陕西省宝鸡市渭滨区部分学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

试卷类型：A(人教版)2024~2025学年度第一学期期末调研试题(卷)九年级化学注意事项：1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷；2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Cl—35.5Ca—40一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1.分类是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是A.空气——化合物 B.高锰酸钾——氧化物C.液氧——单质 D.食盐水——纯净物2.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关操作正确的是A.检查装置气密性 B.点燃酒精灯C收集氧气 D.氧气验满3.2024中国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与这一主题不符的是A.植树造林，增大绿化面积 B.污水乱排，降低生产成本C.垃圾分类，废物回收利用 D.燃煤脱硫，减少大气污染4.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A.氮气常温下化学性质稳定：可作食品保护气B.稀有气体通电时能发出五颜六色的光：用于制造霓虹灯C.木炭能在空气中燃烧：可代替红磷探究空气中氧气的含量D.干冰升华吸热：可作制冷剂5.海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一、工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。关于这一反应，下列说法不正确的是A.X的化学式是B.氢氧化钠的相对分子质量为40gC.生成氢气和氯气的质量比为2：71D.反应生成的氢气是一种清洁的高能燃料6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列事实的微观解释不正确的是A.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来——乒乓球内气体分子变大B.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同C.一滴水中约含有个水分子——分子体积很小D.氧气和臭氧()的化学性质不同——构成氧气和臭氧的分子种类不同7.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图(“→”表示物质之间能一步转化)。通常甲为固态单质；乙、丙为两种无色气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法不正确的是A.丙可用作气体肥料B.①②③均可通过化合反应来实现C.④可通过丙与甲反应来实现D.了防止乙气体中毒，可在煤炉旁放一盆水8.下列实验方案不能达到实验目的是选项ABCD实验目的测定空气中氧气含量探究分子在不断运动检验氢气纯度探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响实验方案A.A B.B C.C D.D9.某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。(已知：无水硫酸铜遇水变蓝，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)下列说法不正确的是A.若A中出现浑浊现象，则X中一定含有B.若C中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气C.若D中固体变红，E中石灰水变浑浊，则X中一定含COD.若A、B装置位置互换，则无法判断X中是否含有二、填空及简答题(共6小题，计24分)10.劳动实践出真知，烹饪佳肴乐无穷。请回答下列问题：（1）加铁酱油中的“铁”指的是______(填“元素”、“原子”或“单质”)。（2）食盐是厨房里的一种重要调味剂，其主要成分氯化钠中的阳离子为______(填离子符号)。（3）小聪同学在炒菜时不慎使油锅着火，合理的处理方式是______。11.我国科学家成功开发出可规模制造光子芯片。光子芯片的主要材料为磷化铟(InP)、钽酸锂()和二氧化硅()。请回答下列问题：（1）磷化铟由______种元素组成。（2）已知中Li元素的化合价为+1，则Ta元素的化合价为______。（3）中O元素的质量分数为______(列出表达式即可)。12.水是生命之源。（1）图1为小聪同学自制的简易净水器。A、B两层需要放置细沙或活性炭，根据水净化的步骤和净水材料的性质，B层放置的材料最好是______(填“细沙”或“活性炭”)。（2）很多公园内都有直饮水机。其净水步骤如图2所示，其中步骤①中应用了活性炭的______性；步骤③中紫外线灯管的作用是______。（3）小明设计图3装置，完成电解水实验并收集产生的气体，下列说法不正确的是______(填字母)。A.a管应连接电源的负极B.b管中的气体先收集满C.该实验说明水由氢元素和氧元素组成D.实验前后氢原子和氧原子的数目不变13.2024年9月，我国自主研发的“朱雀三号”液氧甲烷火箭十公里级垂直起降返回飞行试验圆满完成。甲烷在液氧中完全燃烧的微观示意图如下，请回答问题：（1）甲烷的化学式为，其中数字“4”的含义是______。（2）请画出碳原子的结构示意图：______。（3）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。14.化学实验小组用如图1装置探究燃烧的条件。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。（1）图1中，对比通入前后乙装置中的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是______。（2）若将图1乙装置中的白磷换成红磷，通入后红磷______(填“能”或“不能”)燃烧。（3）如图2所示，向烧杯水中加入一定量生石灰，一段时间后可观察到试管内白磷燃烧、______(填实验现象)。从燃烧条件的角度分析，此时生石灰的作用是______。（4）如图3所示，可观察到______(填序号)中铁丝剧烈燃烧。15.兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。（1）小聪设计实验1来验证质量守恒定律，他的实验方案______(填“可行”或“不可行”)。（2）实验2中，加热铜粉前，天平平衡。取下左盘锥形瓶置于陶土网上加热，待红色固体完全变为______色、装置冷却至室温后，再次称量，天平平衡。实验过程中气球的变化是______。（3）待实验3反应结束后，可观察到天平指针______(填“向左”或“向右”)偏转。小聪认真反思，设计了如图所示装置。称量整套装置质量后，向锥形瓶中推入3mL过氧化氢溶液，观察到锥形瓶中有大量气泡冒出，注射器活塞______(填“向上”或“向下”)移动。反应结束后，天平指针不发生偏转。由实验2和实验3可知，在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在密封体系中进行。三、实验及探究题(共2小题，计13分)16.兴趣小组用下图装置制取并收集气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）写出实验室用A装置制取的化学方程式______；若收集的用来做硫燃烧实验，最好选择______(填字母)装置收集氧气。（3）实验室制取，与B装置相比，发生装置选用C装置的优点是______。17.海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。工业革命后，随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。Ⅰ．探究海洋酸化成因（1）海洋如何吸收二氧化碳？实验一中，将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到______，由此可知二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。（2）导致海水酸化的物质是什么？分析实验一中瓶内各物质，同学们作出如下猜想：A．导致海水酸化的物质是二氧化碳B．导致海水酸化的物质是二氧化碳和水反应的产物为了验证上述猜想，同学们设计并完成了实验二、①实验二中，观察到______(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊纸花变红。由此得出猜想B正确。②请写出导致海水酸化的化学方程式______。③该实验还可以得出二氧化碳的一条物理性质是______。Ⅱ．拯救酸化的海洋（3）“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧化碳。加入氢氧化钠溶液时采用喷淋方式，其优点是______。（4）“碳”转化。最新研究成果表明，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。（5）“碳”减排。低碳生活，人人有责。在日常生活中，我们可以______，为降低碳排放贡献自己的力量。四、计算与分析题18.化学小组在实验室制取二氧化碳，向12.5g的大理石中加入足量稀盐酸充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。(大理石中的杂质不参与反应，也不发生物理变化)请分析并计算：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为______g。（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

试卷类型：A(人教版)2024~2025学年度第一学期期末调研试题(卷)九年级化学注意事项：1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷；2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Cl—35.5Ca—40一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1.分类是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是A.空气——化合物 B.高锰酸钾——氧化物C.液氧——单质 D.食盐水——纯净物【答案】C【解析】【详解】A、空气中含有多种物质，属于混合物，该选项不正确；B、高锰酸钾中含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，则高锰酸钾不属于氧化物，该选项不正确；C、液氧为只含一种元素的纯净物，属于单质，该选项正确；D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项不正确。故选C。2.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关操作正确的是A.检查装置气密性 B.点燃酒精灯C.收集氧气 D.氧气验满【答案】A【解析】【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；C、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，该选项操作不正确；D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确。故选A。3.2024中国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与这一主题不符的是A.植树造林，增大绿化面积 B.污水乱排，降低生产成本C垃圾分类，废物回收利用 D.燃煤脱硫，减少大气污染【答案】B【解析】【详解】A、植树造林，增大绿化面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；B、污水乱排，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；C、垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，减少大气污染，不符合题意。故选B。4.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A.氮气常温下化学性质稳定：可作食品保护气B.稀有气体通电时能发出五颜六色的光：用于制造霓虹灯C.木炭能在空气中燃烧：可代替红磷探究空气中氧气的含量D.干冰升华吸热：可作制冷剂【答案】C【解析】【详解】A、氮气常温下化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，可作食品保护气，故选项对应关系正确；B、稀有气体通电时能发出五颜六色的光，可用于制造霓虹灯，故选项对应关系正确；C、木炭能在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不可代替红磷探究空气中氧气的含量，故选项对应关系不正确；D、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可作制冷剂，故选项对应关系正确；故选C。5.海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一、工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。关于这一反应，下列说法不正确的是A.X的化学式是B.氢氧化钠的相对分子质量为40gC.生成氢气和氯气的质量比为2：71D.反应生成的氢气是一种清洁的高能燃料【答案】B【解析】【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Na、H、Cl、O的个数分别为2、4、2、2，等号左边除2X外，Na、H、Cl、O的个数分别为2、0、2、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O，该选项说法正确；B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；C、结合方程式可知，生成氢气和氯气的质量比为（1×2）：（35.5×2）=2：71，该选项说法正确；D、氢气燃烧只生成水，且热值高，是一种清洁的高能燃料，该选项说法正确。故选B。6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列事实的微观解释不正确的是A.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来——乒乓球内气体分子变大B.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同C.一滴水中约含有个水分子——分子的体积很小D.氧气和臭氧()的化学性质不同——构成氧气和臭氧的分子种类不同【答案】A【解析】【详解】A、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，分子的大小不变，故选项解释不正确；B、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为二者碳原子的排列方式不同，故选项解释正确；C、一滴水中约含有个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确；D、氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气和臭氧()的化学性质不同，是因为构成氧气和臭氧的分子种类不同，不同种分子的化学性质不同，故选项解释正确；故选A。7.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图(“→”表示物质之间能一步转化)。通常甲为固态单质；乙、丙为两种无色气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法不正确的是A.丙可用作气体肥料B①②③均可通过化合反应来实现C.④可通过丙与甲反应来实现D.为了防止乙气体中毒，可在煤炉旁放一盆水【答案】D【解析】【分析】一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，且相互能转化，碳为黑色固体，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则甲为碳、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳。【详解】A、丙为二氧化碳，可作气体肥料，该选项说法正确；B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，均为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；C、碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项说法正确；D、乙为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，放水不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确。故选D。8.下列实验方案不能达到实验目的的是选项ABCD实验目的测定空气中氧气含量探究分子在不断运动检验氢气纯度探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响实验方案A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，该方案能达到实验目的；B、浓氨水和酚酞溶液不接触，但大烧杯中的酚酞溶液变红色，可证明分子在不断运动，该方案能达到实验目的；C、检验氢气纯度时，先用手堵住试管，靠近火源后再松手听声音，若声音低沉则说明较纯，该方案能达到实验目的；D、若想探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解的速率，则过氧化氢溶液的浓度应相同，该方案不能达到实验目的。故选D。9.某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。(已知：无水硫酸铜遇水变蓝，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)下列说法不正确的是A.若A中出现浑浊现象，则X中一定含有B.若C中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气C.若D中固体变红，E中石灰水变浑浊，则X中一定含COD.若A、B装置位置互换，则无法判断X中是否含有【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若A中出现浑浊现象，则X中一定含有CO2，该选项说法正确；B、若C中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，该选项说法不正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为紫红色，若D中固体变红，E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO，该选项说法正确；D、由于氢氧化钠能吸收二氧化碳，则若A、B装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2，该选项说法正确。故选B二、填空及简答题(共6小题，计24分)10.劳动实践出真知，烹饪佳肴乐无穷。请回答下列问题：（1）加铁酱油中的“铁”指的是______(填“元素”、“原子”或“单质”)。（2）食盐是厨房里的一种重要调味剂，其主要成分氯化钠中的阳离子为______(填离子符号)。（3）小聪同学在炒菜时不慎使油锅着火，合理的处理方式是______。【答案】（1）元素（2）Na+（3）盖上锅盖【解析】【小问1详解】加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。【小问2详解】氯化钠是由钠离子、氯离子构成的化合物，构成该物质的阳离子的符号为Na+。【小问3详解】油锅着火时，可盖上锅盖，隔绝氧气，从而灭火。11.我国科学家成功开发出可规模制造的光子芯片。光子芯片的主要材料为磷化铟(InP)、钽酸锂()和二氧化硅()。请回答下列问题：（1）磷化铟由______种元素组成。（2）已知中Li元素的化合价为+1，则Ta元素的化合价为______。（3）中O元素的质量分数为______(列出表达式即可)。【答案】（1）2##两##二（2）+5（3）【解析】【小问1详解】磷化铟（InP）是由铟、磷两种元素组成的；【小问2详解】已知中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设Ta元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；【小问3详解】中O元素的质量分数为。12.水是生命之源。（1）图1为小聪同学自制的简易净水器。A、B两层需要放置细沙或活性炭，根据水净化的步骤和净水材料的性质，B层放置的材料最好是______(填“细沙”或“活性炭”)。（2）很多公园内都有直饮水机。其净水步骤如图2所示，其中步骤①中应用了活性炭的______性；步骤③中紫外线灯管的作用是______。（3）小明设计图3装置，完成电解水实验并收集产生的气体，下列说法不正确的是______(填字母)。A.a管应连接电源的负极B.b管中的气体先收集满C.该实验说明水由氢元素和氧元素组成D.实验前后氢原子和氧原子的数目不变【答案】（1）细沙（2）①.吸附②.杀菌消毒（3）B【解析】【小问1详解】题干中所给的小卵石、细沙都是起过滤作用，过滤所用材料的颗粒大小应由粗到细，先用小卵石过滤掉颗粒比较大的杂质，再用沙子过滤掉颗粒比较小的杂质，所以B层应该放入细沙。【小问2详解】活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；紫外线灯管能杀菌消毒。【小问3详解】A、氧气密度比空气大，氢气密度比空气小，则a管收集的气体为氢气，电解水时，负极连接的为氢气，即a管应连接电源的负极，该选项说法正确；B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，a管收集的气体为氢气，则a管收集的气体先收集满，该选项说法不正确；C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确；D、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确。故选B。13.2024年9月，我国自主研发的“朱雀三号”液氧甲烷火箭十公里级垂直起降返回飞行试验圆满完成。甲烷在液氧中完全燃烧的微观示意图如下，请回答问题：（1）甲烷的化学式为，其中数字“4”的含义是______。（2）请画出碳原子的结构示意图：______。（3）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。【答案】（1）每个甲烷分子中含有4个氢原子（2）（3）【解析】【小问1详解】位于化学式中元素符号的右下角的数字，表示一个分子中所含的原子的个数。故中数字“4”的含义为：每个甲烷分子中含4个氢原子；【小问2详解】碳原子质子数=核外电子数=6，核外电子分两层排布，第1层排有2个电子，第2层排有4个电子，原子结构示意图为；【小问3详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。14.化学实验小组用如图1装置探究燃烧的条件。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。（1）图1中，对比通入前后乙装置中的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是______。（2）若将图1乙装置中的白磷换成红磷，通入后红磷______(填“能”或“不能”)燃烧。（3）如图2所示，向烧杯水中加入一定量生石灰，一段时间后可观察到试管内白磷燃烧、______(填实验现象)。从燃烧条件的角度分析，此时生石灰的作用是______。（4）如图3所示，可观察到______(填序号)中铁丝剧烈燃烧。【答案】（1）需要与氧气接触（2）不能（3）①.产生大量白烟②.与水反应放热，使温度达到白磷的着火点（4）①【解析】【小问1详解】通入氧气前，乙装置中的白磷温度达到白磷的着火点、没有与氧气接触，不燃烧，通入氧气后，乙装置中的白磷温度达到白磷的着火点、与氧气接触，燃烧，对比可得出可燃物燃烧的条件之一为需要与氧气接触；小问2详解】若将图1乙装置中的白磷换成红磷，通入后，虽然与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，红磷不能燃烧；【小问3详解】向烧杯水中加入生石灰后，生石灰与水反应放出大量热，使试管内的温度达到白磷的着火点而燃烧，所以一段时间后可观察到试管内白磷燃烧，产生大量的白烟；从燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）的角度看，此时生石灰的作用是与水反应放热，使温度达到白磷的着火点；【小问4详解】如图3所示，①火柴头朝下，便于使铁丝的温度达到着火点以上，可观察到①中铁丝剧烈燃烧。15.兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。（1）小聪设计实验1来验证质量守恒定律，他的实验方案______(填“可行”或“不可行”)。（2）实验2中，加热铜粉前，天平平衡。取下左盘锥形瓶置于陶土网上加热，待红色固体完全变为______色、装置冷却至室温后，再次称量，天平平衡。实验过程中气球的变化是______。（3）待实验3反应结束后，可观察到天平指针______(填“向左”或“向右”)偏转。小聪认真反思，设计了如图所示装置。称量整套装置质量后，向锥形瓶中推入3mL过氧化氢溶液，观察到锥形瓶中有大量气泡冒出，注射器活塞______(填“向上”或“向下”)移动。反应结束后，天平指针不发生偏转。由实验2和实验3可知，在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在密封体系中进行。【答案】（1）不可行（2）①.黑②.先变大后变小（3）①.向右②.向上【解析】【小问1详解】质量守恒定律适用于一切化学反应，实验1中酒精与蒸馏水不反应，不能用于验证质量守恒定律，则他实验方案不可行；【小问2详解】实验2中，加热铜粉前，天平平衡。取下左盘锥形瓶置于陶土网上加热，铜和氧气加热生成氧化铜，待红色固体完全变为黑色、装置冷却至室温后，再次称量，天平平衡；加热铜粉，温度升高，锥形瓶内空气受热膨胀，气球膨胀，冷却后，温度逐渐恢复至常温，由于锥形瓶内氧气被消耗，装置内压强减小，气球又变小，故实验过程中气球的变化是先变大后变小；【小问3详解】实验3装置敞口，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，生成的氧气逸出装置，左盘质量减小，待实验3反应结束后，可观察到天平指针向右偏转；称量整套装置质量后，向锥形瓶中推入3mL过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，锥形瓶内气体增多，压强增大，观察到锥形瓶中有大量气泡冒出，注射器活塞向上移动。三、实验及探究题(共2小题，计13分)16.兴趣小组用下图装置制取并收集气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）写出实验室用A装置制取的化学方程式______；若收集的用来做硫燃烧实验，最好选择______(填字母)装置收集氧气。（3）实验室制取，与B装置相比，发生装置选用C装置的优点是______。【答案】（1）铁架台（2）①.②.D（3）可以控制反应的发生与停止【解析】【小问1详解】a为铁架台；【小问2详解】A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集氧气，若收集的用来做硫燃烧实验，需要再集气瓶底预留少量的水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，最好选择D装置排水法收集氧气，方便预留少量的水；【小问3详解】C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故与B装置相比，发生装置选用C装置的优点是可以控制反应的发生与停止。17.海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。工业革命后，随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。Ⅰ．探究海洋酸化成因（1）海洋如何吸收二氧化碳？实验一中，将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到______，由此可知二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。（2）导致海水酸化的物质是什么？分析实验一中瓶内各物质，同学们作出如下猜想：A．导致海水酸化的物质是二氧化碳B．导致海水酸化的物质是二氧化碳和水反应的产物为了验证上述猜想，同学们设计并完成了实验二、①实验二中，观察到___