2025年高中化学新教材同步必修第二册 第5章　第2节　第2课时　氨和铵盐

第2课时氨和铵盐

[核心素养发展目标]1.掌握NH3的性质。2.掌握铵盐的性质及N的检验方法。3.掌握喷泉实验的原理及

+

拓展应用。H4

一、氨的性质

1.物理性质

状态气味密度水溶性沸点

无色气体有刺激性气味比空气小极易溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化，作制冷剂

2.化学性质

(1)实验探究

实验装置操作及现象结论

①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管；

氨极易溶于水，其水溶液(俗

②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形

称氨水)呈碱性

成喷泉，瓶内液体呈红色

将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠氨与氯化氢均易挥发，反应

近，产生白烟生成白色晶体

(2)氨的化学性质

(3)氨水

氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2ONH3↑+H2O。

思考喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。

打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？

提示③④

(2)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？

提示①④⑤

(3)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。

提示打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。

(4)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶

中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。

①若用HCl气体，则c(HCl)=。

②若用NO2气体，则c(HNO3)=。

提示①mol·L-1②mol·L-1

11

解析设圆22.4底烧瓶的容积22为.4VL，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为mol。①HCl气体形成喷泉后，溶

�

22.4

-1

液充满烧瓶，则溶液体积为VL，c(HCl)=�=mol·L。②NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化

22.4mol1

学方程式：�L22.4

3NO2+H2O===2HNO3+NO，

mol×mol

�2�

形22.4成喷泉后溶液3体22.积4为VL，

2

3

-1

则c(HNO3)=2�=mol·L。

3×22.4mol1

2

3�L22.4

1.判断正误

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()

-1-1

(2)1mol·L的氨水中c(NH3·H2O)为1mol·L()

(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质()

(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生()

(5)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√

2.(2023·山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是()

A.有刺激性气味，密度比空气的小

B.与氯化氢反应产生白烟

C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.其水溶液能使酚酞溶液变红

答案C

解析NH3与HCl反应生成NH4Cl晶体，产生白烟，B正确；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性

气体，NH3是碱性气体，C错误；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正

确。

3.(2024·兰州高一期中)探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物，装置如图。

(1)无水硫酸铜的作用是，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水

CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是。

(2)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学

方程式为。

(3)若向a中通入标准状况下4.48L的氨气，最终得到铜的质量为g。

答案(1)检验是否有水生成排除空气中水蒸气对水检验的干扰(2)3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

(3)19.2

解析(3)标准状况下4.48L的氨气的物质的量为0.2mol，根据化学方程式进行计算，最终得到铜的物质

的量为0.3mol，铜的质量为64g·mol-1×0.3mol=19.2g。

NH3还原性的表现

4NH3+5O24NO+6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)。

4NH3+6NO5N2+6H2O或8NH3+6NO27N2+12H2O(除NO或NO2毒气)。

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。

二、铵盐的性质、N的检验

+

1.铵盐H4

铵盐在农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，

与碱反应会放出氨。

2.N的检验

+

(1)实H4验探究

实验操作

三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液

实验现象三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

实验原理-

离子方程式：N+OHNH3↑+H2O

+

应用检验NH的4存在和制取氨

+

H4

(2)铵盐(N)的检验流程

+

H4

特别提醒取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，

则证明样品中含有N。

+

H4

1.判断正误

(1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处()

(2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无N()

+

(3)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl()H4

-

(4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N+OHNH3↑+H2O()

+

H4

答案(1)√(2)×(3)√(4)×

2.(2024·乌鲁木齐高一段考)下列对于铵盐的描述都正确的是()

①绝大多数都溶于水②都是白色或无色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氮气放出⑤与碱

混合后加热都有氨气放出

A.全部B.①②④

C.①②⑤D.③④⑤

答案C

解析铵盐都是白色晶体，都易溶于水，能与强碱混合加热反应生成氨气，故选C。

1.(2024·江苏连云港高一段考)氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氨反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有关氨的说法不正确的是()

A.工业合成氨属于人工固氮

B.NH3的水溶液能导电，NH3·H2O是电解质

C.工业合成氨中N2做还原剂

D.氨的喷泉实验说明NH3极易溶于水

答案C

解析氨的水溶液能导电是因为一水合氨能电离产生自由移动的离子，所以一水合氨是电解质。

2.下列说法正确的是()

A.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

B.铵盐受热分解一定都会产生NH3

-

C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N+OHNH3↑+H2O

+

D.可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四H种4溶液

答案C

3.下列关于氨水的叙述正确的是()

A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

-1

D.1mol·L的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1mol

+

答案DH4

解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；

NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、

-+

NH3·H2O、N、OH和少量的H，是一种混合物，液氨是纯净物。

+

4.某化学兴趣H小4组利用图示装置探究氨的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸，化学方程式为。

(2)向②中滴入浓盐酸，现象为，

反应的化学方程式：。

(3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会

同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：，

锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为。

-

答案(1)变蓝NH3+H2ONH3·H2ON+OH

+

4

(2)产生白烟NH3+HCl===NH4ClH

(3)4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3

解析(3)NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到

NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。

课时对点练[分值：100分]

(选择题1~11题，每小题6分，共66分)

题组一氨的性质

1.(2024·江苏如东高一期中)下列关于氨的说法正确的是()

A.NH3是无色无味的气体

B.氨气和液氨是两种不同的物质

C.NH3易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2

D.氨催化氧化制硝酸是利用NH3的氧化性

答案C

解析NH3是无色有刺激性气味的气体，A错误；氨气和液氨都是纯净物氨，是同种物质，B错误；氨催

化氧化制硝酸过程中，利用NH3的还原性，D错误。

2.(2024·湖南怀化高一期中)实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法不正

确的是()

A.实验Ⅰ说明氨气易溶于水

B.实验Ⅰ形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

C.实验Ⅱ可用于检验NH3

D.只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体

答案D

解析氨气与水反应生成的NH3·H2O电离出氢氧根离子，溶液显碱性，实验Ⅰ也能说明氨气是碱性气体，

故选D。

3.(2024·陕西商洛高一段考)如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能

使烧杯中的液体呈喷射状喷出，且最终几乎充满整个圆底烧瓶的是()

A.图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹

C.图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹

D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹

答案B

解析二氧化氮与水反应生成NO，NO不溶于水，图乙装置可发生喷泉但溶液不能充满整个圆底烧瓶，故

选B。

4.(2023·郑州高一期末)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是()

选项气体溶液

ACl2饱和氯化钠溶液

BNO稀H2SO4

CCO2饱和NaHCO3溶液

DNH3稀盐酸

答案D

解析Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A项错误；NO不

溶于稀硫酸，所以不能形成喷泉，B项错误；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，也不溶解，因此不能形成

喷泉，C项错误；NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl，且氨也极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷

泉，D项正确。

5.如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液

干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润

DNH3是一种可溶性碱

的红色石蕊试纸变蓝

答案A

解析因浓硫酸不挥发，与NH3反应看不到白烟，并非不反应，B项错误；氯化物溶液也可能是MgCl2溶

-

液，C项错误；NH3本身不能电离出OH，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，D项错误。

题组二铵盐的性质、N的检验

+

6.(2023·长沙高一质检)试H管4中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液

D.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口

答案B

解析铵盐加水仅溶解，不产生氨气，无法通过试纸检验，A不符合题意；铵盐加碱再加热产生了NH3，

湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝，该方法可检验铵盐，B项符合题意；氢氧化钠能使酚酞变红，产生的碱

性物质也能使酚酞变红，该方法无法检验铵盐，C项不符合题意；铵盐加入碱加热产生的NH3遇挥发性的

酸有白烟，但遇浓硫酸没有现象，D项不符合题意。

7.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是()

①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3

A.只有①B.只有③

C.①②③D.①③⑤

答案D

解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢

钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能

与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。

8.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)()

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba(NO3)2溶液

答案A

解析Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶

液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶

液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。

9.某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，

氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的

是()

A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管

B.反应过程中，反应管中产生白烟

C.打开K后，水会倒吸入反应管

D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

答案C

解析NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，40mLNH3与15mLCl2刚好完全反应，此

时气体由55mL变为5mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应

管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。

10.(2024·苏州高一段考)NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素

[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列

说法正NH确2的2是()NH22

A.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液NaHCO3

B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种

C.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中

D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成

答案C

解析饱和NaCl溶液中应先通入氨气再通入CO2，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物

的过程，B错误；N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备

N2H4时必须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所

以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。

11.Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是()

A.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸

B.C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca+2NH3Ca3N2+3H2

C.实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯

D.从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置

答案D

解析硬质玻璃管中干燥的NH3与Ca反应生成Ca3N2和H2，B正确；实验时，先滴入浓氨水制取NH3，

利用生成的NH3排出装置内的空气，再点燃C处酒精灯加热，C正确；C和D之间要增加干燥装置，应使

用无水CaCl2，D错误。

12.(18分)如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。

已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。

(1)写出下列物质的化学式：C、F。

(2)D易溶于水，标准状况下，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。

①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)mol·L-1。

②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式

是。

③描述检验F中阳离子的操作：。

(3)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。

若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为。

答案(1)NONH4NO3

(2)①②6NO2+8NH37N2+12H2O③取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓

1

NaOH22溶.4液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子

(3)2mol

解析由题意可推知A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水

生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。

(2)①NO2易溶于水，和水反应生成HNO3：3NO2+H2O===2HNO3+NO，标准状况下，将体积为VmL的试

管