云南卷-2025届高考化学全真模拟卷（含解析）

云南卷——2025届高考化学全真模拟卷(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．[2023年湖南高考真题]中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是()A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．[2023年海南高考真题]化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是()A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用3．[2025年浙江高考真题]下列方程式不正确的是()A.与浓盐酸反应：B.与反应：C.将少量灼热的加入中：D.将通入酸性溶液：4．[2023年1月浙江省高考真题]下列化学用语表示正确的是()A.中子数为18的氯离子：B.碳的基态原子轨道表示式：C.的空间结构：（平面三角形）D.HCl的形成过程：5．[2024年甘肃高考真题]下列实验操作对应的装置不正确的是()ABCD灼烧海带制海带灰准确量取稀盐酸配制一定浓度的溶液使用电石和饱和食盐水制备A.A B.B C.C D.D6．[2022年江苏高考真题]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.自然固氮、人工固氮都是将转化为B.侯氏制碱法以为原料制备和C.工业上通过催化氧化等反应过程生产D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”7．[2023年重庆高考真题]已知反应：，为阿伏伽德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况），下列叙述错误的是()A.转移的电子数为 B.生成的质量为84gC.乙生成的氧化产物分子数为 D.生成的含有孤电子对数为8．[2023年福建高考真题]抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是()A.能发生水解反应B.含有2个手性碳原子C.能使的溶液褪色D.碳原子杂化方式有和9．[2024年贵州高考真题]某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是()A.第一电离能：B.该化合物中Q和W之间可形成氢键C.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物10．[2024年新课标综合卷高考真题]一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是()A.电池总反应为B.b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D.两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a11．[2023年新课标综合卷高考真题]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.A B.B C.C D.D12．[2024年江西高考真题]一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图（反应方程式未配平）。下列说法正确的是()A.亲水性：Z>聚乙烯B.反应属于缩聚反应C.Z重复结构单元中，D.反应的原子利用率<100%13．[2022年湖北高考真题]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.的配位数为6 B.与距离最近的是C.该物质的化学式为 D.若换为，则晶胞棱长将改变14．[2024年新课标综合卷高考真题]常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。［比如：］下列叙述正确的是()A.曲线M表示的变化关系B.若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有C.的电离常数D.时，电离度二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．[2024年甘肃高考真题]我国科研人员以高炉渣（主要成分为，，和等）为原料，对炼钢烟气（和水蒸气）进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：已知：（1）高炉渣与经焙烧产生的“气体”是_________。（2）“滤渣”的主要成分是和________。（3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为________，该反应能进行的原因是________。（4）铝产品可用于________。（5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与N的距离为________；化合物的化学式是________，其摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值是，则晶体的密度为________（列出计算表达式）。16．利用γ-丁内酯（BL）制备1，4-丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如下：已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压氛围下进行，故压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以或BD为初始原料，在、的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热；以BD为原料，体系从环境吸热。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变___________。（2）初始条件同上。表示某物种i的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图甲所示。实验测得，则图中表示变化的曲线是___________；反应Ⅰ平衡常数___________（保留两位有效数字）。以BL为原料时，时刻___________，BD产率=___________（保留两位有效数字）。（3）为达平衡时与的比值。、、三种条件下，以为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，最大的是___________（填代号）；与曲线b相比，曲线c达到所需时间更长，原因是___________。17．[2023年全国甲卷高考真题]阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）由A生成B的化学方程式为___________。（3）反应条件D应选择_______（填标号）。a. b.Fe/HCl c.NaOH/ d.（4）F中含等官能团的名称是___________。（5）H生成I的反应类型为___________。（6）化合物J的结构简式为___________。（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有______种（不考虑立体异构，填标号）。a.10 b.12 c.14 d.16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的同分异构体结构简式为___________。18．[2023年新课标综合卷高考真题]实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。回答下列问题：（1）仪器A中应加入___________（填“水”或“油”）作为热传导介质。（2）仪器B的名称是___________；冷却水应从___________（填“a”或“b”）口通入。（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由___________。（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止___________。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量__________洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇（7）本实验的产率最接近于___________（填标号）。a. b. c. d.

参考答案1．答案：C解析：青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱液中发生水解反应（属于化学变化），C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。2．答案：A解析：多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，A错误；依据对象元素缺乏具体情况，选择施用合适的化肥，B正确；防腐质可以抑制细菌病毒生长，减缓食物变质速度，保持食品营养价值，提高食品的口感，但需严格控制用量，C正确；在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。3．答案：D解析：A.与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。4．答案：C解析：中子数为18的氯原子，其质量数为，符号为，A项错误；根据洪特规则，碳的基态原子轨道表示式为，B项错误；中B的孤电子对数为，成键电子对数为3，故为平面三角形分子，C项正确；HCl为共价化合物，其形成过程为，D项错误。5．答案：A解析：A.灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B.稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C.配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D.电石的主要成分与水发生反应制取，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，D项正确；答案选A。6．答案：A解析：A项，自然固氨、人工固氮都是将转化为含氮的化合物，不一定转化为，错误；B项，侯氏制碱法第一步发生反应，正确；C项，工业制硝酸发生反应，正确；D项，、铵盐、硝酸盐等含N物质通过不同途径的相互转化形成了自然界的“氮循环”，正确。7．答案：C解析：反应中F的化合价由0价变为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，由上述分析可知若消耗44.8L（标准状况下）F2即2mol，转移的电子数为4，A正确；消耗，生成2molNaF，其质量为84g，B正确；为氧化产物，生成的为1mol，其分子数为，C错误；生成的为1mol，1分子中含有2个孤电子对，故D正确。8．答案：B解析：A.分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确；B.标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误；C.分子中含有碳碳双键，因此能使的溶液褪色，C正确；D.分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确；故选B。9．答案：A解析：A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；B.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C.Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；D.H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；故选A。10．答案：C解析：由题图可知，在a电极上得电子生成，a电极为原电池正极，在b电极上失电子转化成CuO,b电极为原电池负极。在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，该电池的总反应为，A正确；由题图可知，b电极上发生转化：，反应前后CuO的性质和数目不变，故b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用，B正确；根据负极的电极反应式可知当消耗18mg（0.1mmol）葡萄糖时，转移0.2mmol电子，故理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错误；原电池中，阳离子向正极迁移，由分析知，b电极为负极，a电极为正极，故两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a，D正确。11．答案：C解析：铁遇浓发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；与反应生成沉淀，加入浓会被氧化成，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有，B错误；由实验现象可知，该原电池中，Cu作负极，失去电子生成，Ag作正极，溶液中的在正极得电子生成Ag，故可得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可以萃取出溴水中的，溴水中的进入苯中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。12．答案：A解析：A.Z含多个羟基，易与水分子形成氢键，聚乙烯不溶于水，则亲水性：聚乙烯，故A正确；B.X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，故B错误；C.X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，，故C错误；D.该反应中生成物只有一种，为化合反应，反应的原子利用率为，故D错误；故选：A。13．答案：B解析：在晶胞体心，与其距离相等且最近的为在面心处的，故A项正确；与的最近距离是棱长的一半，与的最近距离是面对角线长度的一半，则与距离最近的是，B项错误；在体心，个数为1，在面心，个数为，在顶角，个数为，故C项正确；若换为半径大，故晶胞棱长将改变，D项正确。14．答案：D解析：Cl为弱吸电子基，则的酸性弱于，故。调pH时，溶液中分布系数减小的趋势快，分布系数增大的趋势快，溶液中分布系数减小的趋势缓慢，分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示的变化关系，A错误；和均为弱酸，若酸的初始浓度为，则溶液的，但a点溶液的，则有外加酸，，B错误；，当时，，同理，，C错误；，当时，，，故，D正确。15．答案：（1）（2）（3）；，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙（4）净水（5）；；解析：（1）由分析可知，高炉渣与经焙烧产生的“气体”是；（2）由分析可知，“滤渣”的主要成分是和未反应的；（3）“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为，该反应之所以能发生，是由于，，，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙；（4）铝产品溶于水后，会产生，水解生成胶体，可用于净水；（5）图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故与N的距离为pm；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为，N的个数为，B的个数为，则化合物的化学式是；其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为则晶体的密度为。16.（1）答案：或解析：忽略副反应，则起始时充入与起始时充入所达平衡等效，BL的转化率和BD的转化率之和为100%，放出的热量和吸收的热量之和等于该反应的反应热，故完全转化为释放的热量为。反应Ⅰ的焓变为1molBL完全转化为1molBD的能量变化，故反应Ⅰ的。（2）答案：ac；；0.08；39％解析：图甲中a、b表示反应物，c、d表示生成物。实验测得，说明起始以BL为原料时BL的转化率（BD的生成率）小于起始以BD为原料时BD的转化率（BL的生成率），则达平衡时恒有，故图中表示变化的曲线为ac。根据图示，起始时充入，达平衡时的压强平衡常数，根据氢气压强近似等于总压，反应在恒压条件下进行，知。以BL为原料时，时刻，根据、，知，且，故。由上述分析知，，则时刻BL（g）、BD（g）、THF（g）和BuOH（g）的物质的量之比为0.48:0.36:0.08=12:9:2，故BD的产