江苏专用2024高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练七

PAGEPAGE1选择题提速练(七)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·南通七市二模)2024年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“平安”等底线，下列说法不正确的是()A．加强对化学危急品的管控，以免发生平安事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量解析：选DA．平安无小事，加强对化学危急品的管控，以免发生平安事故，正确；B.废电池中重金属会进入土壤和水源中，会发生各种重金属中毒，开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染，正确；C.研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量，正确；D.农田秸秆就地焚烧，会产生粉尘污染环境，为爱护环境，严禁农作物收获后就地焚烧秸秆，错误。2．(2024·海安高级中学期初模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为78，中子数为117的铂原子：eq\o\al(117,78)PtB．硫离子的结构示意图：C．碳酸的电离方程式H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．N2H4的电子式：解析：选BA．质子数为78，中子数为117的铂原子，其质量数＝78＋117＝195，所以该原子表示为eq\o\al(195,78)Pt，错误；B.S2－的结构示意图为，正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，错误；D.肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为错误。3．(2024·南京二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂解析：选DA．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，错误；B.二氧化硫的漂白性与氧化性无关，错误；C.Fe2O3是红棕色难溶性的固体，Fe2O3用于制作红色涂料，与其化学性质无关，错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，正确。4．(2024·南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．0.1mol·L－1的FeCl3的溶液中：K＋、Cu2＋、I－、SCN－解析：选C加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2＋不能存在于碱性条件下，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与Al反应不能放出氢气，A错误；由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性，Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能存在于碱性条件下，且Fe2＋与ClO－不能共存，B错误；0.1mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－能大量共存，C正确；0.1mol·L－1的FeCl3的溶液中：Fe3＋与SCN－、I－均反应，Cu2＋与I－反应，不能大量共存，D错误。5．(2024·苏北三市一模)下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁汲取尾气解析：选DA．MnO2和浓盐酸反应制取氯气，须要加热，错误；B.HCl与NaHCO3反应生成CO2气体，产生新杂质，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，错误；C.应用向上排空气法收集，错误；D.氯气与NaOH溶液反应，故用NaOH溶液汲取尾气，正确。6．(2024·南京、盐城一模)下列有关物质性质的叙述肯定不正确的是()A．SiO2中加入氢氟酸，固体渐渐溶解B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成C．FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3解析：选CA．SiO2与氢氟酸反应，故SiO2中加入氢氟酸，固体渐渐溶解，正确；B.Na2O2露置在空气中能汲取空气中的CO2，有Na2CO3生成，正确；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中边滴边加热至液体呈红褐色可得到Fe(OH)3胶体，若将FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中则得到Fe(OH)3沉淀，错误；D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因NaHCO3的溶解度较小，易从溶液中析出，正确。7．(2024·南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSOeq\o\al(－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋5H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O解析：选DA．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，则正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，错误；B.向水中通入NO2，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，错误；C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液时NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)与OH－均反应，则正确的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，错误；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋，依据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSOeq\o\al(－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋5H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O，正确。8．(2024·苏北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是()A．X、Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)C．X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱D．Y的简洁气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选CY元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为O；X位于第ⅣA族，原子序数比Y小，X是C；Z原子半径为同周期中最大，Z是Na，W与Y同主族，W为S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A错误；原子半径：r(O)<r(C)<r(Na)，即r(Y)<r(X)<r(Z)，错误；C.X最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，W最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，正确；D.H2O的热稳定性比H2S强，错误。9．(2024·苏锡常镇二模)在给定条件下，下列选项所示物质间不满意每一步转化均能实现的是()A．N2(g)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(放电))NO(g)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(CO2g))H2SiO3C．Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2g))Al(OH)3D．Fe3O4(s)eq\o(→,\s\up7(Als),\s\do5(高温))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HNO3aq))Fe(NO3)3(aq)解析：选AA．氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，错误；B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，正确；C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，正确；D.四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，正确。10．(2024·常州一模)下列说法正确的是()A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑B．反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．将1molCl2通入1000gH2O中，转移电子的数目约为6.02×1023D．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－=Pb2＋解析：选AA．氧化铝是离子化合物，电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑，正确；B.反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)，该反应是一个气体分子数削减的反应，ΔS<0，常温下可自发进行，ΔH－TΔS<0，则该反应ΔH<0，即为放热反应，错误；C.将1molCl2通入1000gH2O中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应可逆，无法计算转移电子的数目，错误；D.铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb＋SOeq\o\al(2,4)－－2e－=PbSO4，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2024·南通七市二模)依据下列图示所得出结论正确的是()A．图甲表示反应2SO2＋O22SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的ΔH>0B．图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的改变关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快C．图丙表示肯定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2－)＝1mol·L－1时，两者的Ksp相等D．图丁表示相同温度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的改变曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度解析：选DA．图甲中温度上升，平衡常数K减小，说明上升温度时平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，错误；B.Cu与过量浓硝酸反应放热，a→b时间段内生成的NO2的速率渐渐增大，随着反应的进行，浓硝酸的浓度渐渐减小，b→c时间段内生成的NO2的速率渐渐减小，因此a→b时间段内反应速率最快，错误；C.在该温度下，c(S2－)＝1mol·L－1时，c(Ag＋)＝c(Ni2＋)≠1mol·L－1，Kspeq\a\vs4\al(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)，两者的Ksp不等，错误；D.相同温度下相同pH的酸溶液分别加水稀释时，由于稀释会促进弱酸的电离，当稀释相同倍数时，弱酸的pH越小，CH3COOH的酸性比HF酸性弱，故可说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度，正确。12．(2024·苏锡常镇二模)Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是()A．X分子中全部碳原子可能共平面B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3解析：选BCA．X分子中含有多个饱和碳原子，全部碳原子不行能共平面，错误；B.X、Y分别与足量H2加成后生成和，两分子中均含有手性碳原子，正确；C.Y分子中含有酚羟基、碳碳双键和苯环，故可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应，正确；D.1molX与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol(两个酚羟基和酯水解，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应)，1molY与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量也为3mol，二者之比为1∶1，错误。13．(2024·南京二模)依据下列试验操作和现象能得出相应结论的是()选项试验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸>苯酚B向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H＋的实力：HCOO－>CH3COO－D向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2>Br2解析：选ADA．发生强酸制取弱酸的反应，生成苯酚，可知酸性：盐酸＞苯酚，正确；B.NaOH过量，均有沉淀生成，由现象不能比较Ksp的大小，错误；C.CH3COONa溶液的pH较大，可知CH3COOH的酸性弱，则结合H＋的实力：HCOO－＜CH3COO－，错误；D.氯气与KBr反应置换出溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl2＞Br2，正确。14．(2024·南通一模)室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确的是()A．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(COeq\o\al(2－,3))<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)解析：选ADA．CH3COONa溶液中加入盐酸至溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，得到c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，又由物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确；B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应，溶液中生成CaCl2和Ca(ClO)2，依据电荷守恒式2c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，错误；C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，依据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，又由物料守恒式2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式得到2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于混合后溶液pH<7，即c(H＋)>c(OH－)，则c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(OH－)＋c(CH3COO－)，错误；D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)，生成等物质的量的CH3COONa和NaHCO3，依据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，将物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，代入上式，得到c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，溶液呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，故c(COeq\o\al(2－,3))<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)，正确。15．(2024·姜中、前中、淮中、溧中联考)肯定温度下，有两个容积均为2.0L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol