2024-2025学年广东省九年级上学期化学提升A卷《化学反应的定量关系》含答案

初中PAGE1初中第五单元化学反应的定量关系（A卷·提升卷）（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）a.原子种类b.元素种类c.分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量A．abde B．abce C．ab D．abf2．下列变化不符合质量守恒定律的是（）A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小3．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（）A．从反应类型看：该反应为化合反应B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：24．某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为（）A．N2H2 B．NH2 C．NH4 D．NH35．过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为（）A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O26．下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是（）A．2HgO=2Hg+O2 B．H2O22H2O+O2↑C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（）A．18g B．21g C．24g D．27g8．下列对化学基本观念的认识正确的是（）A．元素观：同种元素不能组成不同种物质B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变9．野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是（）A．该反应前后原子的数目改变 B．Fe前的化学计量数是2C．是该反应的催化剂 D．该反应前后元素的化合价不变10．在化学方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n11．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．以上选项都不对12．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（）A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素13．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（）A．该物质属于氧化物B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水D．该物质中氢元素的质量分数最高14．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为：B．该反应属于置换反应C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32D．生成的丙、丁的分子个数比为2:315．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是（）A．甲一定为单质 B．图中x的数值为9C．丙一定属于化合物 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。16．（7分）运用“质量守恒定律”解决下列问题：（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是，可能含有的元素是。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是，甲物质的组成元素是。（2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是。17．（6分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25（1）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是（填序号）。A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．将火星上的N2与O2反应生成水（2）为了鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，请完成下列表格。实验操作预期现象和必要结论若，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体。若，说明该气体是空气。18．（11分）液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答：（1）步骤Ⅰ中若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为L。（2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为。（3）甲醇中C、H元素的原子个数比为，C、H元素的质量比(写最简整数比)，甲醇中氧元素的质量分数为。（4）甲醇(CH3OH)的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为%，甲醇(CH3OH)的产率最高。19．（10分）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。【实验步骤】①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验分析】（1）请仿照示例，补充完成表中内容。方案实验现象化学方程式结论甲该反应遵守质量守恒定律乙生成无色气体，天平不平衡。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑该反应不遵守质量守恒定律丙（2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【方案改进】（3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是。20．（8分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取高锰酸钾15.8g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g15.414.814.414.214.2分析表中数据，完成下列问题：（1）加热到2.5分钟时是否完全反应？(填“是”或“否”)（2）请写出该反应的化学方程式。完全反应后，生成氧气的质量是克。（3）若要得到（2）中质量相等的氧气，需要多少L空气？(已知空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43克/升)，写出计算过程，结果精确到0.1L)。21．（13分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答：（1）X和氢气合成氨气的化学方程式是。（2）写出图1中生成CO2的化学方程式：。（3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为，推测M化学式的依据是。（4）分离空气的常用方法有两种：a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2O2（选填“>”或“=”或“<”）。b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2：①分子筛中发生的变化是（填“物理变化”或“化学变化”）。②下列说法正确的是（填序号）。A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关（5）从环保角度考虑：下列保护空气的猎施合理的是___________（填序号）。A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式第五单元化学反应的定量关系（A卷·提升卷）（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）a.原子种类b.元素种类c.分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量A．abde B．abce C．ab D．abf【答案】C【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变；故选：C。2．下列变化不符合质量守恒定律的是（）A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小【答案】B【知识点】质量守恒定律内容及适用范围【解析】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成了气体，符合质量守恒定律，故不符合题意；B、冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故符合题意；C、水电解生成氢气和氧气，则水质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意；D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，则固体质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意。故选：B。3．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（）A．从反应类型看：该反应为化合反应B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2【答案】C【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确；B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确；C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误；D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确；故选C。4．某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为（）A．N2H2 B．NH2 C．NH4 D．NH3【答案】D【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，等号左边除4A外，有10个氧原子，则4A中含有4个氮原子和12个氢原子，A的化学式为NH3，故选D。5．过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为（）A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2【答案】D【解析】A、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意；B、反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是氧化钠和氧气，该选项不符合题意；C、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是碳酸钠和氧气，该选项不符合题意；D、反应物中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物可能是氢氧化钠和氧气，该选项符合题意；故选：D。6．下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是（）A．2HgO=2Hg+O2 B．H2O22H2O+O2↑C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】D【解析】A、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，正确的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故选项不符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项不符合题意；C、氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故选项不符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。故选D。7．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（）A．18g B．21g C．24g D．27g【答案】A【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，结合“化学反应A+2B═2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x=18g，故A符合题意；故选：A。8．下列对化学基本观念的认识正确的是（）A．元素观：同种元素不能组成不同种物质B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变【答案】D【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误；B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误；C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误；D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。故选D。9．野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是（）A．该反应前后原子的数目改变 B．Fe前的化学计量数是2C．是该反应的催化剂 D．该反应前后元素的化合价不变【答案】B【解析】A、化学反应前后原子的目数不变，选项错误；B、根据反应前后原子的种类和个数不变，可知Fe前的化学计量数是2，选项正确；C、Fe2O3是该反应的反应物，选项错误；D、反应前氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知铁元素显+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，该反应前后有元素的化合价发生了改变，选项错误；故选B。10．在化学方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n【答案】B【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为；则a=2，b=5，m=4，n=2。【解析】A、a=2，2n=2×2，不相等。B、m=4，2a=2×2=4，相等；C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；D、b=5，2a=3×2=6，不相等；故选B。11．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．以上选项都不对【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=氢元素的质量=因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。12．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（）A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素【答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。故选D。13．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（）A．该物质属于氧化物B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水D．该物质中氢元素的质量分数最高【答案】C【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、氧化物的定义、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数【解析】A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误；B、分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1：4：1，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含有碳氢氧元素，氧气中含有氧元素，则可知产物中也有这三种元素，氢元素与氧元素组成水，碳元素与氧元素组成二氧化碳，故C正确；D、甲醇中碳、氢、氧三种元素质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，故D错误。故选：C。14．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为：B．该反应属于置换反应C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3【答案】D【解析】A.由图可知反应方程式为，此选项错误；B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误；C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比=，此选项错误；D.因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确；故选D。15．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是（）A．甲一定为单质 B．图中x的数值为9C．丙一定属于化合物 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8【答案】C【知识点】有关质量守恒定律的计算、化合反应【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有11+x+3=3+5+20，解得x=14，甲、乙的质量均减少，丙的质量增加，说明甲和乙反应生成丙，反应符合多变一的特点，属于化合反应。【解析】A、由分析可知，在化合反应中反应物甲可能是单质，也可能化合物，故错误；B、由分析可知，x=14，故错误；C、由分析可知，在化合反应中生成物丙一定是化合物，故正确；D、参加反应的甲、乙质量比为（11g-3g）：（14g-5g）=8：9，故错误。故选C。二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。16．（7分）运用“质量守恒定律”解决下列问题：（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是，可能含有的元素是。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是，甲物质的组成元素是。（2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是。【答案】（1）碳、氢(或C、H)氧元素/O3：1（2分）碳、氢(或C、H)（2）CO2（2分）【解析】（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：；水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2。17．（6分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25（1）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是（填字母）。A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．将火星上的N2与O2反应生成水（2）为了鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，请完成下列表格。实验操作预期现象和必要结论若，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体。若，说明该气体是空气。【答案】（1）BD（2分）（2）分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡（2分）石灰水变浑浊石灰水不变浑浊【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、二氧化碳的检验、验满及净化【解析】（1）A、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气；选项A不符合题意；B、二氧化碳中没有氮元素，它分解不能转化为氮气，选项B符合题意；C、寻找水和开发水循环技术可以帮助解决人类生存需要水的问题，选项C不符合题意；D、水是由氢元素和氧元素组成，将火星上的氮气与氧气反应生成水的研究不合理，选项D符合题意；故填：BD。（2）鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体；若石灰水不变浑浊，说明该气体是空气，故填：分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡；石灰水变浑浊；石灰水不变浑浊。18．（11分）液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答：（1）步骤Ⅰ中若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为L。（2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为。（3）甲醇中C、H元素的原子个数比为，C、H元素的质量比(写最简整数比)，甲醇中氧元素的质量分数为。（4）甲醇(CH3OH)的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为%，甲醇(CH3OH)的产率最高。【答案】（1）500L（2）化学性质CO2+3H2CH3OH+H2O（3）1:43:1（2分）50%（2分）（4）50%（2分）【知识点】电解水原理、根据化学式计算元素质量分数、根据化学式计算元素质量比、化学式书写及读法【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，生成氧气和氢气的体积比是1：2，若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为500L；（2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变；步骤Ⅱ的反应是二氧化碳和氢气在氧化铜的催化作用下反应生成甲醇和水。（3）由甲醇的化学式CH3OH，可知甲醇中C、H元素的原子个数比为1:4；元素质量之比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，所以甲醇中C、H元素的质量比12:4=3:1；甲醇中氧元素的质量分数为；（4）如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%，甲醇（CH3OH）的产率最高。19．（10分）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。【实验步骤】①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验分析】（1）请仿照示例，补充完成表中内容。方案实验现象化学方程式结论甲该反应遵守质量守恒定律乙生成无色气体，天平不平衡。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑该反应不遵守质量守恒定律丙（2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【方案改进】（3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是。【答案】（1）白磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡该反应遵守质量守恒定律（2）没有在密闭容器中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量（2分）（3）将实验在密闭容器内进行【解析】（1）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡，根据实验现象可知，该反应遵循质量守恒定律。因此：方案实验现象化学方程式结论甲白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡该反应遵守质量守恒定律乙生成无色气体，天平不平衡。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑该反应不遵守质量守恒定律丙铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡该反应遵守质量守恒定律（2）在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是没有在密闭环境中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量；（3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是将实验在密闭容器内进行，使得产生的气体不能逸出。20．（8分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取高锰酸钾15.8g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g15.414.814.414.214.2分析表中数据，完成下列问题：(填空即可)（1）加热到2.5分钟时是否完全反应？(填“是”或“否”)（2）请写出该反应的化学方程式。完全反应后，生成氧气的质量是克。（3）若要得到（2）中质量相等的氧气，需要多少L空气？(已知空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43克/升)，写出计算过程，结果精确到0.1L)。【答案】（1）是（2）1.6（3）空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43g/L，则若要得到（2）中质量相等的氧气，需要空气的体积为：。【知识点】有关质量守恒定律的计算、空气各成分及其体积分数、高锰酸钾制取氧气实验【解析】（1）分析表格数据可知，2.5分钟后，剩余固体质量不变，则加热到2.5分钟时已经