人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易错题集锦

单选题1、小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（

）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤答案：B①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确；②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误；④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。故选B。2、下列有关说法正确的是（）A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。3、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是A．盐酸B．镁铝合金C．氢氧化钠D．氮气答案：C分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。4、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（

）溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易容A．Ca(OH)2

属于易溶物质B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体答案：DA、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；

C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g：100g=3﹕2000，说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70℃时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体，说法正确。故选：D。5、已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(

)A．B．C．D．答案：BA、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。6、属于悬浊液的是（）A．矿泉水B．糖水C．泥水D．自来水答案：CA、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C。7、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是A．B．C．D．答案：D硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D．【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．8、下列有关溶液的说法错误的是A．泥土与水混合不能形成溶液B．硝酸铵溶于水能使水温降低C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液答案：DA、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。9、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液答案：AA、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。故选A。10、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（

）A．100

g醋酸中含醋为10

gB．100

g醋酸的水溶液中含醋酸10gC．100

g水中含醋酸为10gD．100

g醋酸的水溶液中含水10g答案：B10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。故选B。11、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油答案：CA.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故选C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。12、将80℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃时，没有发生变化的是（

）A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的溶解度答案：CA、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。

故选：C。13、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（

）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。14、下列饮料中，不属于溶液的是A．汽水B．白酒C．酸奶D．苏打水答案：CA、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。15、化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是A．A．B．BC．CD．D答案：AA、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故A选项不正确；B、试管可用作少量试剂的反应容器，故B选项正确；C、烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故C选项正确；D、酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于给物质加热，故D选项正确。故选A。多选题16、在一定温度下稀释某饱和溶液时，下列各量中不变的是（）A．溶质质量B．溶液的百分比浓度C．溶液质量D．溶质的溶解度答案：ADA、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，符合题意；

B、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的百分比浓度减小，不符合题意；C、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，不符合题意；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶剂的质量增加，不影响溶质的溶解度，符合题意。故选AD。17、某温度下，在质量分数为的不饱和溶液甲中加入固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是A．乙溶液的质量分数为B．该温度下，乙溶液可以再溶解其他物质C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大答案：BC分析：根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g-30g=80g水，形成110g饱和溶液，进行分析判断。A、乙溶液的质量分数为×100%<30%，错误；B、一种溶液中可以含有多种溶质，故该温度下，乙溶液可以再溶解其他物质，正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。故选BC。小提示：掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。18、下列说法正确的是。A．某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀B．某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀C．饱和溶液一定是浓溶液，而不饱和溶液一定是稀溶液D．一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大答案：ADA、某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，如在时向100g水中加入1gCa(OH)2溶液已饱和，而同样温度，向100g水中加入10gNaCl晶体却不饱和，显然前者浓度小于后者，故A正确；B、根据A选项分析可知，某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，故B错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C错误；D、同一溶质并在同一温度下，由于饱和是最大限度的溶解量，而不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液，因此在这种条件下饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。故D正确。故选AD。19、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由Cu2+造成的，而不是SO42-引起的他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．在酒精灯的火焰上加热铜丝B．观察硫酸钾溶液无色，表明溶液中SO42-无色C．在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后未见明显变化，表明锌与SO42-无反应D．在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是Cu2+造成的答案：ACA、在酒精灯的火焰上加热铜丝，说明铜能与氧气反应．与铜离子和硫酸根离子无关，选项错误；B、硫酸钾溶液的颜色是无色，表明溶液中硫酸根离子无色，与硫酸铜溶液对比，可以得出蓝色与硫酸根离子无关，即硫酸铜溶液的颜色是由Cu2+造成的，选项正确；C、在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，锌与硫酸钾不发生反应，与硫酸铜溶液没有关系，选项错误；D、因为锌把铜置换出来了，硫酸锌溶液是无色的，所以证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，选项正确，故选AC。20、如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是A．甲试管溶液中的溶质量增加B．甲试管中未溶解的固体量增加C．乙试管溶液中溶质量增加D．乙试管中未溶固体的量增加答案：AD分析：根据，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答。氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾固体，甲试管中未溶解的固体量减少，错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质量减少，错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中未溶固体的量增加，正确。故选AD。小提示：解答本题关键是要知道温度升高硝酸钾的溶解度增加，氢氧化钙的溶解度减小。21、如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，、、三种物质的溶解度由大到小的顺序是B．t2℃时，将

物质放入水中充分溶解得到

的饱和溶液（物质不含结晶水）C．将t2℃时、、三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是D．t1℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为答案：BCA、通过分析溶解度曲线可知，时，、、三种物质的溶解度由大到小的顺序是，故A正确。B、t2℃时，物质的溶解度是，将

物质（不含结晶水）放入水中充分溶解得到

的饱和溶液，故B错误。C、时，物质的溶解度最大，物质次之，降低温度，、物质会析出晶体，物质降低温度不会析出晶体，应该按照时的溶解度进行计算，所以将时、、三种物质的饱和溶液降温至时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是，故C错误。D、时，物质的溶解度为，则的饱和溶液的溶质质量分数为，故D正确。小提示：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．22、分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110gB．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a）g晶体D．t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大答案：CDA.

由图中信息可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，选项正确；B.

硝酸钾的溶解度受温度影响大，且随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯硝酸钾，选项正确；C.

将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，因溶解度减小，一定会析出晶体，但不确定析出晶体的质量，当溶剂为100g时的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，析出（110-a）g晶体，选项错误；D.

t1℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的相同，其饱和溶液溶质的质量分数相同，溶质的质量等于溶液等质量乘以溶质的质量分数，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定等于氯化钠的质量，选项错误。故选CD。23、20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是A．溶质的质量B．NaCl的溶解度C．溶液的状态D．溶质的质量分数答案：CDA、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意；B、温度未改变，NaCl的溶解度不变，不符合题意；

C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题意D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；故选：CD。24、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等B．20℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为

40%C．将

30℃甲、乙的饱和溶液降到

10℃，析出甲质量比乙大D．欲除去少量混在甲中的乙，提纯甲物质可用降温结晶的方法答案：ADA、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；B、20℃时，甲的溶解度为40g，饱和溶液中，溶质质量分数最大为

，错误；C、30℃甲、乙的饱和溶液质量未知，降到

10℃，析出晶体质量不能确定，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以除去少量混在甲中的乙，可采用降温结晶的方法，正确；故选：AD。25、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（

）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时该物质的溶解度为50gC．溶液中溶质质量分数的关系是：D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%答案：BCA、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线，所以不知道该物质的溶解能力受温度的影响，选项错误；B、t℃时，100g水中最多溶解的质量为50g，故t℃时该物质的溶解度为50g，选项正确；C、m、n溶质的质量相同，但n中溶剂多，质量分数小，m>n，w点在线上，说明溶质占比比m点的高，即质量分数比m大，w、z都在线上，二者溶质、溶剂的比例相同质量分数相同，所以质量分数的大小关系为，选项正确；D、n点表示溶液中溶质的质量分数为

25%，选项错误。故选BC。填空题26、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（

填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。答案：

左盘

俯视实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，“俯视”造成量取水的体积偏小，所配制溶质溶液的质量分数偏大。27、溶液与人们的生活息息相关。(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。答案：(1)

27.6

75

10

大于(2)10解析：（1）①0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸钾溶液的质量为。降温后次氯酸钠溶液的质量为。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。28、某次地震抗震救灾期间，每天喷洒大量84消毒液的稀溶液，进行不断消毒。84消毒液是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，是一种无色或淡黄色液体，广泛用于公共场所和家庭卫生消毒，由于84消毒剂有一定腐蚀性，将其稀释成0.2%-0.5%，浸泡时间长达10到30分钟。则要求回答：（1）配制84消毒剂溶液时，需要用到的三种玻璃仪器分别是______、_____和玻璃棒，其中玻璃棒的主要作用是_____________。（2）若要配制300Kg质量分数为0.5%的次氯酸钠消毒液，需要使用15%的84消毒液_____Kg，配制的主要步骤是：____、_____、_____、______。答案：

量筒

烧杯

搅拌加快溶解速率

10Kg

计算

量取

混匀

装瓶贴标签（1）84消毒液是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，配制84消毒剂溶液时，需要用到的三种玻璃仪器分别是烧杯、量筒和玻璃棒，其中玻璃棒的主要作用是搅拌，加快溶解速率，使次氯酸钠溶解的更迅速、更充分；（2）要配制300Kg质量分数为0.5%的次氯酸钠消毒液，设需要使用15%的84消毒液的质量为x，300Kg×0.5%=

15%×x，x=10Kg，将一定质量的浓溶液配制成一定质量分数的稀溶液的主要步骤是：计算（计算需要的溶质的质量和溶剂的质量）、量取（量取需要的浓溶液、溶剂）、混匀（将量取的浓溶液充分混合在所量取的溶剂中）、装瓶贴标签。29、NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。温度（℃）102030406080100溶解度（g/100g水）硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.336.43738.439.8①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。②20℃时，称取

60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至

60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）I、操作1的名称_______。II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）III、固体M的成分及质量是_______。IV、对整个实验过程分析正确的是_______。A、40℃～60℃开始析出晶体B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变答案：

31.6g

玻璃棒

饱和

37.5%

过滤

1=2>3

硝酸钾68.7g

BC①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至60℃，硝酸钾溶解度为110g，60g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是。③I、操作1的名称为过滤。II、溶液1蒸发水得到溶液2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液2析出部分硝酸钾得到溶液3，溶质质量减小，故溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系1=2>3。III、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，实验中氯化钠未析出，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，固体M的成分为硝酸钾，质量是84.5g-15.8g=6