极性分子，为极性分子，故D错误；故选：Do

6.答案：A

解析：

7.答案：B

解析：2.3g金属钢的物质的量为O.lmoL与足量乙醛反应转移电子数为（）.1NA，B正

确。

8.答案：C

解析：C.向溶液A中加入NaCI的作用是增大NH4cl浓度，促进NH,Cl结晶析出，C

正确。

9.答案：B

解析：

10.答案：D

解析：A.放电时化学能转化为电能，故A错误；B.由题干可知，该结构为一种负极材

料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极发生氧化反应，充电时该极为电

解池阴极，与电源负极相连，故B错误；C.由图可知，充电时阴极反应式为

错误；D.放电时，右侧电极为正极，发生氧化反应，（+2e-『3「，则放电时每转移

2moiel右侧增加2mol阴离子，同时有2molLi+离子进入右室，右室离子数目增加

4mol,当转移Imoll时，右室离子数目增加2mol,故D正确。

11.答案：D

解析：

12.答案：D

解析：D