2024黑龙江省龙东地区中考化学试卷+答案

/2024黑龙江省龙东地区中考化学试卷一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）1．（2分）成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是（）A．木已成舟 B．钻木取火 C．滴水成冰 D．沙里淘金2．（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（）A．称量药品质量 B．熄灭酒精灯 C．给液体加热 D．稀释浓硫酸3．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．氢氧化钙生石灰Ca（OH）2 B．碳酸钠小苏打NaHCO3 C．乙醇酒精C2H5OH D．氯化钠食盐NaCl4．（2分）下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是（）A．碘盐酸铁锈 B．金刚石硝酸铵冰水混合物 C．液氧硫酸铜生铁 D．稀有气体硝酸钾海水5．（2分）化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是（）A．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热6．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．石墨有润滑性——制作电池电极 B．氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多 C．氧气有助燃性——用作火箭燃料 D．金属铜有良好的导电性——制作导线7．（2分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（）选项宏观事实微观解释A量体温时，水银温度计汞柱上升汞分子间隔变大B金刚石、石墨物理性质差异很大碳原子的排列方式不同C硫酸钠溶液能导电溶液中存在自由移动的离子D金秋时节，丹桂飘香分子是不断运动的A．A B．B C．C D．D8．（2分）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂原子在化学反应中容易失去电子（多选）9．（2分）一些劣质食品中常常添加过量的“甜蜜素”，危害人体健康。环己胺（化学式：C6H11NH2）是工业上合成“甜蜜素”的主要原料之一。下列说法错误的是（）A．环己胺中碳元素质量分数最大 B．环己胺分子中质子数等于电子数 C．一个环己胺分子中含有一个氢分子 D．环己胺由四种元素组成10．（2分）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．参加反应的甲、乙质量比为18：11 B．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．该反应涉及的物质都是化合物11．（2分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是（）A．废旧金属回收利用，保护金属资源 B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C．生活污水集中处理和排放，防治水体污染 D．农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境12．（2分）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（）A．该反应中有三种氧化物 B．X的化学式是NH3 C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D．CO2属于空气污染物13．（2分）化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序错误的是（）A．一氧化碳还原氧化铜实验，先加热氧化铜，再通入一氧化碳 B．检查装置气密性，先将导管放入水中，再用手紧握容器外壁 C．用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D．实验室制取氢气，先将锌粒加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸14．（2分）化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（）A．化学与健康B．化学与材料①用甲醛溶液浸泡海产品②缺氟易患氟骨病①电木插座破裂后不能进行热修补②钛合金可用来制造人造骨C．化学与环境D．化学与安全①焚烧废弃塑料可减少白色污染②pH＝5.6的雨水为酸雨①煤气泄漏，立即打开排气扇②新装修的楼房要开窗通风A．A B．B C．C D．D15．（2分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂16．（2分）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Fe2+、Na+、、Cl﹣ B．Mg2+、Ag+、、Cl﹣ C．Ca2+、K+、、 D．Na+、K+、、Cl﹣17．（2分）推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）（多选）18．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象B分离氯化钠溶液和氯化镁溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃D检验生石灰中是否有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D19．（2分）下列图像所表示对应关系错误的是（）A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D．将水通电分解（多选）20．（2分）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。根据以上信息判断，下列说法正确的是（）A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）21．（4分）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。（1）人体中含量最多的金属元素；（2）三个氢氧根离子；（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价；（4）最简单的有机物。22．（4分）化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题：（1）洗涤剂除油污的原理是。（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用的方法将硬水软化。（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称。（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口。（填“调大”或“调小”）23．（3分）20244月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。（1）航天服中的废气处理系统能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用活性炭的性。（2）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于材料（填“合成”或“金属”）。（3）下列航天食品中富含蛋白质的是。A．脱水米饭B．冻干水果C．黑椒牛柳24．（5分）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是。（填“升温”或“降温”）（3）乙中含有少量甲时，最好采用的方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是。（5）下列说法不正确的是。a．t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多b．将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙c．在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液25．（5分）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（1）高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是。（2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是。A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液（3）向Cu（NO3）2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是。26．（4分）A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）B物质的俗称是。（2）F的物质类别是。（3）C和F反应的微观实质是。（4）物质C和E反应的实验现象是。四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）27．（4分）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是（答一点）。（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是。（3）过滤时玻璃棒的作用是。（4）根据（填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。28．（8分）根据实验装置图，回答问题：（1）写出图中仪器①的名称。（2）写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式。要得到比较纯净的氧气，通常选用（填字母）装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到，开始收集。（3）实验室制取二氧化碳，所用药品是，选择B装置作为发生装置的优点是，检验二氧化碳的反应原理是：（用化学方程式表示）。请从如图选择所需实验装置制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：（用字母表示）。29．（5分）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题：（1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现时，停止加热。（2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是。（3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、、装瓶贴标签：将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。30．（8分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。【实验探究1】（1）实验A中酚酞的作用是。（2）实验B中气球的变化情况是，理由是（用文字表述）。（3）实验C中发生反应的化学方程式为：。【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH小莉：NaCl、NaOH、Ca（OH）2小明：进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。实验过程实验现象实验结论甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca（OH）2溶液小明的猜想成立乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸无明显现象小明的猜想不成立反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确（填“是”或“否”），理由是。五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）31．（3分）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：（1）奥司他韦的相对分子质量是。（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为（最简整数比）。（3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为g。32．（7分）某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题：（1）固体混合物中碳酸钾的质量。（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

2024黑龙江省龙东地区中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）1．（2分）成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是（）A．木已成舟 B．钻木取火 C．滴水成冰 D．沙里淘金【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。【解答】解：A、木已成舟，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、钻木取火，发生了木材的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。C、滴水成冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、沙里淘金，只是分离出黄金，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（）A．称量药品质量 B．熄灭酒精灯 C．给液体加热 D．稀释浓硫酸【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。3．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．氢氧化钙生石灰Ca（OH）2 B．碳酸钠小苏打NaHCO3 C．乙醇酒精C2H5OH D．氯化钠食盐NaCl【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，故选项说法错误。B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。C、乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故选项说法正确。D、食盐的主要成分是氯化钠，食盐不是氯化钠的俗称，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。4．（2分）下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是（）A．碘盐酸铁锈 B．金刚石硝酸铵冰水混合物 C．液氧硫酸铜生铁 D．稀有气体硝酸钾海水【分析】根据由同种元素组成的纯净物是单质；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；混合物是由多种物质组成的物质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析判断。【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不合题意；B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不合题意；C、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸铜是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物，符合题意；D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，不合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，考查单质、盐、混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。5．（2分）化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是（）A．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热【分析】A、根据蛋白质灼烧时的气味来分析；B、根据氧化铁与酸反应生成铁盐来分析；C、根据实验现象的描述方法来分析；D、根据铁丝在空气中不能燃烧来分析。【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味，选项说法正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和二水，因此用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为黄色，选项说法错误；C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，生成氢氧化铜是实验结论，而不是实验现象，选项说法错误；D、铁丝在空气中不能燃烧，选项说法错误。故选：A。【点评】本题考查了实验现象的描述，掌握蛋白质的检验方法、氧气的性质、酸的化学性质以及实验现象与实验结论的区别是解题的关键。6．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．石墨有润滑性——制作电池电极 B．氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多 C．氧气有助燃性——用作火箭燃料 D．金属铜有良好的导电性——制作导线【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。【解答】解：A、石墨有导电性，可制作电池电极，与有润滑性无关，对应关系错误；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误；C、氧气有助燃性，没有可燃性，不能用作火箭燃料，对应关系错误；D、金属铜有良好的导电性，因此铜可制作导线，对应关系正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7．（2分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（）选项宏观事实微观解释A量体温时，水银温度计汞柱上升汞分子间隔变大B金刚石、石墨物理性质差异很大碳原子的排列方式不同C硫酸钠溶液能导电溶液中存在自由移动的离子D金秋时节，丹桂飘香分子是不断运动的A．A B．B C．C D．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、溶液能导电的原因等，进行分析判断。【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，量体温时，水银温度计汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。B、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。C、硫酸钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，故选项解释正确。D、金秋时节，丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。8．（2分）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂原子在化学反应中容易失去电子【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误。C、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为LiCl，故选项说法错误。D、锂原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。（多选）9．（2分）一些劣质食品中常常添加过量的“甜蜜素”，危害人体健康。环己胺（化学式：C6H11NH2）是工业上合成“甜蜜素”的主要原料之一。下列说法错误的是（）A．环己胺中碳元素质量分数最大 B．环己胺分子中质子数等于电子数 C．一个环己胺分子中含有一个氢分子 D．环己胺由四种元素组成【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。B、根据原子不显电性，进行分析判断。C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。D、根据环己胺化学式的含义，进行分析判断。【解答】解：A、环己胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：（14×1）＝72：13：14，则环己胺中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。B、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子中质子数＝核外电子数，则环己胺分子中质子数等于电子数，故选项说法正确。C、分子是由原子构成的，一个环己胺分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。D、环己胺由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法错误。故选：CD。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。10．（2分）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．参加反应的甲、乙质量比为18：11 B．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．该反应涉及的物质都是化合物【分析】根据反应的微观示意图图，微观上该反应是水分子和二氧化碳分子在一定条件下生成甲烷分子和氧分子，进行分析判断。【解答】解：A、由反应的微观示意图图，微观上该反应是水分子和二氧化碳分子在一定条件下生成甲烷分子和氧分子，反应的化学方程式为2H2O+CO2CH4+2O2，则参加反应的甲、乙质量比为（18×2）：44＝9：11，故选项说法错误。B、化学反应前后分子种类一定会发生改变，分子的个数可能会发生改变，故选项说法错误。C、反应物中氧元素显﹣2价，生成物中氧气属于单质，氧元素显0价，则反应前后氧元素的化合价发生了改变，故选项说法正确。D、由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，甲、乙、均为化合物，丁是单质，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。11．（2分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是（）A．废旧金属回收利用，保护金属资源 B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C．生活污水集中处理和排放，防治水体污染 D．农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境【分析】A、根据保护金属资源的措施，进行分析判断。B、根据“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，进行分析判断。C、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。D、根据农药在农业生产中的作用，进行分析判断。【解答】解：A、废旧金属回收利用，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项说法正确。B、减少使用一次性木筷，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，能增加二氧化碳的吸收，促进植物的光合作用等，故选项说法正确。C、生活污水集中处理和排放，能减少水体污染，防治水体污染，故选项说法正确。D、农药在农业生产中起着重要作用，农业上杜绝施用农药是不现实的，要合理使用，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解推动绿色发展的含义、减少污染和保护环境的措施是正确解答本题的关键。12．（2分）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（）A．该反应中有三种氧化物 B．X的化学式是NH3 C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D．CO2属于空气污染物【分析】由反应的化学方程式CO2+2X═CO（NH2）2+H2O可知，反应后有1个C，2个O，2个N，6个H，反应前有1个C，2个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个N，6个H，每个X中含有1个N，3个H，所以X的化学式为NH3，反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O；据此分析解答。【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由分析可知，反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O，则该反应中有CO2和H2O两种氧化物，故选项说法错误。B、由分析可知，X的化学式为NH3，故选项说法正确。C、铵态氮肥主要是指含有铵根离子的盐和氨水，尿素[CO（NH2）2]不属于铵态氮肥，故选项说法错误。D、CO2是空气成分，不属于空气污染物，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题主要考查了常见化肥的种类和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。13．（2分）化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序错误的是（）A．一氧化碳还原氧化铜实验，先加热氧化铜，再通入一氧化碳 B．检查装置气密性，先将导管放入水中，再用手紧握容器外壁 C．用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D．实验室制取氢气，先将锌粒加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸【分析】A.根据一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项进行分析；B.根据装置气密性检验的方法进行分析；C.根据排水法收集气体的方法进行分析；D.根据制取氢气的试剂加入顺序进行分析。【解答】解：A.实验室用CO与氧化铜反应制取铁时实验开始时，先通入一氧化碳，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸，故错误；B.检查装置气密性时，为了效果明显，要先将导管伸入水中，再用双手紧握容器外壁，故B正确；C.用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防产生倒吸现象，故C正确；D.实验室制取氢气，先将锌粒加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸，使反应顺利进行，故D正确；故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。14．（2分）化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（）A．化学与健康B．化学与材料①用甲醛溶液浸泡海产品②缺氟易患氟骨病①电木插座破裂后不能进行热修补②钛合金可用来制造人造骨C．化学与环境D．化学与安全①焚烧废弃塑料可减少白色污染②pH＝5.6的雨水为酸雨①煤气泄漏，立即打开排气扇②新装修的楼房要开窗通风A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据化学物质与人体健康的关系来分析；B、根据物质的性质与用途来分析；C、根据造成环境污染及其防治的知识来分析；D、根据安全知识来分析。【解答】解：A、①甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品；②缺氟易产生龋齿，过量摄入会患氟骨病，选项说法全部错误，不合题意；B、①电木具有热固性，受热不会熔化，因此电木插座破裂后不能进行热修补；②钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，选项说法全部正确，符合题意；C、①焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染；②pH＜5.6的雨水为酸雨，选项说法全部错误，不合题意；D、①煤气泄漏，立即关闭燃气阀门，然后开窗通风，切不可打开排气扇，以防产生的电火花将煤气引爆，原说法错误，不合题意；故选：B。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。15．（2分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质。A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确；B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，选项说法正确；C、丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，选项说法错误；D、物质丁可能是该反应的催化剂，选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。16．（2分）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Fe2+、Na+、、Cl﹣ B．Mg2+、Ag+、、Cl﹣ C．Ca2+、K+、、 D．Na+、K+、、Cl﹣【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，进行分析判断。【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、Fe2+和OH﹣两种离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、Mg2+和OH﹣两种离子结合生成氢氧化镁沉淀，Ag+、Cl﹣两种离子结合生成氯化银沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。17．（2分）推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。D、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。【解答】解：A、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。B、点燃甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，故选项推理正确。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。D、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）（多选）18．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象B分离氯化钠溶液和氯化镁溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃D检验生石灰中是否有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据盐的化学性质，进行分析判断。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。【解答】解：A、分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液、温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、加入过量的NaOH溶液，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和适量的稀盐酸反应生成氯化镁和水，故选项实验方案能达到实验目的。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。D、取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于有氢氧化钙生成，无法检验生石灰中是否有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：AB。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。19．（2分）下列图像所表示对应关系错误的是（）A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D．将水通电分解【分析】A、根据金属与酸的反应来分析；B、根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析来分析；C、根据催化剂的作用来分析；D、根据电解水生成氢气和氧气，体积比为2；1来分析。【解答】解：A、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应时，酸完全参与反应，生成氢气的质量相等，故图像所示正确；B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液中有水，随着反应的进行生成的水越来越多，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量不断增大，故图像所示正确；C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，不断滴加碳酸钠溶液至过量，开始是盐酸和碳酸钠反应，pH逐渐增大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH＝7，等氯化钙反应完全，继续加入碳酸钠，则pH大于7，故图像所示正确；D、电解水生成氢气和氧气，体积比为2；1，故图像所示错误；故选：D。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。（多选）20．（2分）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。根据以上信息判断，下列说法正确的是（）A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b；硝酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠和硝酸铜反应生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，则原固体样品中一定不含硝酸铜；碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，则白色沉淀a可能是碳酸钙和氢氧化镁中的一种或两种；步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100440.5g0.22g氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则白色沉淀a中含有0.5g的碳酸钙，以及1g﹣0.5g＝0.5g的氢氧化镁；说明原固体样品中一定存在碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡，则白色沉淀c可能是硫酸钡中的一种或两种；步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解；硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则白色沉淀c是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，滤液b中一定含有硫酸钠、生成的硝酸钠以及未反应完的硝酸镁，说明原固体样品中一定存在硫酸钠；以上实验无法判断是否存在硝酸钠；综上所述，原固体样品中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸钠；据此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，白色沉淀a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故选项说法不正确。B、由分析可知，无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁，故选项说法正确。C、由分析可知，该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸钠，故选项说法不正确。D、若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，硝酸钡不能和硝酸镁反应，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由此可以判断无色滤液b中含有硫酸钠，即不需要进行步骤4的探究也能确定样品中还有硫酸钠，故选项说法正确。故选：BD。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）21．（4分）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。（1）人体中含量最多的金属元素Ca；（2）三个氢氧根离子3OH﹣；（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价H22；（4）最简单的有机物CH4。【分析】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（3）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（4）根据最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。【解答】解：（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子可表示为3OH﹣。（3）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素的化合价为﹣1价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价显﹣1价可表示为H22。（4）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4。故答案为：（1）Ca；（2）3OH﹣；（3）H22；（4）CH4。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22．（4分）化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题：（1）洗涤剂除油污的原理是乳化作用。（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用煮沸的方法将硬水软化。（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称太阳能（合理即可）。（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口调大。（填“调大”或“调小”）【分析】（1）根据除油污的原理来分析；（2）根据硬水软化的方法来分析；（3）根据新能源的种类来分析；（4）根据促进燃料充分燃烧的做法来分析。【解答】解：（1）洗涤剂除油污的原理是乳化作用；故答案为：乳化作用；（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用煮沸的方法将硬水软化；故答案为：煮沸；（3）新能源的种类有太阳能、地热能、风能、潮汐能、核能等；故答案为：太阳能（合理即可）；（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，这是氧气不纯，燃料不充分燃烧造成的，则需将灶具的进风口调大；故答案为：调大。【点评】本题难度不大，掌握除油污的原理、硬水软化的方法、促进燃料燃烧的措施等是解题的关键。23．（3分）20244月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。（1）航天服中的废气处理系统能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用活性炭的吸附性。（2）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于金属材料（填“合成”或“金属”）。（3）下列航天食品中富含蛋白质的是C。A．脱水米饭B．冻干水果C．黑椒牛柳【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。（2）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。【解答】解：（1）航天服中的废气处理系统能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用活性炭的吸附性，能吸附异味和色素。（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。（3）A、脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、冻干水果中富含维生素，故选项错误。C、黑椒牛柳中富含蛋白质，故选项正确。故答案为：（1）吸附；（2）金属；（3）C。【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。24．（5分）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为70g。（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温。（填“升温”或“降温”）（3）乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙＜甲＜丙。（5）下列说法不正确的是ab。a．t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多b．将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙c．在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）t2℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g的晶体，所得溶液的质量为70g；（2）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温；（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶方法提纯乙；（4）t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶剂最多，乙物质的溶剂最少，降温至t1℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙＜甲＜丙；（5）a、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，故错误；b、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；c、在t1℃～t3℃之间，t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，故正确。故选：ab。故答案为：（1）70g；（2）降温；（3）蒸发结晶；（4）乙＜甲＜丙；（5）ab。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。25．（5分）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（1）高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是将铁矿石中二氧化硅转化为炉渣除去。（2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是ABC。A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液（3）向Cu（NO3）2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为Mg+Cu（NO3）2＝Cu+Mg（NO3）2。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有Ag、Cu、Zn（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是Zn（NO3）2。【分析】（1）根据炼铁的原理来分析；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；（3）根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）在高炉炼铁的过程中石灰石的作用是将铁矿石中二氧化硅转化为炉渣除去；故答案为：将铁矿石中二氧化硅转化为炉渣除去；（2）A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理；B、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理；C、镁与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理；D、Cu与MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，说明铜最不活泼，但无法验证镁和铁的活动性强弱，故该方案不合理；故答案为：ABC；（3）四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg、Zn、Cu、Ag，则向Cu（NO3）2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，然后锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则硝酸铜已完全反应，滤渣中一定要银、铜，滤液中一定有硝酸镁，一定发生反应的化学方程式为Mg+Cu（NO3）2＝Cu+Mg（NO3）2；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中还一定有锌，滤液中可能含有的溶质是硝酸锌；故答案为：Mg+Cu（NO3）2＝Cu+Mg（NO3）2；Ag、Cu、Zn；Zn（NO3）2。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。26．（4分）A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）B物质的俗称是生石灰。（2）F的物质类别是酸。（3）C和F反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（4）物质C和E反应的实验现象是有红褐色沉淀生成。【分析】A～F是初中化学常见的六种物质，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物。A、B、C中含有相同的金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，B可用作食品干燥剂，则A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙（碱）；E由两种元素组成，其溶液呈黄色，则E是氯化铁（盐）；F能和氢氧化钙反应，能转化成氯化铁，则F是盐酸（酸）；D能和氢氧化钙反应，盐酸能转化成D，则D是二氧化碳（氧化物）；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，B是氧化钙，俗称是生石灰。（2）F是盐酸，物质类别是酸。（3）C和F的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（4）C和E的反应是氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，实验现象是有红褐色沉淀生成。故答案为：（1）生石灰；（2）酸；（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）有红褐色沉淀生成。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）27．（4分）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是红磷的量不足（合理即可）（答一点）。（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收反应生成的二氧化硫气体。（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。（4）根据AC（填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。【分析】（1）根据测定空气中氧含量的实验误差分析进行分析；（2）根据二氧化硫与水反应进行分析；（3）根据过滤时玻璃棒的作用进行分析；（4）根据铁生锈的条件进行分析。【解答】解：（1）图1测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小）；（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收反应生成的二氧化硫气体，防止其逸出污染空气；（3）过滤时玻璃棒的作用是转移液体，即引流作用；（4）A试管中的铁钉既与水接触，又有与氧气接触，发生了锈蚀；B试管A中铁钉不与氧气、水接触；C试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；根据AC试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。故答案为：（1）红磷的量不足（合理即可）；（2）吸收反应生成的二氧化硫气体；（3）引流；（4）AC。【点评】掌握金属锈蚀的条件及其防护、过滤的原理、测定空气中氧含量的实验误差分析、氧气的化学性质等相关知识即可解答。28．（8分）根据实验装置图，回答问题：（1）写出图中仪器①的名称集气瓶。（2）写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。要得到比较纯净的氧气，通常选用C（填字母）装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到导管口的气泡连续、均匀冒出时，开始收集。（3）实验室制取二氧化碳，所用药品是大理石或石灰石与稀盐酸，选择B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止，检验二氧化碳的反应原理是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。请从如图选择所需实验装置制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：BGFE（用字母表示）。【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据气体的发生装置确定反应的原理、根据氧气的性质与收集方法来分析；（3）根据实验室制取二氧化碳所需药品、装置的特点、二氧化碳的检验方法、二氧化碳的净化方法来分析。【解答】解：（1）图中仪器①的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；（2）装置A属于固体加热型，试管口处有一团棉花，因此是采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，可采用排水法来收集较为纯净的氧气，若用此装置收集氧气，当观察到导管口的气泡连续、均匀冒出时，开始收集；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；导管口的气泡连续、均匀冒出时；（3）实验室制取二氧化碳，所用药品是大理石或石灰石与稀盐酸。选择B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；制取二氧化碳选择装置B，二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置G除去氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的装置F对二氧化碳进行干燥，最后采用向上排空气法来收集纯净、干燥的二氧化碳；故答案为：大理石或石灰石与稀盐酸；可以控制反应的发生与停止；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；BGFE。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。29．（5分）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题：（1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。（3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签：将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为50g。【分析】（1）根据蒸发过程中的注意事项来分析解答；（2）根据可燃物燃烧的条件来分析解答；（3）根据将试纸润湿，相当于稀释了盐酸，酸性变弱，pH会偏大来分析解答；（4）根据用固体配制溶液的步骤来分析解答；根据稀释前后溶质质量不变来分析解答。【解答】解：（1）粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干；（2）乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明温度先达到乒乓球碎片的着火点，则该实验现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；（3）测定稀盐酸的pH，若将试纸润湿，相当于稀释了盐酸，酸性变弱，pH会偏大；（4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得3g＝（50g+x）×3%，则x＝50g。故答案为：（1）较多固体；（2）温度达到可燃物的着火点；（3）偏大；（4）溶解：50。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。30．（8分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验