10.2 常见的酸和碱 第1课时　常见的酸　酸的化学性质 教学设计 2024-2025学年人教版九年级化学下册

第1课时常见的酸酸的化学性质素养目标1．化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。2．科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。3．科学探究与实践：通过酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。4．科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，掌握酸的化学性质，具有安全意识和合理选用化学品的观念，提高应对意外伤害事故的意识；发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。教学重难点1．教学重点：盐酸、硫酸的性质和用途；酸的通性。2．教学难点：酸的通性及其原因。教学过程情境导入“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。那么“酸味”和酸到底是不是一种物质呢？这节课让我们一起来学习常见的酸。合作探究探究点一几种常见的酸提出问题1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？讨论交流阅读教材讨论，了解盐酸、硫酸的物理性质。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．盐酸、硫酸的物理性质和用途。物质化学式颜色、状态气味挥发性用途盐酸HCl无色液体刺激性气味易挥发除锈、制造药物等硫酸H2SO4无色、油状液体—不易挥发生产化肥、农药、精炼石油和除锈等教学拓展盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。课堂讨论在生活中常见的哪些物质里还含有酸？(食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸)2．浓硫酸的腐蚀性。(1)脱水性。【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？【设计并进行实验】操作放置一会儿后的现象①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字先变黑，后出现小洞②用小木棍蘸少量浓硫酸变黑③将浓硫酸滴到一小块布上布出现孔洞【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。(2)稀释浓硫酸。【提出问题】怎样稀释浓硫酸？【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。【进行实验】①在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用温度计测量温度变化。【现象与结论】序号①②现象液滴飞溅温度计示数上升结论水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅浓硫酸溶于水时，放出大量的热课堂讨论(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？(立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液)(2)用大量水冲洗的目的是什么呢？(把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸)(3)涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？(与硫酸反应从而消耗一部分硫酸)教学拓展敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。探究点二酸的化学性质提出问题盐酸、硫酸具有怎样的化学性质？讨论交流阅读教材讨论归纳。【实验活动1】酸与指示剂反应。【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。【实验记录】溶液滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色【实验活动2】酸与活泼金属反应。【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。【实验记录】金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【实验活动3】酸与金属氧化物反应。【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？【实验记录】反应物现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2．酸与活泼金属反应，生成氢气。利用此性质在实验室可用酸制取氢气。3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。课堂讨论铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？(不能，因铁也与酸反应)探究点三溶液的导电性探究实验【实验步骤】如图所示，分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯，观察现象。【实验现象】【实验分析】(1)蒸馏水、乙醇等是由分子构成的，且在水中不能解离出自由移动的离子，所以不能导电。(2)酸在水中会解离出自由移动的H＋，所以能导电。【实验结论】不同酸的溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化学性质。板书设计课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸酸的化学性质一、几种常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质及用途。2