四川省成都市邛崃市第一中学2025届高三下学期二模化学试题（含答案）

2025年四川省邛崃市第一中学校高2022级高三二模考试化学本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Ca-40第Ⅰ卷选择题（共分）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学使生活更美好，下列说法错误的是A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基B．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物C．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性D“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发2．下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是A．B．C．D．3．下列化学用语或图示表达正确的是A．中为杂化B．的电子式为C．的模型为D．中共价键的电子云图形为4．下列实验操作、现象和结论都正确的是A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全B．向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性C．向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在D．向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH=0的溶液中：、、、B．某无色透明溶液中：、、、C．与Al反应能放出的溶液中：、、、D．水电离出来的的溶液：、、、6．已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：实验装置如图所示。下列说法错误的是A．流量调节器可以控制反应速率B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净7．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是A．电负性：B．基态原子核外未成对电子数：C．第一电离能：D．、、、都位于元素周期表的区8．下列化学用语或图示正确的是A．HClO的电子式：B．杂化轨道示意图：C．的σ键的形成：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：9．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z<W<MB．电负性：Z<Y<XC．第一电离能：M<W<ZD．该离子液体的阴阳离子中均含有配位键10．单质的转化如下图所示，下列说法错误的是A．单质具有漂白性B．对应的元素是人体必需的微量元素C．单质可以与水蒸气反应D．苯酚与的水溶液作用显紫色．聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A．M的核磁共振氢谱有2组峰B．N是苯胺()的同系物，具有碱性C．反应2生成W的同时生成，为缩聚反应D．W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入12．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是A．键角：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．、、组成的一种离子可用于检验13．根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是数值+89+121.5-349-717-436.5A．B．C．D．14．我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工作原理为，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是A．该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应B．充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出C．放电时，负极反应式为：D．充电时，外电路中转移，锰基材料质量增加第Ⅱ卷非选择题（共分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）1512分）硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：I.废铁屑的净化将废铁屑放入锥形瓶中，加入溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。Ⅱ.的制备往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量溶液，烧杯中加入过量溶液。加热使铁屑与反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，调节溶液的为。经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。Ⅳ.产品纯度测定溶液配制：称取产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液。已知：①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相对分子质量为392。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是。(2)下列情况适合倾析法的有。A．沉淀呈絮状B．沉淀的颗粒较大C．沉淀容易沉降(3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有，烧杯中发生的化学反应方程式为。(4)步骤Ⅲ中制得的晶体需要用(填字母代号)洗涤，目的是。A．蒸馏水B．饱和食盐水C．无水乙醇(5)步骤Ⅳ中：①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是。A．用量筒量取硫酸亚铁铵溶液B．溶液置于酸式滴定管中C．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。1614分）重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。(1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为；甲酸分解制的热化学方程式可表示为(图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示)(2)一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应：反应ⅰ．反应ⅱ．在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有(任写一条)。②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式。③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是。(3)天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。①工作时，电极上发生(填“氧化反应”或“还原反应”)。②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有g辛腈生成。1716分）有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：(1)Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有个，Ⅱ中官能团名称是。(2)Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是、。(3)Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为，则其发生第②步反应的化学方程式为。(4)原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含氮五元环。该副产物Y的结构简式为。(5)有机物W的分子比Ⅱ少1个碳原子，符合下列条件的的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①分子中含有-NH，含1个手性碳原子；②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇FeCl3溶液均不显色。(6)以CHMgBr和为原料制备的部分合成路线如下，请将流程补充完整(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。1816分）铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①；②易从溶液中结晶析出；③不同温度下的溶解度如下：温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列问题：(1)为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任写二种)。(2)“滤液1”中含有和“滤渣1”含有Au及、(填化学式)。(3)“除金”时反应的离子方程式为。(4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是。(5)“银还原”工序消耗的与产生的的物质的量之比为。(6)为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在℃左右进行。(7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根也可作为配体提供孤电子对与形成，可看作是中的一个原子被S原子取代的产物。①硫代硫酸根的空间构型为：。②分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。 参考答案题号12345678910答案CCDADCBBDA题号11121314答案DABB15．(1)去除铁屑表面的油污（1分）(2)BC(3)玻璃棒、漏斗、烧杯(4)C（1分）减少晶体的损失，除去晶体表面的水分(5)AC16．(1)-0.16